四川省眉山市柳圣中学高一化学下学期期末试题含解析

四川省眉山市柳圣中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形成的化合物是()A．MgF2

B．NaFC．LiCl

D．Na2O参考答案：B解析A项中Mg和F质子数之和为21；C项中Li＋和Cl－不具有相同电子层结构；D项中Na和O质子数之和为19。2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子参考答案：B试题分析：C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，则A、A为C，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误；B、根据反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，故B正确；C、B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；D、S和Cl可以形成S2Cl2型含有非极性键的共价化合物，故D错误，故选B。3.某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4mol·L－1，则该反应的反应式可表示为：

A．X2＋2Y2

2XY2

B．2X2＋Y2

X2Y

C．3X2＋Y2

2X3Y

D．X2＋3Y2

2XY3参考答案：C略4.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A、通入足量溴水中

B、在空气中燃烧

C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、与足量氢气加成参考答案：A略5.下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。可用铝热反应原理制备的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥参考答案：C【详解】铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，汞的活泼性较差，直接加热氧化物分解即可冶炼，无需通过铝热反应制备，可用铝热反应原理制备的有①③④⑤，故选C。

6.98%的浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。a、b曲线变化的原因是()A．a吸水、b挥发 B．a升华，b冷凝C．a蒸发，b潮解 D．a冷凝，b吸水参考答案：A解析：浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水气，溶液质量增加，浓度降低；稀硫酸敞口放置水挥发，溶液质量减少，浓度升高。7.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2NMB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t1时，N的浓度是M的浓度的3倍D.t3时，正反应速率大于逆反应速率参考答案：AA．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N?M，A正确；B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B错误；C．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，C错误；D．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D错误；答案选A。8.下列是有关生活中的醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（

）

A.醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽

B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒

C.醋可以除去水壶上的水垢D.用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味参考答案：A略9.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是(

)A．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al=AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+

C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+

+

SO42—+

Ba2+

+

4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

参考答案：B10.难溶于水而且比水轻的含氧有机物是①硝基苯

②苯

③溴苯

④植物油⑤乙醇

⑥乙酸乙酯A．②④⑥

B．①②③④⑤

C．④⑥

D．①②③参考答案：C11.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组

A．K+、Na+、AlO2－、NO3－

B．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C．Fe3+、NH4+、NO3－、I－

D．K+、Na+、NO3－、HSO3－参考答案：略12.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是A．溴水

B．烧碱溶液

C．硝酸银溶液

D．碘化钾淀粉试纸参考答案：C略13.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

金属(粉末状)/mol体积/ml酸浓度/mol·L－1酸反应温度/℃AMg0.1102HCl20BMg0.1102H2SO420CFe0.11018H2SO420DFe0.1102HCl20

参考答案：B【分析】Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大。【详解】铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，故C不符；Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和A相比较，B氢离子浓度较大，反应速率较大。故选：B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，解题关键：注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响，选项C为易错点，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气。

14.一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（

）A.N2、H2、NH3浓度相等

B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2参考答案：C15.有机物分子中共面的碳原子最多有A．6个

B．8个

C．10个

D．12个参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。用分液漏斗分离出B

中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______，

此现象证明了A中的反应生成了_______。(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。参考答案：(1)

(2)除去溶于溴苯中的溴

将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层

(3)苯、溴

生成淡黄色沉淀

HBr

(4)除去溴苯中的水

蒸馏分析：溴和苯在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，然后结合苯、溴、溴化氢以及溴苯的性质分析解答。详解：(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)反应结束后，生成的溴苯中混有溴，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分离出B

中的溴苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层；(3)反应过程中，有苯、溴和溴化氢气体逸出，被C装置吸收的物质有苯、溴；试管D中滴加AgNO3溶液，硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀，也说明A中的反应生成了溴化氢，故答案为：苯、溴；生成淡黄色沉淀；HBr；(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，除去溴苯中的水，静置、过滤。除去溴苯中的少量苯，可以根据二者的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故答案为：除去溴苯中的水；蒸馏。点睛：本题考查了溴和苯反应的实验探究，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意检验生成的溴化氢，需要除去其中混有的溴单质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有以下几种物质：①食盐晶体②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是

▲

（2）以上物质中属于电解质的是

▲

（3）以上物质中属于非电解质的是

▲

（4）以上物质中融熔时能导电的化合物为

▲

参考答案：(1)③⑥

①②⑤

(3)④

(1)①略18.请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___

(填“增大”

、“减小”或“不变”下同)

,△H的变化是________。请写出

NO2和CO反应的热化学方程式:__________。(2)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx

已知白磷的燃烧热为d

kJ/

mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O

的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。参考答案：(1)减小

不变

NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1

(2)12

(d＋6a＋5c－12b)分析：(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算。详解：(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据图示，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol，x=kJ/