第一章化学反应中的质量关系和能量关系

第一章化学反应中的质量关系和能量关系第一页，共三十六页，2022年，8月28日2课程简介:无机化学是化学学科的重要基础课，四大化学之一。第一门化学基础课，是后继化学课及专业课的基础。是培养化工、材料、环境等各类专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分

性质和作用课程设置与要求主要内容：化学反应的基本原理（1-4章，重点掌握）物质结构的基础理论（5-8章，理解）主要元素及化合物的基本知识（9-15章，了解）无极实验的基本技能（16章，了解）目的：培养学生具有分析解决一般无机化学实际问题的能力，具有进行无机化学实验和自学无机化学书刊的能力第二页，共三十六页，2022年，8月28日第一章化学反应中的质量关系和能量关系第一节物质的凝聚态和层次第三页，共三十六页，2022年，8月28日41物质的聚集态和层次聚集态物质三态：气体、液体、固体等离子态：高温、辉度放电、射线辐射等条件下气体分子部分或全部解离为粒子状态，呈现出与有别于气、液、固三态的一种新物态。物质的层次层次空间尺度遵循运动规律实例宇观>103m相对论力学地球、太阳、星云宏观10-8~106m牛顿力学交通工具介观10-9~10-7m牛顿力学和量子力学纳米材料与科学微观<10-8m量子力学原子、分子、电子、核子第四页，共三十六页，2022年，8月28日第一章化学反应中的质量关系和能量关系第二节化学中的计量第五页，共三十六页，2022年，8月28日具有确定质子数和中子数的一类单核粒子称为核素。元素是具有相同质子数的一类单核粒子的总称。质子数相等而中子数不等的同一元素的一些原子品种互称为同位素。自然界中氧有三种同位素:

16O17O18O含量/%99.7590.0370.204碳也有三种同位素：

12C13C14C含量/%

98.8921.10861.2.1相对原子质量和相对分子质量第六页，共三十六页，2022年，8月28日

例如：

Ar(H)=1.0079

Ar(O)=15.999相对原子质量(Ar)元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比。以往被称为原子量。71.2.1相对原子质量和相对分子质量第七页，共三十六页，2022年，8月28日例如：Mr(H2O)=18.0148≈18.01

Mr(NaCl)=58.443≈58.44物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比。以前被称为分子量。相对分子质量(Mr)1.2.1相对原子质量和相对分子质量8第八页，共三十六页，2022年，8月28日是用于计量指定的微观基本单元(如分子、原子、离子、电子等微观粒子)或其特定组合的一个物理量符号：n单位：摩[尔]（mole）、mol物质的量1.2.2物质的量及其单位9第九页，共三十六页，2022年，8月28日系统中的物质的量若为1mol，表示该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相等。0.012kg12C所含的碳原子数目称为阿伏加德罗常数[Avogadro]（NA）(6.022×1023个)。1.2.2物质的量及其单位10第十页，共三十六页，2022年，8月28日1molH2表示有NA个氢分子

2molC表示有2NA个碳原子

3molNa+表示有3NA个钠离子

4mol(H2+½O2)表示有4NA个(H2+½O2)的特定组合体，其中含有4NA个氢分子和2NA个氧分子1.2.2物质的量及其单位11第十一页，共三十六页，2022年，8月28日在使用摩尔这个单位时，一定要指明基本单位(以化学式表示)，否则示意不明。例如:笼统说“1mol氢”难以断定是指1mol氢分子还是指1mol氢原子或1mol氢离子1.2.2物质的量及其单位12第十二页，共三十六页，2022年，8月28日

如含1molO2和4molN2的混合气体中,O2和N2的摩尔分数分别为：x(O2)=1mol/(1+4)mol=1/5

x(N2)=4mol/(1+4)mol=4/5在混合物中，B的物质的量(nB)与混合物的物质的量(n)之比，称为组分B的物质的量分数(xB)，又称B的摩尔分数摩尔分数1.2.2物质的量及其单位13第十三页，共三十六页，2022年，8月28日例如：1molH2的质量为2.02×10-3kgH2的摩尔质量为2.02×10-3kg·mol-1某物质的质量(m)除以该物质的物质的量(n)M=m/n

M的单位：kg·mol-1或g·mol-1摩尔质量1.2.3摩尔质量和摩尔体积14第十四页，共三十六页，2022年，8月28日例如在标准状况(STP)(273.15K及101.325kPa下)，任何理想气体的摩尔体积为：Vm,273.15K=0.022414m3·mol-1

=22.414L·mol-1≈22.4L·mol-1某气体物质的体积(V)除以该气体物质的量(n)Vm=V/n

单位：m3·mol-1摩尔体积1.2.3摩尔质量和摩尔体积15第十五页，共三十六页，2022年，8月28日混合物中某溶质B的物质的量(nB)除以混合物的体积(V)。cB=nB/V对溶液来说，即1L溶液中所含溶质B的物质的量单位：摩(尔)每升单位符号：mol·L-1例如若1L的NaOH溶液中含有0.1mol的NaOH，其浓度可表示为：

c(NaOH)=0.1mol·L-1物质的量浓度简称为浓度物质的量浓度(cB)1.2.4物质的量浓度16第十六页，共三十六页，2022年，8月28日理想气体状态方程pV=nRTp——气体的压力，单位为帕(Pa)

