江苏省南京市浦厂中学高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省南京市浦厂中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.试管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，试管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．参考答案：D略2.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A解析核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n＋1，可知电子层数为1不符合题意；当n＝2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A项不正确。3.石油裂化的目的是（

）A．使长链烃分子断裂为短链烃分子

B．除去石油中的杂质C．使直链烃转化为芳香烃

D．提高汽油的产量和质量参考答案：略4.将一支20ml盛满NO2和O2混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2ml气体。则原混合气体中NO2的体积可为(

)

A.12.8ml

B.17.2ml

C.13.6ml

D.16.8ml参考答案：B略5.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。答案选C。6.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略7.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是

A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2

D.FeCl2参考答案：D8.下列关于碱金属的描述正确的是A.均可保存在煤油中B.密度都比水小C.锂的熔、沸点最高D.氢氧化物受热易分解参考答案：C9.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液参考答案：D略10.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（

）

化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

参考答案：B【详解】A.Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的金属性无关，故B错误；C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D.玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确。故选B。

11.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（

）A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-参考答案：B略12.现代以石油化工为基础的三大合成材料是（

）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥参考答案：B略13.下列有机物，其一氯取代物的同分异构体有2种的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10参考答案：C略14.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A.弱电解质

B.强电解质C.非电解质

D.不能确定其类型参考答案：C试题分析：化合物水溶液不导电，肯定不是离子化合物，是非电解质，选C。15.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）实验室欲用固体NaCl配制500mL2.0mol/L的NaCl溶液，试回答：（1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)___

_____，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）

。

（2）配制时应称取NaCl________g。（3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同)

，定容后的下一步操作是

。A．冷却

B．称量

C．计算

D．定容

E．溶解

F．倒转摇匀

G．转移溶液

H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶（4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)______

；②若定容时俯视刻度线，则实验结果将_______

_。参考答案：

(1)C

玻璃棒…………（每空1分，共2分）(2)58.5……………………（1分）(3)H；F…………………（每空1分，共2分）(4)①不受影响

②偏大…………………（每空1分，共2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各组物质：①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3(CH2)3CH3和

(1)互为同位素的是

；(2)互为同素异形体的是

；(3)互为同系物的是

；(4)互为同分异构体的是

；(5)属于同一物质的是

。（用序号填空）参考答案：（1）②

（2）①

（3）③④

（4）⑦

（5）⑤⑥18.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题1a

2

bcde

3f

gh

ij

（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素名称，下同），非金属性最强的是___________，原子半径最小的是___________。（2）分子bd2的电子式______________，元素e的负一价阴离子的结构示意图_________________。（3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于_________________晶体，物质hd2属于______________晶体。（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_________（填“稳定”或“不稳定”）（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________；（6）物质fda含有的化学键类型是________________________________参考答案：（1）氩

氟

氢（每空1分）（2）

（每空1分）（3）分子原子（每空1分）

（4）稳定

（1分）（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（6）离子键和共价键（2分）。19.将1.0molX气体和1.0molY气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4molW．（1）前2min以X表示的平均反应速率为

；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是．A．单位时间里，消耗2molX，同时生成2molWB．单位时间里，消耗2molX，同时也消耗了2molZC．反应混合物中各物质的浓度相等D．反应混合物中各物质的浓度不再改变．参考答案：（1）0.1mol/L?min；（2）BD．考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：（1）先计算W的平均反应速率，再根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断X的平均反应速率；（2）根据平衡状态的标志进行分析；A．单位时间里，消耗2molX，同时生成2molW，都是正反应方向；B．单位时间里，消耗2molX，同时也消耗了2molZ，V（正）=V（逆）；C．反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡；D．反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征．解答：解：（1）2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）反应开始1.0mol

1.0mol

0

02min末0.6mol

0.8mol

0.4mol

0.4mol所以，前2min以X的浓度表示的平均反应速率v（X）===0.1mol/L?min，故答案为：0