电解知识总结

#第二节电能转化为化学能一电解一、电解原理1、电解使直流电通过电解质溶液或熔融的电解质在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。说明：电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程，电解质溶液的导电是化学变化。2、电解池（1）定义将电能能转化为化学能的装置。（2）构成条件①外加直流电源②与电源相连的两个电极③电解质溶液或熔化的电解质④用导线连接形成闭合回路得—电子还欣得—电子还欣—反应失电子氧化反应3、电极反应规律正极-一阳极一-氧化反应负极—阴极—还原反应4、电子流向电源负极失去电子经导线流向电解池的阴极，电解池的阳极失去电子经导线流向电源的正极。负极一阴极，阳极一正极6、离子的移动方向电解质溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极（阳向阴，阴向阳）小结：电解池，正阳氧（升失氧），负阴还（降得还）；离子阴向阳，阳向阴；电流正向负,电子负向正。6、电解池阴阳极的判断判断原则阳极阴极根据电源的正负极正极连接负极连接根据反应类型发生氧化反应发生还原反应根据电流流向电流流出电流流入根据电子流向电子流入电子流出根据离子流向阴离子移向阳离子移向根据电极产物判断电极溶解、逸出0式或极区变酸性）或CL析出金属、逸出HK或极区变碱性）二、离子放电顺序及电解产物的判断1、阴极放电顺序（阳离子：与金属活动顺序相反）K\Ca~~、Na-、Mg-'Al*、（H\）Zrf*、Fe-\Sn-'>Pb/（H%）Cu-'>Fe"、Hg-'>Ag'.得e-能力依次增强阴极产物的判断：根据阳离子的放电顺序判断，生成相应的金属单质（或氢气）X".+ne-*X;Fe3+e--*Fe--;2H.+2e-fH：t （水电离产生的氢离子还可以是：240+2/-H：t+20H一）2、阳极放电顺序（活性电极>阴离子）。即：Cu>Hg、Ag>S">I->Br>Cl>OH->（N03一、S0«2-含氧酸根）>F-活性电极 失e-能力依次减弱阳极产物的判断：（1）若为活性电极（除AU、Pt、石墨以外的金属材料），则生成对应的阳离子。X-ne-->XR*；Fe-2e-_*Fe-（2）若为惰性电极（AU、Pt、石墨），则根据阴离子放电顺序判断。生成相应的金属单质。如：2Cr-2e--*Cl:t40H--4e--*2H20+02t（水电离产生的氢氧根离子还可以是：2H20-4e--*02t+4H+）（3）电极反应式的书写①注意电解质溶液的环境。若电解质溶液中的离子与电极产物发生反应,一般也要把该离子写进电极反应式。②注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。（4）总反应方程式的书写：①得失电子守恒②找离子对应的物质③叠加④标“通电”⑸电解池中现象的描述.阳（x）极不断溶解，阴极有（）色金属析出.X电极有（）色气体产生.()极附近溶液变()色.()极附近溶液产生()色沉淀.溶液由()色变为()色三、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气(1)电极反应阳极：2CK-Cl"+2e'阴极：2H--2e--H"通电总反应方程式：2NaCl+2H20==2NaOH+H:t+C1"通电离子方程式：2口一+2压0^ CLt+H"+20H一(2)现象阳极：有黄绿色、刺激性气味产生(该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)。检验阳极气体的方法：用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极气体的出口，看其是否变蓝。阴极：有无色无味的气体生成，溶液变红。(3)离子交换膜的作用①阻止0T进入阳极室，与CL发生副反应2Na0H+CL=NaCl+NaC10+H。导致产生的NaOH不纯。②阻止阳极产生的CL和阴极产生的压混合发生爆炸。2、电解精炼铜(1)粗铜含的杂质Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt等⑵粗铜的精炼us。,溶液

粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSOi溶液做电解液（3）电极反应式阳极：主要：Cu-2e--*Cu-'次要：Zn-2e-*Zn-'Ni_2e-->NiFe_2e--*Fe-'阴极：Cu:*+2e--*Cu（4）阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属,溶液中C广浓度逐渐减小，应不断补充。3、电镀⑴概念应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。（2）电镀池形成条件①镀件作阴极②镀层金属作阳极（2）电镀池形成条件①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液⑶电镀的特点电镀液的组成及酸碱性基本保持不变4、电冶金镶件广―II / I镀层金属含镀层金属离子的盐溶液由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。适合用电解法冶炼的金属有钠、钙、镁、铝等活泼的金属。K、Ca、K、Ca、Na、Mg、Al/Zn、（1）电解法2NaCl（熔融）二曳曳二二二2Na+电解MgCL（熔融）一一Mg'CLt由解2AL0s（熔融）二二甥Al+30：tFe>Sn、Pb、Cu/Hg>AgPb、