工程化学智慧树知到答案章节测试2023年兰州理工大学

第一章测试化学研究的对象包括（）。

A:超分子、生物大分子分子器件和分子机器的合成

B:物质的组成、结构和性质

C:原子、分子、高分子、原子分子团簇、激发态、过渡态和吸附态等

D:物质结构和能量变化

答案:ABCD下列关于工程科学描述正确的是（）。

A:研究的对象是现场工程问题

B:成果形态主要为物质、专利、设计图

C:研究的任务是探求真理、揭示规律

D:研究范围小，但涉及学科面广

答案:ABD第二章测试下列情况中属于封闭体系的是（）。

A:氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应

B:用水壶烧开水

C:反应在密闭容器中进行

D:氯气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧

答案:C如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（）。

A:Q=0W=0△U=0△H=0

B:Q≠W△U=Q+W△H=0

C:Q=-W△U=Q+W△H=0

D:Q≠0W≠0△U=0△H=Q

答案:C反应(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在确定条件下进行，当ξ=2.0mol时，消耗掉O2的物质的量是（）。

A:0.50mol

B:2.0mol

C:8.0mol

D:4.0mol

答案:C已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为（）。

A:-504kJ/mol

B:172.5kJ/mol

C:283.5kJ/mo

D:-172.5kJ/mol

答案:B下列叙述中，正确的是（）。

A:单质的生成焓为零

B:石墨的标准摩尔生成焓等于零

C:单质的焓等于零

D:反应的热效应就是反应的焓变

答案:B体系的状态改变了，其所有的状态函数都要发生变化。（）

A:对

B:错

答案:B热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q大于0。（）

A:对

B:错

答案:A反应的热效应就是反应的焓变。（）

A:错

B:对

答案:A热化学标准状态是指系统压力为100kPa温度为298K时物质的状态。（）

A:错

B:对

答案:A碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。（）

A:对

B:错

答案:B第三章测试凡是能发生的反应都是自发反应，凡是不能发生的反应都是非自发反应。（）

A:对

B:错

答案:B某一反应生成物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的标准摩尔熵变一定是正值。（）

A:对

B:错

答案:B设计出来的某反应，如果标准Gibbs函数变大于0，则表示这个反应无论如何是无法进行的。（）

A:对

B:错

答案:B自发过程中系统的熵必定增加。（）

A:对

B:错

答案:B单质的标准生成自由能为零。（）

A:错

B:对

答案:A标准态的温度为298.15K。（）

A:对

B:错

答案:B同一种物质，气态的熵值最大。（）

A:对

B:错

答案:A下列过程是非自发的是（）

A:铁在潮湿空气中生锈

B:天然气的燃烧

C:水由高处向低处流

D:室温下水结成冰

答案:D下列物质中，标准摩尔熵最大的是（）

A:硫酸镁

B:氧化镁

C:氟化镁

D:碳酸镁

答案:A用Gibbs函数判据判断反应进行的方向和限度的条件是（）

A:恒压

B:恒温恒压不作体积功

C:恒温恒压

D:恒温恒压不作非体积功

答案:D298K，往1L水中加入1molNaCl，则溶解过程的（）

A:自由能减小、熵减

B:自由能增加、熵增

C:自由能增加，熵减

D:自由能减小、熵增

答案:D下列哪一种物质的标准生成自由能为零?（）

A:金刚石

B:活性炭

C:无定形碳

D:石墨

答案:D6下列过程中，Gibbs函数变等于0的是（）

A:食盐溶于水

B:氨在水中解离达到平衡

C:理想气体膨胀

D:炸药爆炸

答案:B第四章测试标准平衡常数随起始浓度不同而不同。（）

A:对

B:错

