工艺流程图题解题技巧

11第 页共6页理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则：〔1”〔2)、“怎么做”:快速把握文字材料和方框中有效信息，认真分析每一步发生的反响及得到的产物。把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。(则可以结合问题帮助理解.〔4)、可以在问题中查找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。2、在化学工业中应考虑的问题,可以归纳如下：①化学反响原理——化学原理在实际工业上是否可行②本钱要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反响速率⑤产率要高-—化学平衡⑥产品要纯—-产品的分别、提纯⑦环保问题——反响物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此,化工题常考察的学问点则总结如下:①化学反响原理——化学〔离子〕方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反响速率原理③化学平衡原理④水解理论热量的计算〔盖斯定律，电化学〔电解、电镀〕⑥物质制备和分别的学问--根底试验⑦绿色化学的观点43原料处理→错误!→错误!原料处理(1〕原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反响速率②溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反响或溶解浸出：固体加水〔酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧:转变构造,使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④掌握反响条件的方法分别提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．掌握溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调整pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反响，使溶液pH值增大；不引入杂质.例如：假设要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可参加等物质来调整溶液的pH值。②试剂除杂③加热：加快反响速率或促进平衡向某个方向移动假设在制备过程中消灭一些受热易分解的物质或产物，则要留意对温度的掌握.如：侯德榜制碱中的NaHCO；还有如HO、Ca〔HCO)、KMnO、AgNO、HNO

(浓)等物质.3 2 2 32 4 3 3④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取获得产品阶段的常见考点:①洗涤(冰水、热水〕.ab、洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的最正确试剂为。A、饱和Na2CO3溶液 B、四氯化碳C、NaOH溶液D、75％乙醇3②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤：如最终所得晶体带结晶水：CuSO4.5H2O等以及从溶液中析出FeCl、3AlCl、MgCl

等溶质时，应在的气流中加热，以防其。3 23③蒸发结晶、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO。3④重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②计算③信息④试验仪器：写出以下操作所用的仪器萃取:溶液配制〔由浓硫酸配制稀硫酸：例题〔广东卷20.质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质〕进展如下试验：〔1)制备氧化铜:Ⅰ Ⅱ ⅢS4u4→CuS4·5O一→……一→CuO223②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是:滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，渐渐参加Cu〔OH〕CO223粉末，搅拌，以掌握pH=3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1.掌握溶液pH=3。5③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是:、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是(2)探究氧化铜的性质:A、B两支试管,往A中参加适量的CuO粉末，再分别向A和B3%H2O2溶液，只观看到A中有大量气泡，结论是:。［真题演练]1〔2023山东高考〔Na2CrO〔Fe3+)〔KCr

O).2 7工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

2 2 7由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 ，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的缘由是 。向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是 。固体A主要为 〔填化学式〕，固体B主要为 〔填化学式〕.(4〕用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液 〔填“I”“II”或“III”〕中，既能提高产率又可使能耗最低.2 3 x6-2x2〔2023年江苏高考)(AlO、SiO2 3 x6-2x4备碱式硫酸铝[Al2(SO4

〕〔OH〕

］溶液,并用于烟气脱硫争论。〔1)酸浸时反响的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。243加CaC3调整溶液的pH至3.6ASO)243

2转化为Al2

4(SO4

xOH) .6—2x〔填化学式pH〔用离子方程式表示〕。6—2x上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸取的SO2量，其主要缘由是;SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将〔填“增大”、“减小“或“不变”〕。3、〔2023年江苏高考)试验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl、I、I－等〕中回收碘，其试验过程如4 2下：(1〕向含碘废液中参加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2复原为I－，其离子方程式为；该操作将I2复原I－的目的是。(2〕操作X的名称为。〔3〕氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH2，缓慢通入Cl，在400C左右反响〔实2验装置如右图所示〕。试验掌握在较低温度下进展的缘由是;锥形瓶里盛放的溶液为。(4〕:5SO2—+2IO—+2H＋＝I+5SO2—+HO3 3 2 4 233 某含碘废水(pH8〕中肯定存在I2,可能存在I－、IO—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO—的试验方案：取适量含碘废水用CCl屡次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;33 试验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液4、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成以下问题：(1〕在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为.精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质,除去Mg2+的离子方程式为 。4〔3精制过程要除去SO2，可选择以下溶液中的〔填字母序号〕，并将参加的挨次以箭头符号〕式画在图上〔精制过程中参加试剂从左到右的挨次为先后挨次〕。43a.Ba(OH)2 b.Ba〔NO〕3

c.BaCl4 4 22(4〕在实际生产中也可以用BaCO3除去SO2－〔溶解度BaSO<BaCO〕，试用平衡移动原理加以解释：4 4 22〔5〕脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、〔填操作名称〕而制得50％的NaOH溶液。5、以钡矿粉(主要成分为BaCO，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等)制备BaCl·2H

