广东省阳江市田家炳中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省阳江市田家炳中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验基本操作正确的是

（

）A．用碱式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL；B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．用广范PH试纸测某溶液PH=3.6D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH参考答案：A略2.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同参考答案：A略3.下列叙述中，正确的是

A.1mol乙炔分子中含有π键的数目为2NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为5NAD.1mol乙苯分子中含有氢原子数为8NA参考答案：A略4.已知某可逆反应：mA（气）+nB（气）?xC（气）△H=QkJ?mol﹣1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对C的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对C的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C的含量越低，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜x；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0，故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析5.下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是A．炼铁是铁矿石还原的过程

B．炼钢是生铁被氧化的过程C．炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂

D．炼钢转炉加入和生石灰是造渣剂参考答案：B6.将等物质的量的乙酸、乙二酸、某种饱和一元醛的混合物41.6g跟足量的金属钠反应，生成6.72L氢气（标准状况）。则该醛分子中的碳原子数为

A、5 B、4

C、3

D、2参考答案：C7.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1：1

B．1：6

C．2：3

D．3：2参考答案：A试题分析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．考点：铝的化学性质8.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度

B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：AD9.将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为A．10：1

B．11：1

C．20：1

D．21：1参考答案：D略10.下列化学用语，正确的是k*s*5u–

A．甲烷的结构式：

B．镁的原子结构示意图：H

C．氯化钠的电子式：

D．戊烷的分子式：C6H14参考答案：A略11.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量A．K2SO4固体B．Zn粉

C．SO3固体

D．CuSO4晶体参考答案：C略12.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C—C键的个数为NA

C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA参考答案：C略13.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应

Ba2++SO42－==BaSO4↓B．钾和水反应

K+2H2O==

K++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应

HCO3－+OH－==CO32－+H2OD．小苏打与盐酸反应

HCO3－+H+==CO32－+H2O参考答案：C略14.下列物质与水反应会放出氧气的是（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．K

D．NO2A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水参考答案：B15.在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多为A、12个

B、10个

C、8个

D、6个参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验:①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)写出下列六种化合物的化学式:A、B、C、D、E、、F。(2)实验④中生成白色沉淀的离子反应方程式

,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是

。参考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和CO32－,根据碱性A>E>C,则A只能为强碱,溶液中含有大量的OH-离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有CO32－,C为醋酸盐,含有CH3COO-。阳离子中能够与CO32－形成可溶性盐的只能是K+,E为K2CO3。OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,根据溶解性可知,B只能为硝酸银溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含SO42－离子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为

▲

。（2）白藜芦醇（如右图）广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是

▲

和

▲

。（3）某液态一卤代烃RX13.7g与足量的NaOH醇溶液充分共热后，冷却并加入HNO3酸化，再滴入过量的AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀18.8g。则该卤代烃的分子式是

▲

，其可能的结构有

▲

种。参考答案：（10分，每空2分）（1）2:1:3（2）6mol，7mol（3）C4H9Br，4略18.已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。①A常温下为黄绿色的气体单质。②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。请回答：(1)A的化学式为

，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为

，C的名称为

。(2)A与水反应的化学方程式为

。(3)A与E反应生成D的离子方程式为

。(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为

。参考答案：(1)Cl2，Cl2O7，氯化氢(2)Cl2+H2O=HCl+HClO

(3)2Fe2++Cl