福建省厦门一中12学年高一上学期期中化学模拟试题

福建省厦门第一中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一年化学试卷考试时间：120分钟说明：1．考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上．3．第Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl：第Ⅰ卷一、选择题（1－10题，每题1分，11－30题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3、下面有关氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会退色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液6、下列各物质属于电解质的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤7、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．2CO+O22CO2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CH4+2O2CO2+2H2O8、在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）通电A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2通电C．2H2O===2H2↑+O2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO9、电解质电离时一定相等的是（）A．阴、阳离子数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数10、下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．盐酸、醋酸、碳酸、氨水 B．纯碱、氯水、苛性钠、干冰△C．石灰石、石油、水、硫酸钡 D．烧碱、海水、氯化钠、氯气△11、金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg＋O2＝2HgO，下列哪个选项可以说明Hg与O2充分反应后物质的种类及其量的情况？（）A．HgO＋HgB．HgO＋O2C．HgOD．HgO＋Hg12、下列物质的体积为22.4L的是（）A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gC．常温常压下17gNH3D．标准状况下molH2和O2的混合气13、在下列三个反应中：①SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O②SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O③SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl二氧化硫所起的作用（）A．不同B．相同C．均是氧化剂的作用D．均是还原剂作用14、三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为％B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D．三聚氰胺的摩尔质量为12615、下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→Cl2B．HCl→H2C．Cl2→FeCl3D．Cl2→HClO16、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水17、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+18、NＡ为阿伏佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NＡB．1mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NAC．标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NＡD．一定条件下，46克钠与足量的H2O完全反应，转移电子数为19、已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

，

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl－＞Fe2+＞I－B．I－＞Fe2+＞Cl－

C．Fe2+＞I－＞Cl－D．Fe2+＞Cl－＞I－20、向100mLLH2SO4溶液中，逐滴加入LBa(OH)2溶液至过量，下列图像正确的是（）21、在标况下，2.24LNOx气体的质量为3g则x值为（）A．1B．2C．322、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能出现的是（）A．只有Fe2+B．只有Fe2+、Cu2+C．只有Fe3+、Cu2+D．有Fe3+、Fe2+、Cu2+23、在氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．5∶1B．6∶1C．1∶1D．24、下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OB．铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓D．氯气通入FeCl2溶液：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-25、将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3－B．Na+和Cl－C．Na+和NO3－D．Ag+和SO42－26、在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Na+、NO3―、SO42―B．Na+、K+、NO3―、HCO3―C．K+、Ba2+、Cl―、NO3―D．Na+、Cl―、K+、MnO4―27、溶液中有XO4—，加入Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为（）A．0B．+1C．+3D28、VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液L，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L29、标准状况下，1体积水可溶解448体积的HCl气体，制得的盐酸溶液密度为1.2g·mL－1，所得溶液的物质的量浓度为（A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－30、标准状况下，aLH2与Cl2的混合气体经光照后完全反应，H2+Cl22HCl。所得气体恰好使bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是（）A．b=a/B．b<a/22.4C．b>a/D．b≥a/第Ⅱ卷（50分）二、非选择题（共6题，50分）31．（10分）（1）等物质的量的NO2和N2O，在标准状况下的体积之比，所含O原子个数之比，二者的质量之比。（2）同温、同压下，等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体，体积最大的是____，分子数最多的是____，密度最大的是____，原子数最多的是____。（填化学式）（3）NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，若物质的量浓度相同，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为；若体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比；若体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液，与等浓度上述三种溶液恰好反应，则消耗三种溶液的体积之比为。32．（6分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）BaCl2（HCl）：试剂，离子方程式；（2）SO42－（CO32－）：试剂，离子方程式；（3）FeCl2（FeCl3）：试剂，离子方程式。33．（9分）有一瓶溶液只含Cl、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经如下实验：①原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；②将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是。（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：①产生白色沉淀；②产生气体；④产生白色沉淀。（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由。34．（7分）Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为，被氧化HCl的质量为。Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：（1）维生素C具有（填氧化性或还原性）。（2）上述过程中+5价砷类物质作为（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。BACDEA②F①BE溶液点燃点燃溶于水35．（9分）A、BACDEA②F①BE溶液点燃点燃溶于水（1）写出A、B、D的化学式：A.B.D.（2）写出反应①②的离子方程式①②（3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：。将D溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的澄清液体。有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm~100nm之间，验证这一想法的简单方法是：。（4）如右图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：a．你预测气体可能是。b．针对你的预测写出验证实验方案：。36．（9分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生的反应的化学方程式为。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。（3）烧杯中溶液所起的作用是，烧杯中所发生反应的化学方程式为。（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol·L—1的2022级高一期中考化学试卷参考答案：ABDCBBDADABCDBAACADCCDACD31．（10分）（1）1∶12∶123∶22；（2）H2，H2，O2，H2（3）1∶2∶3；1∶4∶9；6∶3∶2（每空1分）32.（6分）（1）Ba(OH)2溶液