答案:B对于没有气体参加的可逆反应来说，压力的改变一般不会使平衡发生移动。（）

A:对

B:错

答案:A对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（）

A:二者正负号相反

B:二者之和等于1

C:二者之积等于1

D:相等

答案:C某一温度时,当二氧化硫氧化生成三氧化硫)达平衡时，是指（）

A:二氧化硫不再发生反应

B:放映物、产物浓度相等

C:生成三氧化硫的速度等于三氧化硫分解速度

D:2mol二氧化硫和1mol氧气反应,生成2mol三氧化硫

答案:C对于已达平衡的可逆反应，通过改变浓度使平衡正向移动，则应使反应的（）

A:反应商小于平衡常数

B:反应商大于平衡常数

C:反应商等于平衡常数

D:反应商增大，平衡常数减小

答案:A用下列哪种方法能改变可逆反应的平衡常数值（）

A:采用催化剂

B:改变反应的总压力

C:改变反应温度

D:改变反应物的浓度

答案:C第五章测试用0.100mol·NaOH滴定含有Cl的0.100mol·HCl应选用何种指示剂?（）

A:甲基红;

B:酚酞

C:酒精

答案:A将H2C2O4加入到0.10mol.L-1Na2CO3溶液中,使草酸的分析浓度为0.020mol.L-1,此混合溶液的pH是（）。

A:10.43

B:8.56；

C:9.57；

答案:A弱酸HA及其盐组成的缓冲溶液中HA的浓度为0.20mol·,将100mL此缓冲溶液的pH调至5.50时需加入固体NaoH0.150g。则此缓冲溶液原来的pH是（）。

A:5.00；

B:5.34；

C:5.98

答案:B某学生将16.34g三氯乙酸和2.0gNaOH溶解后稀释至1L以配制pH=0.64的缓冲溶液。则此缓冲溶液的pH实际为（）？

A:2.88；

B:3.66

C:1.44；

答案:C计算a.用0.1000NaOH滴定等浓度HCl至化学计量点时溶液的缓冲容量β为（）mol/L；

A:2.8×10-7

B:3.5×10-6

C:4.6×10-7；

答案:C第六章测试有H+参于的电极反应，溶液酸度对φ值均有较大的影响，有时甚至能影响氧化还原的产物。（）

A:对

B:错

答案:A氧化还原反应进行的程度取决于ΔrGm值。（）

A:错

B:对

答案:A标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。（）

A:对

B:错

答案:B原电池中，标准电极电势φӨ大的电对中的氧化型物质在电池反应中作氧化剂。（）

A:对

B:错

答案:BFeCl3、KMnO4和H2O2都是常见的氧化剂，它们的氧化能力随着溶液酸性的增大而增加。（）

A:错

B:对

答案:A第七章测试22Ti原子核外电子的排布是下列哪一个（）

A:[Ar]3d34s2

B:[Ar]3d24s1

C:[Ar]3d24s2

D:[Ar]3d14s2

答案:C作为洪德规则的特例，等价轨道处于（）的状态是比较稳定的（）。

A:全空

B:全充满

C:半充满

D:任何状态

答案:ABC（）是原子核外电子分布的三个原则（）

A:洪德规则

B:泡利不相容原理

C:能量最低原理

D:拉乌尔定律

答案:ABC原子具有的（）与该元素所在的周期数具有对应关系（）

A:体积

B:质量

C:电子层数

D:密度

答案:C原子半径可分为（）

A:金属半径

B:范德华半径。

C:共价半径

D:非金属半径

答案:ABC第八章测试根据价层电子对互斥理论，下列分子的几何构型呈V形的是（）

A:BBr3

B:SiCl4

C:SO2

D:CS2

答案:CCu(OH)2Cu2++2OH-，原溶液中Cu2+离子浓度为0.2mol·L-1，要想使Cu2+沉淀完全，应将溶液pH调到多少？其中Ksp(Cu(OH)2)=2x10-20（）

A:6

B:14

C:7.15

D:8.6

答案:C沉淀转化的方向是溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀（）

A:对

B:错

答案:B中心原子采取sp2杂化的是（）

A:NH3；

B:BCl3；

C:PCl3；

D:H2O。

答案:B下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子杂化轨道最相似的是（）

A:CH4；

B:B