安徽省滁州市十字中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省滁州市十字中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H2O+O2+4e→4OH-B．Fe–2e→Fe2+C．2H++2e→H2

D．Fe–3e→Fe3+参考答案：A2.下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色

⑧分馏

⑨NO2气体冷却后颜色变浅

⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨参考答案：D略3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B试题分析：A、原子序数依次增大，且为短周期元素，电子层数之和为10，X的原子半径最大，说明W属于第一周期，X、Y、Z属于第三周期，故错误；B、根据上述分析，W应为H，故说法正确；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高价氧化物对应水化物之间两辆不反应，故错误；D、工业上电解MgCl2得到金属镁，因为AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融状态下的氧化铝得到金属铝单质，故错误。4.下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O参考答案：C略5.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-参考答案：B6.下列说法正确的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烷的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OC．不能利用化合反应制备Fe(OH)3

D．Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同参考答案：A略7.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）A．Mg2+的结构示意图： B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形 D．乙烯的结构简式：（CH2）2参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，硫离子需要标出最外层电子；C．氨气分子中，中心原子氮原子有一个孤电子对，所以氨气为三角锥结构；D．乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键．【解答】解：A．镁离子的核电荷数为12，不是10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B正确；C．氨气中氮原子形成3个共价键，最外层存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故C错误；D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8.下列有关化学概念或原理的讨论中，正确的是A．

任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能B．

铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．

电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．

任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率及反应物的转化率就越大参考答案：C解析：A．任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故A错误；

B．铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故B错误；

C．电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故C正确；

D．可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故D错误；故答案选C9.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al2（OH）nClm·yH2O］x，式中m等于（

）A.3－n

B.6－nC.6＋n

D.3＋n参考答案：B

略10.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的酸），下列说法正确的是A．电池总反应式为Mg+H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-==2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小ks5uD．电池工作时，溶液中的H+向负极移动参考答案：B11.下列说法不正确的是（）A．12C、13C、14C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料参考答案：B考点： 同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料．专题： 化学应用．分析：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度；B．催化剂不能改变平衡转化率；C．能量是可以互相转化的；D．羟基和羧基能发生酯化反应．解答：解：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确；B．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D．羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确．故选B．点评： 本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．12.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．SO42－

B．Na+

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：B略13.“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是①所得物质一定是溶液

②能全部透过半透膜

③有丁达尔现象

④所得液体可以全部透过滤纸A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：D14.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（

）A．在c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、HCO3－与AlO2－反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时ClO－不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子反应是关键，离子间存在反应则离子不能大量共存。15.（2011·北京卷）已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的参考答案：D温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线，A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快，所以，B不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即选项D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究：（1）请你帮助他完成实验报告。

物质类别化学性质预测实验验证实验操作实验现象实质(用离子方程式表示)二氧化硫酸性氧化物与水反应将盛满SO2气体的试管倒立在水中；取所得溶液滴加石蕊试液。①

SO2+H2OH2SO3与碱反应②

出现白色沉淀③

（2）该探究小组还根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中使用了的实验药品有：浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示，请回答下列问题。①请你完成下列表格。装置药品作用A

验证二氧化硫的还原性B

C品红溶液

②A中发生反应的离子方程式为

。③实验时C中的实验现象是

。④D装置的作用是

。E是尾气处理装置，有人认为E中盛放的试剂可以用足量的Ba(NO3)2溶液代替，你认为是否合理，请结合离子方程式加以说明：

。参考答案：(1)①试管中液面上升，溶液变红

（2分）②将二氧化硫气体通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中

（1分）③SO2+Ca2++2OH—＝CaSO3↓+H2O（或SO2+Ba2++2OH—＝BaSO3↓+H2O）

（2分）装置药品作用A酸性高锰酸钾溶液

BNa2S溶液验证二氧化硫的氧化性C

验证二氧化硫的漂白性(2)①（毎空1分）

②2MnO4—+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+

（2分）

③品红溶液褪色

（1分）④防倒吸；（1分）

不合理，因为发生的反应生成的NO仍然对环境有污染，3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（方程式1分，体现生成NO污染1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A的化学名称是

；（2）B的结构简式为——；（3）C与D反应生成E的化学方程式为

；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是

(写出结构简式)；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有

种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是

(写出结构简式)。参考答案：(1)丙烯(2)(3)(4)CH3CH2CHO(5)7

18.选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：（1）化学镀金是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为

；（2）工业上进行电镀时，待镀金属作为

极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是

，上述过程的发生对镀层产生的影响是

；（3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是

；（4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30～40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为

；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72﹣，可以加入

（填字母）除去；A．H2O2

B．Na2SO3

C．FeSO4（5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于

．（已知：35℃时，Kw=2.0×10﹣14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10﹣31）参考答案：（1）Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+；（2）阴；H+参与放电；镀层变薄且不均匀；（3）Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；（4）热交换器；AB；（5）4．

【分析】（1）化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，还原产物是Ni，据此书写离子反应；（2）在电镀工业中，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，根据电镀池中电极反应式来回答；（3）根据硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响关系来分析原因；（4）工业上控制反应温度的设备名称为热交换器，Cr2O72﹣具有很强的氧化性，可以和还原性的试剂之间发生反应，但是不能引进杂质离子；（5）根据Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10﹣31=c（Cr3+）?c3（OH﹣）来计算氢氧根离子浓度，根据Kw=c（H+）?c（OH﹣）来计算氢离子浓度，进而计算pH．【解答】解：（1）根据信息：化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，还原产物是Ni，结合氧化还原反应知识，得到反应为：Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+，故答案为：Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+；（2）在电镀工业中，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，根据电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系图，可以看出由于H+参与放电，导致溶液pH的变化，在阴极上，应该是金属阳离子得电子析出金属单质的过程，由于氢离子参与放电，所以镀层变薄且不均匀，故答案为：阴；H+参与放电；镀层变薄且不均匀；（3）根据硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响关系，得到：Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小，故答案为：Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；（4）工业上控制反应温度的设备名称为热交换器；镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72﹣，Cr2O72+具有很强的氧化性，可以和还原性双氧水、亚硫酸钠之间发生反应，但是C选项的硫酸亚铁会引进杂质离子，故选AB，故答案为：热交换器；AB；（5）含Cr3+为3.25g/L的电解液中，Cr3+的浓度是=0.0625mol/L，根据Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10﹣31=c（Cr3+）?c3（OH﹣），得到氢氧根离子浓度==2×10﹣10mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣），c（H+）=mol/L=10﹣4mol/L，所以pH=4，故答案为：4．【点评】本题涉及电解池的工作原理以及应用、难溶物的沉淀溶解平衡常数的计算等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

19.有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3,1molG与足量的金属钠反应产生H233.6L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略)：已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；②同一个碳原子上连接2个—OH不稳定。请回答：（1）E的结构简式：_______________________。（2）下列说法不正确的是_________A．化合物B、F都能发生取代反应B．化合物A、G都能发生氧化反应C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应（3）写出B转化为C和D的化学方程式：_________________________。（4）写