山东省日照市第六中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

山东省日照市第六中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是A．②③

B．①④

C．①②④D．①②③④参考答案：A略2.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正离子[(CH3)3C⊕]C．乙醛(CH3CHO)

D．碳烯

(CH2)参考答案：C3.下列说法错误的是()A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：AA项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;C项,根据能级能量高低顺序可知E(4s)<E(3d),对于21Sc来说,最后3个电子应先排满4s能级,再排3d能级,正确写法应为1s22s22p63s23p63d14s2,故违背了能量最低原理;D项,对于22Ti来说,3p能级共有3个轨道,最多可以排6个电子,如果排10个电子,则违背了泡利原理,正确写法应为1s22s22p63s23p63d24s2。4.贝诺酯是阿斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是(

)

A.FeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息痛

B.1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH

C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略5.下列叙述中正确的是A.硝酸的摩尔质量63gB.1molCO的质量是28gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量参考答案：BD6.下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤

参考答案：C略7.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略8.下列叙述正确的是

（

）A.

苯的一溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构B.

分子式为C9H12的芳香烃有7种C.

能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）D.

分子式为C4H9Br的同分异构体有4种参考答案：D略9.江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列叙述正确的是

A.猪油是天然有机高分子化合物

B.猪油是高级脂肪酸甘油酯

C.猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红

D.猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层参考答案：B略10.下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是：A．NH4Cl

B．NH3·H2O

C．HAc

D．NaHSO4

参考答案：A略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4L参考答案：BA.0.1molNa2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故D错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46gNO2中氧原子数=×2×NA=2NA，故B正确；C.1molFe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1molCH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。12.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

A．

B．

C．

D．参考答案：A略13.下列图像描述正确的是

A．由图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．图④表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化参考答案：A略14.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有

()A．1种

B．2种C．3种

D．4种参考答案：B略15.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A.H2（g）+I2（g）2HI（g）

B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D.C（s）+CO2（g）2CO（g）参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16..影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。学生利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究__________________________________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是

；应该测定的实验数据是________________________。参考答案：

(1)反应物本身的性质与反应速率的关系；反应的温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是

；一定不含有的离子是

；并写出参加反应的离子方程式是：

参考答案：（6分）

K+、Cl-

；

NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-

；参加反应的离子方程式是：

Ag++Cl-＝AgCl↓

略18.写出下列物质在水中电离的方程式:

(1)氢硫酸

，

，

(2)氢氧化铝________________________________________________________________(3)碳酸氢钠_________________________________________________________________参考答案：(1)H2S

H++HS-,

HS-

H++S2-（2）Al(OH)3

Al3++3OH-(3)

NaHCO3=N