V——体积，单位为立方米(m3)

n——物质的量，单位为摩(mol)

T——热力学温度，单位为“开”(K)

R——摩尔气体常数1.2.5气体的计量17第十七页，共三十六页，2022年，8月28日适用对象实际工作中，当压力不太高、温度不太低的情况下，气体分子间的距离大，分子本身的体积和分子间的作用力均可忽略，气体的压力、体积、温度以及物质的量之间的关系可近似地用理想气体状态方程来描述。1.2.5气体的计量18第十八页，共三十六页，2022年，8月28日

实验测知1mol理想气体在标准状况下的体积为22.414×10-3m3,则

101.325×103Pa×22.414×10-3m31mol×273.15K=R=pV/nT=8.3144Pa·m3·mol-1·K-1=8.3144J·mol-1·K-11.2.5气体的计量摩尔气体常数19第十九页，共三十六页，2022年，8月28日1)求摩尔质量M=mRT/pV2)求密度ρ=m/V

ρ=pM/RT或M=ρRT/p1.计算p,V,T,n中的任意物理量2.确定气体的密度和摩尔质量1.2.5气体的计量理想气体状态方程的应用20第二十页，共三十六页，2022年，8月28日

气体的分压(pB)——气体混合物中，某一分气体B对器壁所施加的压力等于相同温度下该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。道尔顿分压定律——混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。

p=

ΣpB理想气体分压定律1.2.5气体的计量21第二十一页，共三十六页，2022年，8月28日

如组分气体B的物质的量为nB混合气体的物质的量为n混合气体的体积为V则它们的压力：pB=nBRT/V

p=nRT/V将两式相除，得pB

nBp

n＝为组分气体B的摩尔分数nBnpB=nnBp则总压与分压的关系1.2.5气体的计量22第二十二页，共三十六页，2022年，8月28日

同温同压下,气体物质的量与其体积成正比则VBnBVn=pB

nBp

n＝而所以pB=pVBV总压与分压的关系1.2.5气体的计量23第二十三页，共三十六页，2022年，8月28日总压与分压的关系1.2.5气体的计量24第二十四页，共三十六页，2022年，8月28日解m(CO2)5.00gM(CO2)44.01g·mol-1n(CO2)===0.114molp(CO2)==Pan(CO2)RT0.114×8.314×303.15

V1.00×10-2=2.87×104Pap(N2)=p-p(O2)-p(CO2)=(9.33-2.67-2.87)×104Pa=3.79×104Pa体积为10.0L含N2、O2、CO2的混合气体,T=30℃、p=93.3kPa,其中:p(O2)=26.7kPa,CO2的含量为5.00g,试计算N2、CO2分压。例1.2.5气体的计量25第二十五页，共三十六页，2022年，8月28日

能表明组成化学物质的各元素原子数目之间最简单的整数比关系,因此又称最简式化学式分子式能表明分子型物质中一个分子所包含的各种元素原子的数目。分子式可能和最简式相同，也可能是最简式的整数倍。例如：分子型物质化学式分子式气态氯化铝AlCl3Al2Cl6水H2OH2O对于那些非分子型物质,只能用最简式表示例如：离子型化合物氯化钠，习惯上以最简式NaCl表示。1.2.6化学计量化合物26第二十六页，共三十六页，2022年，8月28日具有确定组成且各种元素的原子互成简单整数比的化合物，这类化合物又称整比化合物或道尔顿体。例如：一氧化碳中氧与碳质量比恒为4∶3原子比恒为1∶1化学计量化合物1.2.6化学计量化合物27第二十七页，共三十六页，2022年，8月28日第一章化学反应中的质量关系和能量关系第三节化学反应中的质量关系第二十八页，共三十六页，2022年，8月28日化学计量数(ν)【读音[nju:]】

化学反应cC+dD=yY+zZ移项0=-cC-dD+yY+zZ

令-c=νC、-d=νD、y=νY、z=νZ规定，反应物的化学计量数为负，产物的化学计量数为正。1.3.2化学计量数与反应进度29第二十九页，共三十六页，2022年，8月28日因此，对任一化学反应cC+dD=yY+zZ可得：0＝∑BB

νB可简化写出化学计量式的通式：0=νCC+νDD+νYY+νZZB——包含在反应中的分子、原子或离子νB——(物质)B的化学计量数化学计量数(ν)1.3.2化学计量数与反应进度30第三十页，共三十六页，2022年，8月28日例N2+3H2=2NH30=－N2

－3H2+2NH3

=ν(N2)N2+ν(H2)H2+ν(NH3)NH3N2、H2、NH3的化学计量数ν(N2)=－1、ν(H2)=－3、ν(NH3)=2表明反应中每消耗1molN2和3molH2，生成2molNH31.3.2化学计量数与反应进度化学计量数(ν)31第三十一页，共三十六页，2022年，8月28日对于化学计量方程式dξ=dnB/νB

nB——B的物质的量；ξ——反应进度，单位为molνB——B的化学计量数开始时ξ0=0,、nB=０反应进度为ξ时：nB=νBξ1.3.2化学计量数与反应进度反应进度(ξ)

【读音[ksai]】

0＝∑BB

νB改写为dnB=νBdξ32第三十二页，共三十六页，2022年，8月28日