湖南省郴州市第十五中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

湖南省郴州市第十五中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（

）元素代号LMQRT原子半径0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．气态氢化物的还原性为H2T＞H2RB．L2+与R2﹣的核外电子数相等C．M与T形成的化合物不具有两性D．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q参考答案：A解：短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有﹣2价，处于ⅥA族，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故C错误；D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误．故选：A．2.某元素的最外层有2个电子,该元素（

）A.一定是金属元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.无法确定属于哪类元素参考答案：D略3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：C4.在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是

A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用

B.

FeCl3能使血液产生化学变化而沉淀。

C.

FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D.

FeCl3溶液能使血液凝聚参考答案：D略5.近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是①污染水体

②破坏臭氧层

③危害工人的生命与健康

④破坏植被A.①②

B.①②③

C.②④

D.①③④参考答案：D6.对于A2+3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)参考答案：B略7.当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态

B．碳原子由激发态变为基态

C．碳原子要从外界环境吸收能量

D．碳原子要向外界环境释放能量参考答案：AC8.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：D9.已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量是

A．

B．

C．

D．参考答案：D10.已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是（

）A．还原性:Ni>Cu>Ag

B．氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+

C．还原性:Ni<Cu<Ag

D．氧化性:Ni2+<Ag+<Cu2+参考答案：A11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO2－ B．Cu2＋C．Al3＋ D．Mg2＋参考答案：A解析：加入过量盐酸时Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故选A。12.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(

)A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2参考答案：D略13.二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（

）

A．氢氟酸

B．碳（高温下）

C．碳酸钠（高温下）

D．水参考答案：D略14.[双选题]下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀B．铜粉在空气中加热变为黑色粉末C．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰参考答案：BD解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2Cu＋O22CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H2＋O22H2O，属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。15.已知阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NAB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NAC．标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0.2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

已知:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①B中浓硫酸的作用是_______

_______；②若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是_____

_____；③E中收集的气体是______

______；④由上述实验可知，过氧化钠可作为_____

_____的来源。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质属于钠盐的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类18.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。19.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