广东省湛江市佛子中学高二化学模拟试题含解析

广东省湛江市佛子中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼（Re）的主要反应为：2NH4ReO4+7H22Re+2NH3+8H2O。下列说法正确的是A.H2是氧化剂

B.H2发生还原反应C.NH4ReO4在反应中得到电子

D.NH4ReO4在反应中被氧化参考答案：CA.H2中氢元素化合价升高，失去电子，是还原剂，A错误；B.H2发生氧化反应，B错误；C.NH4ReO4在反应中Re元素化合价降低，得到电子，C正确；D.NH4ReO4在反应中被还原，D错误，答案选C。2.下列有关葡萄糖的说法错误的是（

）A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖属于有机高分子化合物C．葡萄糖是人体重要的能量来源

D．葡萄糖能发生银镜反应参考答案：B试题分析：A．葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，故A正确；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．葡萄糖是人类生命活动所需能量的来源，葡萄糖能为人体提供能量，故C正确；D．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故D正确。故选B。3.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加

B．增加了活化分子的百分数C．降低了反应所需的能量

D．改变了反应物的本身性质参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B．点评：本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累．4.将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是()A.溶液褪色

B.有沉淀物生成C.生成物属于烃

D.产物含有双键参考答案：A乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误。5.下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是

A．电子云是一团带负电荷的云雾

B．每个小黑点表示一个核外电子C.小黑点多的区域电子多

D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少参考答案：D6.某有机物A(C4H4O3)10.0g与足量NaHCO3充分反应，可生成CO22.24L（标准状况），且A中所有碳原子在同一直线上。下列关于A的叙述正确的是

A.1molA充分燃烧消耗4mol氧气

B.A一定可在铜催化条件下与O2反应生成醛

C.符合上述条件的A的同分异构体有2种

D.A可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化参考答案：B7.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是

()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②参考答案：B略8.有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（

）

A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B、它们的原子半径依次增大；

C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质参考答案：A略9.能够证明甲烷构型是正四面体的事实是

A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等

C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体参考答案：D10.下列说法正确的是（

）A．某一反应的活化分子百分数是个定值B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大参考答案：B略11.阿司匹林的结构如图所示，若取一片阿司匹林研成粉末，加入到NaOH溶液中煮沸，反应中能发生断裂的化学键是A．a、d

B．b、d

C．b、c

D．a、c参考答案：B略12.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，纸层析法的原理是()A．萃取原理

B．毛细现象、相似相溶原理C．蒸馏原理

D．分液原理参考答案：B纸层析法的主要原理是由于各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些；反之，亲水性强的成分随流动相移动的速度就慢一些。13.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．0

B．1

C．2

D．3参考答案：D略14.下列叙述不正确的是A.1个甘氨酸分子中存在10对共用电子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：B略15.10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸气40mL，则该烃的分子式为A．C2H4

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0该实验应选用________作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c=______________________________。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。参考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分)（2）

(2分)（3）无影响

偏低

偏高

偏低

(4分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后

▲

（填写操作方法）时，将会看到

▲

（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.0005mol·L－1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由

▲

色变为

▲

色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为

▲

。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。浓度限值/（mg·m－3）

分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数1001200.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）▲▲该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将上右表填写完整（计算时保留2位有效数字）。判断该地点的空气中SO2的含量属于

▲

（填数字）级标准，

▲

（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）

▲

。参考答案：（1）向外轻轻拉动注射器的活塞（2分）浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（2分）（2）蓝

无（2分）

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI（2分）

（3）0.064（2分）

0.53（2分）

三级（2分）

第一（2分）

抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差。（（2分）18.已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H=23.5kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝__________________。在T1℃时，该反应的平衡常数为________________，达到平衡时n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=__________。（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）,反应向__________进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。参考答案：

(1)c(CH3OCH3)·c(H2O)/c2(CH3OH)

5

2：5：4

(2)>

正反应方向略19.已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素，它们之间有如图所示转化关系，若A为气态非金属单质，按下列要求写出化学方程式①Cu与E的浓溶液反应:______________________________