山西省朔州市朔城区第一中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山西省朔州市朔城区第一中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3参考答案：D试题分析：A、钠与水生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠，A正确；B、铁与硝酸生成硝酸铁、硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铁受热分解生成氧化铁，B正确；镁与盐酸生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁，C正确；铝与氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步转化生成氢氧化铝，D错误。答案选D。2.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C3.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（

）A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A4.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是()A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4﹕1C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子3mol参考答案：B5.下列实验操作正确的是A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下参考答案：A略6.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）

A.质子数c>d

B.离子的还原性Y2->Z-

C.氢化物的稳定性H2Y>HZ

D.原子半径X<W参考答案：B略7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（

）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1molKClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．点评：本题考查氧化8.据报导我国最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数与核外电子数之差是

（

）A.41

B.72

C.113

D.185参考答案：A略9.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A10.下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F参考答案：C略11.已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（

）A.质子数c＞b

B.离子的还原性Y2-＞Z-C.氢化物的热稳定性H2Y＞HZ

D.原子半径X＜W参考答案：B略12.现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是

A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯气加成反应

C．乙烷与氯化氢气体反应

D．乙烯与氯化氢加成反应参考答案：D略13.下列说法中,正确的是

A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C、非极性键也可能存在于离子化合物中D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同参考答案：C14.下列说法正确的是A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B试题分析：A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。15.若已发现有116号元素R，则下列叙述正确的是①其钠盐的化学式为Na2R

②其最高价氧化物对应水化物是强酸

③其为金属元素④其为非金属元素

⑤其最高价氧化物的化学式为RO3A.①③⑤

B.②④

C.③⑤

D.②③⑤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。(6)将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是___________________。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯气中的氯化氢气体

(3)无色溶液变蓝色

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(4)Ⅱ

Ⅲ

④

干燥Cl2

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)乙

随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应【分析】本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置④，放在装置II与装置III之间。(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物质的量==0.1mol，14.6gHCl的物质的量==0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH等；中性干燥剂如CaCl2固体。酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U形管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，原因是

。（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

（3）第2~3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液

参考答案：（10分）（1）2～3min（1分）；因该反应是放热反应，此时温度高（2分）（2）4～5min（1分）；因为此时H+浓度小（2分）（3）V（HCl）=0.1mol/（L·min）（2分，单位错则不得分）（4）A、B（2分，漏选或错选每项扣1分）略18.哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_________。检验氨气已装满的方法是________。（2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______（填序号）也可形成喷泉实验。A、二氧化碳

B、氧气

C、氯化氢气体

D、氢气（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+____O2＝4NO+6

，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4NO+__O2+2H2O＝4HNO3___NO2+

O2+

H2O＝4HNO3（4）12.8gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_______mol。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，看试纸是否变蓝或者用玻璃棒醮浓HCl放在瓶口看是否冒白烟

(2)C

(3)4NH3+5O2＝4NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

4NO2+1O2+2H2O＝4HNO3

(4)0.1【详解】（1）氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，