广西壮族自治区桂林市九屋中学高三化学联考试卷含解析

广西壮族自治区桂林市九屋中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、AlC.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物参考答案：A略2.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A

摩尔质量g/mol

B

气体摩尔体积L/molC

溶解度g/100g

D

密度g/cm3参考答案：C本题考查一些常见物理量单位。A、B、C均正确，D选项溶解度的单位是g。3.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4参考答案：D略4.用水稀释0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小B．Kw逐渐减小C．水的电离程度增大D．变大参考答案：C5.下列类比关系正确的是A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]—，则与过量NH3·H2O反应也生成[Al(OH)4]—B.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2参考答案：B略6.下列叙述正确的是A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将0.56gCaO溶于水制成100mL溶液，其OH－浓度为0.1mol/LC．将wga％的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液D．将1Lcmol/L的硫酸加水4L，稀溶液的浓度为0.2cmol/L参考答案：C略7.下列说法正确的是

（

）A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液参考答案：D元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。8.下列叙述中正确的是

(

)A.相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B试题分析：A．臭氧由3个氧原子构成，则相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等，A错误；B．甲基和羟基均含有9个电子，则等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等，B正确；C．常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol，与28gCO即1molCO含有的分子数不相等，C错误；D．16gCH4与18gNH4+所含质子数不相等，分别是10mol、11mol，D错误，答案选B。9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

R

TQ

WA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略10.同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A.质量相同

B.分子数不同

C.中子数相同

D.质子数相同参考答案：C知识点:物质的量计算答案解析:根据阿伏伽德罗定律知14N16O和，13C16O气体的物质的量相同，即分子数相同，质子数比为15：14，中子数相同比为：（7+8）：（7+8）=1：1，质量比为30：29，因此选C。思路点拨:质量数=质子数+中子数，质量数≈相对分子质量。11.(1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：A略12.下列离子方程式正确的是A．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3?＋2H2OB．60mL1mol·L—1纯碱溶液与20mL2mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：

3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑D．向碳酸氢钙(aq)加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：B13.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④

B．①②③

C．①③④

D．②④

参考答案：A14.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．9

B．16

C．20

D．25参考答案：答案：C15.锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为，下列说法正确的是A．放电时，锂离子向负极移动

B．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C．放电时，负极的电极反应为Li–＝Li+

D．充电时，V2O5在阴极被还原参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题。

（1）写出装置A中制取CO2的离子方程式：

。（2）装置B中最适宜的试剂是

溶液（符合：既除去杂质气体又生成CO2）。（3）必须用装置C除去气体中水蒸气的理由是：水蒸气与黑色固体高温下反应生成的

会干扰试验（填分子式）。（4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在上图中装置

与

之间连下图所示的

装置（填序号）。参考答案：（1）略，（2）饱和碳酸氢钠溶液，（3）H2

（4）D

E

4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钒(23V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛－铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：（1）钒的基态原子的外围电子排布式为_____。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为________，其熔沸点比下图3（为邻苯二甲酸酐的结构）物质的熔沸点要________（填“高”、“低”或“差不多”）。（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_______个π键。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。③H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为___________________。④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与VO43－空间构型相同的一种阳离子：________(填离子符号)。（4）已知单质钒的晶胞如上图5所示，假设晶胞的边长为d×10—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为__________g·cm－3。(设阿伏加德罗常数为NA)参考答案：(1)3d34s2

(2)VO2

高

(3)①4

②sp3、sp2

③O>N>C>H

④NH4+

(4)【分析】（1）钒是23号元素，根据能量最低原理写出外围电子排布式；（2）根据均摊法计算晶胞中V、O原子数目，进而确定化学式。VO2是离子晶体，其熔沸点比分子晶体邻苯二甲酸酐的熔沸点要高。（3）①单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；②甲基上的碳形成4个σ键，为sp3、双键上的碳形成3个σ键，一个π键，为sp2杂化；③非金属性越强，电负性越大；④形成4个σ键，没有孤对电子的粒子；（4）结合原子数目表示出晶胞质量，再根据ρ=m/V计算晶胞密度。【详解】（1）钒的基态原子的外围电子排布式为3d34s2；（2）由晶胞结构可知，含钒原子8×1/8+1=2,O为4×1/2+2=4，该氧化物的化学式为VO2，VO2是离子晶体，其熔沸点比分子晶体邻苯二甲酸酐的熔沸点要高。（3）①由五氧化二钒的结构图：单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，可得出含有4个π键。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为：甲基上的碳形成4个σ键，为sp3、双键上的碳形成3个σ键，一个π键，为sp2杂化。③非金属性越强，电负性越大；H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为O>N>C>H。④形成4个σ键，没有孤对电子的粒子，与空间构型相同的一种阳离子：NH4＋。（4）晶胞中钒原子个数为8×1/8+1=2,假设晶胞的边长为d×10—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为ρ=m/V=g·cm－3。【点睛】本题是对物质结构与性质的考查，解题关键：掌握核外电子排布、化学键、杂化方式、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，难点（4）晶胞的密度计算。18.A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：（1）写出元素符号：A

、B

（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为

，该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。（3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为__________________。（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为

。（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1molH2A2O4与100mL2mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是

。

参考答案：

19.沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为生产“分子筛”的工艺流程如下：回答下列问题⑴操作a的作用是

，副产品A是

；⑵气体通入滤液中发生反应的离子方程式为

、

；⑶NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为

、