四川省成都市彭州丽春中学高二化学模拟试卷含解析

四川省成都市彭州丽春中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（

）A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A略2.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略3.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应

D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：C略4.在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀的焓变叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应的焓变就是H2的燃烧热参考答案：B略5.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①原料来源广

②易燃烧、热值高

③储存方便

④制备工艺廉价易行A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：A略6.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是A．反应速率增大

B．平衡向右移动C．N的转化率提高

D．W的体积分数降低参考答案：D略7.根据下列实验事实得出的结论正确的是A．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含有SO42－B．气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C．某溶液冒白雾白烟结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D．某有色溶液紫色结论：证明原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：DA中，试液中可能含有Ag＋，B中气体可能为H2S，C中原溶液应为浓盐酸。8.150℃时取1升混合烃与9升O2混合,在容积固定的容器中充分燃烧,当恢复到150℃时,容器内压强增大8%,则混合烃可能的组成为（

）A．甲烷和乙烯 B．丙炔和乙炔

C．丁烯和丁烷 D．乙烯和丁烯参考答案：D 9.关于氢键，下列说法正确是（）A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内参考答案：D【考点】含有氢键的物质．【分析】A．某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物才能形成氢键；B．氢键只影响物质的物理性质，与化合物的稳定性无关；C．氢键是X﹣H…Y形式的键，属于分子间作用力，不属于化学键；D．氢键的存在使分子间作用力增强，分子间氢键使物质的熔点和沸点升高，氢键存在于分子之间，也存在于分子之内．【解答】解：A．F，O，N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；B．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H﹣O键的稳定性强，故B错误；C．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X﹣H…Y形式的键，称为氢键，不属于化学键，故C错误；D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子（）内的羟基与醛基之间即存在氢键，故D正确．故选D．10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

参考答案：C11.在纯水中存在如下平衡：2H20

H30++0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A、CH3COOH

B、K2CO3

C、KHSO4

D、(NH4)2SO4参考答案：D12.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(

)A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)

△H＝―393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)

△H＝―2800kJ/mol参考答案：D略13.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(

)参考答案：C略14.下列生活垃圾的分类正确的是A．瓜皮果壳——可回收垃圾

B．塑料——危险废物

C．厨余垃圾——有机垃圾

D．干电池——可回收垃圾参考答案：C略15.某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔

B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔

D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔参考答案：C考点：取代反应与加成反应专题：有机反应．分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2﹣甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选C．点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。Ⅰ.实验步骤：（1）滴定前的准备①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视

。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据/mL1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98Ⅲ.（1）数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.A.锥形瓶水洗后未干燥B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗C.滴定终点读数时俯视读数D. 配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

参考答案：Ⅰ.（1）①检漏

0.70

（2）锥形瓶中溶液颜色变化

Ⅲ.（1）0.0750（2）C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下，单质A、B、C分别为常见金属、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的．请回答下列问题：（1）A是

B是（填化学式）（2）反应①的化学方程式为（3）反应③的化学方程式为（4）反应④的化学方程式为．参考答案：1.Fe；Cl2

2.2Fe+3Cl22FeCl33.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4.2FeCl2+Cl2=2FeCl3考点：无机物的推断；氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

专题：推断题．分析：B为黄绿色气体，应为Cl2，C是无色气体单质且能和氯气反应，则C是H2，E是HCl，盐酸能和A反应生成F和氢气，则A是氢之前的金属，F能被氯气氧化生成D，金属单质A能和氯气反应生成D，则A是变价金属且位于氢之前，则A是Fe，D是FeCl3，F是FeCl2，再结合物质之间的反应来分析解答．解答：解：B为黄绿色气体，应为Cl2，C是无色气体单质且能和氯气反应，则C是H2，E是HCl，盐酸能和A反应生成F和氢气，则A是氢之前的金属，F能被氯气氧化生成D，金属单质A能和氯气反应生成D，则A是变价金属且位于氢之前，则A是Fe，D是FeCl3，F是FeCl2，（1）通过以上分析知，A是Fe，B是Cl2，故答案为：Fe；Cl2；

（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；在2Fe+3Cl2

2FeCl3（3）反应③为铁和稀盐酸的反应，反应方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，故答案为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；（4）反应④为氯化亚铁和氯气的反应，反应方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．点评：本题考查了无机物的推断，涉及铁及其化合物之间的转化，根据物质的性质及特征来分析推断，会根据物质之间的转化构建知识网络，难度不大．18.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_______________________。A．炭粉

B．炭粉和Cu

C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3

E．炭粉、Cu和Fe2O3参考答案：（1）Fe2+、Cu2+（2）ABCE考点：有关混合物反应的计算．分析：（1）根据反应物的过量与不足情况判断溶液A中一定存在的金属阳离子；（2）由于碳不与稀硫酸反应，所以属于的固体B中一定含有碳粉，据此进行解答．解答：解：（1）当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；当铜不足时，铜完全反应后Fe3+有剩余，则A溶液中含有金属离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定含有的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；（2）A．炭粉：当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故A正确；

B．炭粉和Cu：当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故B正确；

C．炭粉和Fe2O3：当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故C正确；D．Cu和Fe2O3：剩余的固体中一定含有碳粉，故D错误；E．炭粉、Cu和Fe2O3：当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故E正确；故答案为：ABCE．点评：本题考查了离子反应及其应用，题目难度中等，明确发生的反应实质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件及离子共存的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

19.（16分)X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如右表，W与R是同族元素。回答下列有关问题：（1）W原子的价电子排布图为________________