离子晶体课件

离子晶体课件第一页，共二十九页，2022年，8月28日冰糖金刚石第二页，共二十九页，2022年，8月28日雪花晶体食糖晶体美丽的晶体明矾晶体单质硫食盐晶体第三页，共二十九页，2022年，8月28日

水晶石第四页，共二十九页，2022年，8月28日第五页，共二十九页，2022年，8月28日认识晶体１、什么是晶体？

结晶过程形成规则的几何外形的(固定熔点)固体物质。２、晶体为什么具有规则的几何外形呢？

构成晶体的微粒有规律排布的结果。３、晶体的分类

根据构成晶体的粒子种类和粒子间相互作用不同离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等第六页，共二十九页，2022年，8月28日一、离子晶体1、离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体注意：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键(可能含有共价键）（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体，强碱，

活泼金属氧化物，绝大多数盐

[练习１]判断下列固体，哪些只含有离子键？

哪些属于离子晶体？1.NaCl2.CsCl3.NaOH

4.蔗糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.K2O

8.NH4NO3①②③⑤⑦⑧（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展①②⑦第七页，共二十九页，2022年，8月28日２、离子晶体的结构Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。氯化钠晶体的形成第八页，共二十九页，2022年，8月28日

——晶胞相关认识晶体结构中具有代表性的最小重复单元第九页，共二十九页，2022年，8月28日思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于该晶胞什么位置？顶点和面心是钠离子棱上和体心是氯离子氯化钠晶体结构Na+Cl-第十页，共二十九页，2022年，8月28日Na+Cl-154236思考：每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有

个

每个Na+

周围与之最接近且距离相等的Cl-共有

个６氯化钠晶体结构６配位数：6第十一页，共二十九页，2022年，8月28日与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？氯化钠晶体结构距离是多少？(图示距离为a)思考：a12个2a123456789101112aa?第十二页，共二十九页，2022年，8月28日该晶胞含钠离子、氯离子的个数钠离子：氯离子：计算方法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1

氯化钠晶体结构Na+Cl-第十三页，共二十九页，2022年，8月28日氯化铯晶体的形成

第十四页，共二十九页，2022年，8月28日氯离子

铯离子

思考：铯离子和氯离子分别处于该晶胞什么位置？若氯离子位于体心，则铯离子位于顶点，反之亦然氯化铯晶体微粒的排列、个数Cl－第十五页，共二十九页，2022年，8月28日

在氯化铯晶体中，每个Cl-周围与之最接近且距离相等的

Cs+共有＿＿，每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Cl-共有＿＿．8个６个配位数：8第十六页，共二十九页，2022年，8月28日该晶胞含铯离子、氯离子的个数顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1

计算方法氯离子：铯离子：Cl－第十七页，共二十九页，2022年，8月28日总结：在ＮaＣl和ＣsＣl晶体中，都不存在单个的分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是１：１，所以，ＮaＣl和ＣsＣl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示组成的分子式。[练习]

某离子晶体中含Ｃa、O、Ti三种元素，其排列方式如图，则它的化学式是CaOTiCaTiO3第十八页，共二十九页，2022年，8月28日３、离子晶体的性质①熔沸点较高，硬度较大,难挥发。

②水溶液或者熔融状态下能导电。③硬而脆第十九页，共二十九页，2022年，8月28日12900C6450CCsCl14130C8010CNaCl沸点熔点为什么NaCl的熔点和沸点比CsCl的高？第二十页，共二十九页，2022年，8月28日离子键的强弱与离子晶体的物理性质的关系离子键越强离子晶体的硬度越大、熔沸点越高F=KQ阴XQ阳R2键长阴、阳离子电荷越大离子半径越小结构决定性质第二十一页，共二十九页，2022年，8月28日离子键的强度----晶格能（U)

(1)概念：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，单位为______________。(2)意义：晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大小。kJ·mol－1第二十二页，共二十九页，2022年，8月28日(3)影响因素：①离子所带的电荷数离子所带的电荷数越多，则晶格能越大，晶体的熔沸点越高②离子半径离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔沸点越高??观察课本（交流与讨论）影响晶格能的因素有哪些？第二十三页，共二十九页，2022年，8月28日

离子晶体的熔沸点高低与离子键强弱有关，

离子键越强其熔沸点越高。阴阳离子的半径越小，离子键越强。阴阳离子所带电荷越多，离子键越强。练习1

比较下列晶体熔沸点高低：NaFKClNaClKBrCsINaF>NaCl>KCl>KBr>CsIrNa+<rCs+

故熔沸点NaCl>CsCl第二十四页，共二十九页，2022年，8月28日例2NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是()物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长/10－10m2.313.182.10B第二十五页，共二十九页，2022年，8月28日A.①>②>③

B．③>①>②C.③>②>① D．②>①>③【思路点拨】离子晶体的熔点高低，取决于晶格能的大小。而晶格能的大小与离子电荷数以及粒子半径有关。第二十六页，共二十九页，2022年，8月28日【答案】B【规律方法】第二十七页，共二十九页，2022年，8月28日AB,CD,EF均为1:1型离子化合物，它们的熔点由高到低（