江苏省无锡市宜兴升溪中学高一化学月考试卷含解析

江苏省无锡市宜兴升溪中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NAC.5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B、Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl－个数，故D错误；答案选B。2.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略3.下列物质在固体状态时，所有原子的最外层都满足8电子结构且属于分子晶体的是A．NH4Cl

B．H2O

C．SiO2

D．PCl3参考答案：D略4.下列能级中轨道数为3的是

A．S能级

B．P能级

C．d能级

D．f能级参考答案：B略5.下列变化不属于化学科学研究范畴的是()A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料C．原子弹爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶参考答案：C解析：在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。6.运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A．元素Be的金属性比Na的金属性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D．As是第4周期第ⅤA族元素，则AsH3比NH3更稳定参考答案：D略7.下列说法正确的是（

）A．摩尔是物质的量的单位

B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质 C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

D．得电子的物质被还原，是还原剂参考答案：A8.下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A.7个 B.6个 C.5个 D.4个参考答案：D【详解】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,故正确；②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故②正确；③有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应。如3O2=2O3,故③错误；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故④正确；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析法把胶粒和离子分离出来，故⑤错误；⑥粒子胶体的溶胶加入可溶性电解质后才能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出，故⑥错误；⑦胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故⑦错误；纯碱是碳酸钠属于盐，故⑧错误；⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故⑨正确；根据上述分析知，正确的有4个；答案：D。9.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氧化物；B．混合物指由多种物质组成，液氯是氯气的液态形式；C．钠盐属于强电解质；D．纯碱是碳酸钠，属于盐．【解答】解：A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；C．Na2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；故选B．10.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A.氯气二氧化碳氢氧化钠

B.氯化钠过氧化钠氯化铵C.氯化钠过氧化氢氯化铵

D.氯化钠氦气氢氧化钠参考答案：CA.氯气、二氧化碳、氢氧化钠含有的化学键分别是共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；B.氯化钠、过氧化钠、氯化铵含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键、离子键和共价键，B错误；C.氯化钠、过氧化氢、氯化铵含有的化学键分别是离子键、共价键、离子键和共价键，C正确；D.氯化钠、氦气、氢氧化钠含有的化学键分别是离子键、没有化学键、离子键和共价键，D错误，答案选C。点睛：掌握化学键的含义、判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项D是易错点，注意稀有气体分子中不存在化学键。11.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

参考答案：B略12.以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(

)A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B13.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是

A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：C略14.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(

)A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸参考答案：BD略15.下列说法中正确的是

A.标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1mol任何气体，体积均为22.4LC.1molO2在标准状况下的体积约为22.4L

D.标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置：填写所示仪器名称A

B

（2）实验步骤：连接仪器、

、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是

；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性

（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

．参考答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）检查装置的气密性；（3）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；③否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．解：（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；（3）①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2，故答案为：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：

．参考答案：考点：氧化还原反应．分析：加热分解氯酸钾制取氧气，氯酸钾分解生成KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：氯酸钾分解生成KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，该反应中转移12e﹣，则双线桥法标出电子转移情况为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目表示方法的考查，题目难度不大．18.某人设想利用：①