广东省湛江市育才职业高级中学2022年高二化学联考试卷含解析

广东省湛江市育才职业高级中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．反应速率越大，反应现象就一定越明显D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可用于衡量化学反应进行的快慢，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，温度、浓度、催化剂等为外界因素，也是次要原因，一般来说，增大浓度、压强等，可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；D．增大反应物的浓度、提高反应温度，可增大活化分子的浓度、百分数等，反应速率增大，故D正确．故选C．2.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，时浓度减小，可采用的方法是A、加热

B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mLC、加入少量的0.5mol/L的硫酸

D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液参考答案：D略3.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是

A.C2H5OH

B.C2H4

C.CH3CHO

D.CH3COOH参考答案：C略4.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：D略5.氮分子中的化学键是A.3个σ键

B.1个σ键，2个π键C.3个π键

D.个σ键，1个π键参考答案：B6.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是()A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾参考答案：B略7.下列选项属于官能团异构的是A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2CH3参考答案：C8.元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区

B．只有d区

C．s区、d区和ds区

D．d区和ds区参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：s区含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区全部为金属元素．解答：解：s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区包含d区、ds区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素，故选D．点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固．9.分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（

）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸参考答案：A考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式来确定羧酸．解答：解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2减去分子式CnH2nO2的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸是甲酸．故选A．点评：本题考查学生酯化反应的实质，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的10.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)

3C(g)下列说明达到平衡状态的是

A.单位时间内消耗amolA同时生成3amolC

B.C的生成速率与C的分解速率相等

C.容器内压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化参考答案：B略11.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。

参考答案：D略12.某元素价电子构型3d54S2，是该元素是

A、Fe

B、Co

C、Mn

D、Ni参考答案：C13.断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

（

）A．①、②、③与④分别互为同分异构体B．①、③互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少参考答案：D略14.有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．原子半径依次增大

C．元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大

D．原子序数依次减小参考答案：A略15.某烷烃相对分子质量为72，与Cl2起反应生成的一氯取代物只有一种，其结构简式是

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。请回答下列问题：（1）装置a的作用是

，仪器A的名称

。（2）装置b的作用是

，装置c中应盛放

。（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是

。（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为

。（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。参考答案：（1）制取CO2

长颈漏斗

（2分）（2）除去HCl气体

浓硫酸

（2分）（3）排尽装置内的空气

（2分）（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3分）（5）4Na+3CO22Na2CO3+C

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6

的酸性由强到弱的顺序为

（填序号）。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于

。（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为

。（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

。II.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。⑴

出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式

。⑵NH2－的电子式为

。

（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式

。（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型

。（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是

。参考答案：I（1）①②③(2)

BrI>ICl>Cl2

（3）HF分子间形成氢键（4）V形

（5）RbCl

II、⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O

⑵

⑶N2O

CO2

CNO－

BeF2

C3H4等（4）直线型（5）一个单位正电荷略18.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“>”、“＝”或“<”下同）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则原醋酸溶液中c(H＋)

氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ

ｎ。参考答案：（1）碱性，

（2）＜；

（3）中性，

（4）＜，＞。（每空3分）19.（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备NF3的化学反应方程式：

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃)低得多的主要原因是

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最