广东省珠海市东方外语实验学校2022年高二化学下学期期末试题含解析

广东省珠海市东方外语实验学校2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。下列关于五星烷的说法中正确的是

A．五星烷与己烷互为同系物

B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环

D．五星烷的二氯代物有12种参考答案：B略2.下列说法正确的是

A．苯和液溴发生加成反应B．苯和液溴发生反应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用C．苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂参考答案：B3.参考答案：D略4.下列物质①无水乙醇、②乙酸、③石炭酸、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

参考答案：B略5.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(N2)，则正确的是()A．氮气的转化率增大

B．氢气的转化率不变C．氨气在平衡混合气体中的含量一定增大

D．氨气在平衡混合气体中的物质的量增多参考答案：D略6.在反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A.升高温度

B.减小压强

C.使用催化剂

D.增大A的浓度参考答案：B7.下列说法不正确的是A．大米富含淀粉

B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C．人体必需的微量元素就是维生素

D．人体必需的微量元素不都是金属元素参考答案：C略8.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（） A．m=n B．m＞n C．m＜n D．无法判断参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，据此分析．解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＞n．故选B．点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．9.检验下列有机物的方法中正确的是(

)A.向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素B.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚D.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸参考答案：CD略10.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．大于(50－a)mL

B．大于amL

C．(50－a)mL

D．amL参考答案：A略11.下列元素的电负性最大的是：A、Na

B、S

C、O

D、C参考答案：C12.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是()A.③①④② B.①③④②C.④②①③ D.④②③①参考答案：A解析：先加③盐酸至过量,则Ag+形成AgCl沉淀出来;再通入①H2S气体,Cu2+形成CuS沉淀出来;由于第一步中加入盐酸过量,所以不生成FeS沉淀;再加入④NaOH过量,Al3+形成A;最后通入②CO2气体,可以使AAl(OH)3沉淀,CO2+2H2O+A↓。13.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体参考答案：C略14.已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（

）A．c（HCOO-）＜c（Na+）

B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）

D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系参考答案：A略15.下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出2种信号，且强度(个数比)为1∶3的是A．邻二甲苯

B．丙烷

C．2-丙醇

D．乙酸乙酯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究

对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和

(从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是

。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是

的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：(1)反应物本身的性质；

温度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；测定一定时间产生气体的体积（或者测定产生一定体积的气体所需时间）

(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1mol·L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00mL，分别向其中滴加0.1mol·L-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

测定溶液的pH加入碱溶液的体积/mL甲乙丙丁19.98

4.37.74.320.007.07.08.75.320.029.7

10.0

请回答下列问题：（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是

（填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是

。（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是

，在回答以下问题时都应该剔除该数据。（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是

（在甲、乙、丙、丁中选填）。（4）请计算甲同学在滴入19.98mL碱溶液时，溶液的pH约为

（保留一位小数，也可用对数形式表示）。（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

甲乙丙丁建议选用的指示剂

参考答案：（7分）

（1）移液管；碱式滴定管（2）10.0（3）丙（4）4.3（或5-lg5）以上每空1分（5）

甲乙丙丁建议选用的指示剂甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞酚酞甲基橙

全对给2分，仅错1个给1分，错2个不给分。略18.

参考答案：（1）

第四周期第VIII族

（2）

2s22p2

（3）

Ar

，

Al

（填元素符号）（4）

CH4

；

19.实验室制备酚醛树脂的主要步骤如下：

（1）在大试管中加入2克苯酚和3毫升40%的甲醛溶液。

（2）再加入1毫升浓盐酸，并把实验装置好。

（3）将试管水浴加热至沸腾，反应不再剧烈进行，过一会儿便可停止加热。

（4）取出试管中的粘稠固体，用水洗净得到产品。填写下列空白:(1)在装置中,试管口加一带塞的直