安徽省安庆市水吼高级职业中学高二化学期末试卷含解析

安徽省安庆市水吼高级职业中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6放电充电LiCoO2＋C6，下列说法正确的是(

)A．充电时，电池的阴极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低参考答案：B略2.标准状况下呈液态的物质为A．Fe

B．N2

C．CH3CH2OH

D．CO参考答案：C试题分析：A．标准状况下Fe是固态，A错误；B．标准状况下N2是气态，B错误；C．标准状况下CH3CH2OH是液态，C正确；D．标准状况下CO是气态，D错误，答案选C。3.分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是弱酸B．两溶液的体积相同，酸是多元强酸C．酸溶液的体积比NaOH溶液体积大D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大参考答案：AC略4.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，D错。5.将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是(

)①苯

②乙酸乙酯

③乙醇④乙酸

⑤甲苯

⑥硝基苯A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．①②⑤⑥参考答案：C6.Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：2Al(OH)3Al2O3+H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。该反应属于（

）A．氧化还原反应

B．复分解反应

C．离子反应

D．吸热反应参考答案：D略7.下列一卤代烷不能发生消去反应的是

A、CH3CH2Cl

B、(CH3)2CHCl

C、(CH3)3CCl

D、(CH3)3CCH2Cl参考答案：D略8.下列冶炼金属的对应关系中错误的是（

）

金属冶炼冶炼方法A火烧孔雀石焦炭法B湿法炼铜水煤气法C铝热法炼铬活泼金属置换法D光卤石炼镁电解法参考答案：B略9.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1参考答案：D略10.参考答案：A略11.下列物质沸点最高的是

A．丙烷

B．丁烷

C．正戊烷

D．新戊烷参考答案：C略12.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni—2e－===Ni2＋B．电解过程中，阴阳两极得失电子总数相等，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量也必定相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2＋和Fe2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt参考答案：D略13.常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

A．A酸比B酸的电离程度小

B．A是强酸，B是弱酸C．B酸比A酸容易电离D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：BD略14.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是(

)A.O2

B.N2

C.Cl2

D.F2参考答案：D略15.在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是A．T1＞T2，△H＞0

B．T1＞T2，△H＜0

C．T1＜T2，△H＞0

D．T1＜T2，△H＜0参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．简述理由．参考答案：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关考点：中和热的测定．

专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反应为

反应。参考答案：略18.（10分）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是 ，反应的化学方程式为：

。此反应属于 反应。（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是 。（3）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是 。参考答案：（每空2分共10分）（1）苯

取代（2）苯、己烷

（3）甲苯19.（10分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式

；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成