O的流程如下:3 2 2〔1〕氧化过程主要反响的离子方程式为 。沉淀C的主要成分是Ca〔OH)2和 .由图可知,为了更好的使Ca2＋沉淀,还应实行的措施为.〔3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：10.4～0.6gBaCl2·2H2O试样,100mL水，3mL2mol·L－1HCl溶液加热溶解.2：边搅拌,0。1mol·L－1H2SO4溶液。3:BaSO4沉降后，，确认已完全沉淀。4:0.01mol·L－1H2SO43～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重.称量计算BaCl2·2H2O中Ba2＋的含量。①步骤3所缺的操作为 。14洗涤时可能造成的影响为。5所用瓷质仪器名称为。滤纸灰化时空气要充分，否则BaSO4易被残留的炭复原生成BaS，该反响4④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明缘由:。[：Ksp〔BaSO〕＝1.1×10－104Ksp(BaCrO〕＝1.2×10－10］46(2023上海高考.试验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质〕制备溴化钙的主要流程如下:完成以下填空：上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，假设用47％的氢溴酸配置26％的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。4步骤Ⅲ的滤液中不含NH+.步骤Ⅱ参加的试剂a是，掌握溶液的pH8。0的目的是、.4试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。步骤Ⅴ所含的操作依次是、。制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4。00g无水溴化钙样品;②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反响后过滤;④;⑤称量。假设得到1。88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为〔保存两位小数〕。假设试验操作标准而测定结果偏低,其缘由是.7、〔2023北京高考〕用含有A1O、SiO

和少量FeO·xFeO的铝灰制备A1(SO〕·18HO，工艺流程2 3 2如下〔局部操作和条件略)：

2 3 2 4 3 2Ⅰ．向铝灰中参加过量稀H2SO4,过滤：Ⅱ．向滤液中参加过量KMnO4溶液,调整溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置,上层溶液呈紫红色:Ⅳ．参加MnSO4至紫红色消逝，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分别，得到产品。〔1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是〔2〕KMnO4Fe2+的离子方程式补充完整：:生成氢氧化物沉淀的pHAlAl〔OH〕Fe〔OH)32Fe(OH〕3开头沉淀时3。4完全沉淀时4.76.38。31.52.8注：金属离子的起始浓度为0。1mol·L-1依据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：(4〕己知：肯定条件下，MnO4－可与Mn2+反响生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中参加浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2.②Ⅳ中参加MnSO4的目的是。8、(2023安徽高考〕二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO、FeO、CeO

以及其他少量可溶于稀酸的物质〕。某课题组以此粉末为原料回收铈，2 2 3 2设计试验流程如下：〔1〕洗涤滤渣A的目的是为了除去〔填离子符号〕，检验该离子是否洗净的方法是。第②步反响的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。(3〕TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP〔填“能”或“不能”〕与水互溶。试验室进展萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。4〔4〕Ce(OH〕4

0。536g,0.1000mol/LFeSO4

标准溶液滴定至4终点时(铈被复原为Ce3+)25。00mL标准溶液。该产品中Ce(OH〕的质量分数为。4高三化学工业流程图题解题技巧答案1〔1〕Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小.〔2)除去Fe3+(3〕NaCl；K2Cr2O7〔4〕II2432、(1〕Al2O3+3H2SO4=Al〔SO〕+3H2O SiO22434(2)CaSO4 3CaSO4+2Al3＋+3SO2－+3H2O=2Al〔OH)3+3CaSO4+3CO2↑43 (3〕溶液中的局部SO2－被氧化成SO2－ 3 33、(1〕SO2－3分液

+I2+H2O=2I－

+SO2－

+2H＋

CCl4中的碘进入水层4使氯气在溶液中有较大的溶解度〔或防止I2升华或防止I2进一步被氧化〕 NaOH溶液4〔4)从水层取少量溶液,参加1～2mL淀粉溶液,加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，假设溶液变蓝,说明废水中含I－；假设溶液不变蓝,说明废水中不含有I－。3 另从水层中取少量溶液，参加1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化,Na2SO3溶液,假设溶液变蓝，说明废水中IO－;假设溶液不变蓝，说明废水中不含有IO－3 4、(1〕H:H〔2〕Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓或ac4 3 由于BaSO4比BaC