江苏省扬州市陈集中学高一化学测试题含解析

江苏省扬州市陈集中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.瓦斯是矿井常见易爆炸的气体，其中的甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸最为猛烈，此时甲烷与氧气的质量比为（

）

A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1参考答案：A2.国家有关部门规定，从2001年7月1日在全国禁用含铅汽油，全面推广使用无铅汽油。无铅汽油的含意是A．汽油中不含铅元素

B．汽油中不人为的加入含铅物质C．汽油中含铅元素在规定的指标范围内D．不含杂质的纯净汽油参考答案：C3.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C试题分析：A、过滤一般用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A正确；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B正确；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液的过程的一步，不能分离物质，故C错误；D、反应可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D正确；故选C。4.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY参考答案：BD略5.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D．A与C可形成离子化合物参考答案：B6.下列物质分类中，前者包含后者的是()A．酸性氧化物非金属氧化物 B．溶液石灰乳C．化合物酸 D．混合物氮气参考答案：C7.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.Y和W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.原子半径大小：X＜Y，Z＞W参考答案：B【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W?的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。A．X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，选项A错误；B．Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，选项B正确；C．化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，选项C错误；D．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y，Z＞W，D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧，最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂，同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。

8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）

X

Y

ZW

A.气态氢化物的热稳定性：X＜YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC.X、Y元素均存在同素异形体D.W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色参考答案：DY原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl；A．元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定C＜O，故A正确；B．元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，故B正确；C．C、O、S都可以形成多种单质，故C正确；D．根据氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；故选D。9.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A．将它们溶解，观察溶液颜色B．分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D．取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度参考答案：D【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C．焰色反应为元素性质；D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳．【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误；D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确；故选：D．10.微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D.以上说法都正确参考答案：B血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。11.下列叙述中不能用氢键知识解释的是(

)A．冰浮于水面

B．水的沸点通常为100℃

C．氨极易溶于水

D．甲烷容易燃烧参考答案：D略12.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A

B

C

DA.称量NaOH固体B.配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯Fe(OH)3胶体参考答案：CA.称量NaOH

固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3

胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。13.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（

）A.稳定的液体

B.无色透明的液体

C.混合物

D.化合物参考答案：C略14.下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速参考答案：B15.下列说法正确的一组是(

)①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成

b：反应放热。Na2O2和H2O反应的化学反应方程式是

。某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述a、b两结论。用以验证结论a的实验方法及现象是：

。用以验证结论b的实验方法及现象是：

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题（1）B物质是

（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是

．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是

．参考答案：（1）CaCO3；（2）加入适量盐酸至不产生气体；（3）A．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】首先要认真仔细审题，抓住信息点，对于NaCl和CaCl2两种可溶性固体进行分离，那么我们重点要采用化学方法进行分离，加入一种物质产生沉淀把其中一种分离出来，然后再想法把其它生成的新物质的转化为题干中要分离的另一种物质，得到所求的．（1）碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀；（2）从实验过程中加入过量的碳酸钠分析；（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量．【解答】解：（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，由复分解反应可知B为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；（2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是前面加入的碳酸钠过量，没有除去，正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止，故答案为：加入适量盐酸至不产生气体；（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量，故答案为：A．18.（6分）某化学反应2AB＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据表中数据，完成下列填空：（1）在实验1中，A在10～20min内的平均速率为

；（2）在实验2中，A的初始浓度c2为

mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件是

。参考答案：（6分）（每空2分）（1）平均速率为

0.013mol·L－1·min－1

；（2）c2为

1.0

mol·L－1，隐含的条件是

使用了催化剂

。略19.按要求回答下列各小题：(1)对于反应：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，NH4NO2中N元素的化合价为_____；反应生成1molN2，转移电子的物质的量为_____mol。(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2O和发生氧化过程KI→I2(未配平)，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：_____。(3)砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3＋6Zn＋6H2SO4

═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。①若生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则参加反应Zn的质量为_____。②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目_____。参考答案：(1)－3、＋3

3

(2)8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O

(3)①39

②【详解】(1)对于反应：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，化合物NH4NO2中阳离子NH4+中N元素的化合价为-3价，阴离子NO2-中的化合价为+3价；反应生成1molN2，转移电子的物质的量为3mol。(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O和发生氧化过程2KI→I2，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生，根据得失电子守恒和原子守恒，该氧化还原反应的方程式：8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。答案：8HNO3＋