山西省临汾市吉县第一中学高一化学测试题含解析

山西省临汾市吉县第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.Na+参考答案：A试题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数不同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了离子中质子数和电子数的计算。明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数。2.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是

(

)A.B.C.D.《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：BA.

麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。点睛：本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志

；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。3.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42－B．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀。溶液中一定含有CO32－C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有NH4＋D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有Cl－参考答案：C略4.下列说法正确的是A.凡是能导电的物质都是电解质。

B.凡是不能导电的物质一定是非电解质。C.电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。D.盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故。参考答案：CA.铜能导电，不是电解质，错误；B.冰醋酸不能导电，它是电解质，错误；C.正确；D.盐酸能导电是HCl在水的作用下电离出自由移动的离子，不需通电，错误；选C。5.属于铝热反应的是（）A．Al+HCl

B．Al+O2

C．Al+MgO

D．Al+Fe2O3参考答案：D考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应；化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂．解答：解：铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，属于置换反应，A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，盐酸不是氧化物，该反应在常温下就能进行，不属于铝热反应，故A不选；B.4Al+3O2=2Al2O3，该反应在常温下能够进行，且没有金属单质生成，属于化合反应，故B不选；C．Mg的金属活动性大于Al，所以不能发生铝热反应，故C不选；D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应需要高温条件，且Al置换出Fe单质，所以属于铝热反应，故D选；故选D．点评：本题考查铝热反应判断，侧重考查基本概念，对于概念型问题解答方法是紧扣概念即可，易错选项是C．6.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2S水溶液在空气中变浑浊B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D．漂白粉漂白有色布条参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，结合各选项中涉及的反应判断．【解答】解：A．Na2S水溶液在空气中变浑浊，﹣2价S元素被氧气氧化为硫单质，反应中氧元素和硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合；B．明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B符合；C．火箭中的助燃剂是四氧化二氮，NO2在高温下能转化生成四氧化二氮，浓硝酸容易在高温下分解成为NO2、H20和O2，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合；D．漂白粉漂与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使有色布条褪色，发生氧化还原反应，故D不符合；故选B．7.在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是()①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氟气A．③⑤⑦⑧

B．⑤⑦⑧C．⑤⑧

D．⑤参考答案：D解析：二氧化硅是酸性氧化物，可与碱及碱性氧化物反应，⑥、⑦能反应；二氧化硅与纯碱(或碳酸钙)在高温下能发生反应，②、③能反应；二氧化硅在高温下还能与焦炭发生置换反应，①能反应；二氧化硅作为一种特殊的氧化物还能与氟气、氢氟酸反应，④、⑧能反应；二氧化硅与硝酸不反应，⑤不能反应。8.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。参考答案：略9.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中含2molNa+

B．Na+的物质的量浓度为1mol/L

C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中

D．将322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀释成1L，即配制成相应浓度的溶液参考答案：D10.．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B略11.在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ag+分别与Cl﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存故A不选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．铵根离子与氢氧根离子不能大量共存，故D不选；故选C．12.下列说法中正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键

B.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

参考答案：略13.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙酸参考答案：C试题分析：苯、乙烷、乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯中的碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，导致酸性高猛酸钾溶液褪色，选C。14.下列属于吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应B.铝热反应C.稀硫酸与烧碱反应D.生石灰与水反应参考答案：A分析：根据常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)分析判断。详解：A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；B．铝热反应是放热反应，故B错误；C．稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故C错误；D．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。如常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。15.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中

为阿伏加德罗常数）（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．（2）第2步：I﹣溶液的获取．操作名称是

（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I﹣+

═Mn2++I2+

（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加

，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．参考答案：（2）过滤；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．解：（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法

B.加热分解

C.结晶法

D.分液法

E.蒸馏法

F.过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）

分离水和四氯化碳的混合物（4）

分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。参考答案：略18.（1２分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是_______、_______、_______、_______；（2）C―的结构示意图为

；D元素在周期表中的位置是__________；（3）元素D的气态氢化物的电子式为

（4）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是______，反应中转移电子的个数为__________；参考答案：略19.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):

________接

________；

________接

________；

________接

________；

________接

________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到

________，反应方程式_____________________________________________________。(4)写出下列化学反应的方程式。①气体发生装置进行的反应：____________________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是

________，如果将20mL、12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将

________。