安徽省亳州市安溜中学2022年高三化学模拟试题含解析

安徽省亳州市安溜中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）11.2gCu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A．

1：l

B．

1：2

C．

1：3

D．2：l参考答案：B解析：设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。11.2g铜的物质的量为11.2g÷64g/mol＝0.175mol，共失去电子0.175mol×2＝0.35mol，所以根据电子的得失守恒可知3x＋y＝0.35mol，又因为x＋y＝3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，解得x＝0.1

y＝0.05mol，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，选B。2.化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（）选项物质用途解释AAl2O3耐火材料Al2O3的熔沸点较高BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性

参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．Al2O3是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料；B．SiO2不是半导体；C．Fe3O4是一种黑色氧化物；D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．【解答】解：A．Al2O3的熔沸点较高，可以做耐火材料故A正确；B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等B．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1NAC．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为NAD．68g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有p键的数目为2NA参考答案：C略4.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②Na2CO3

Ba(OH)2

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A、①②

B、②③

C、①③④ D、①②④参考答案：A5.同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A.密度比为16∶11

B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1

D.体积比为16∶11参考答案：A略6.某有机物的结构简式为

，它在一定条件下可能发生的反应有（

）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥参考答案：C略7.下列有关实验的描述不正确的是

(

)A．Fe（OH）3胶体制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，直到溶液呈红褐色即停止加热。B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸，用酒精灯缓慢加热。C．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。D．除去苯中混有的苯酚时，往溶液中加入足量的浓溴水后过滤。参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：D略9.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O参考答案：D解析：A、钛极是阴极发生氢离子得电子的还原反应，错误；B、阴极阴极发生氢离子得电子，消耗氢离子，PH值增大，错误；C、离子交换膜应采用阴离子交换膜，错误；D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正确。10.某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（

）

A．Mg2+、Na+、CO2-3、I—

B．Al3+、Mg2+、SO2-3、I—

C．Al3+、Na+、SO2-3、I—

D．Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3参考答案：B略11.在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（

）

图4

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时,0．2mol/LNaOH溶液与0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略12.向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN-

B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质

D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+参考答案：B13.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

XYZA含氧酸酸化合物B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D略14.下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0参考答案：D略15.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）H2、催化剂--------B甲苯（苯酚）溴水过滤C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－、SO、CO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色试回答下列问题：(1)根据实验a判断Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________。(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为

(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判断的理由是__________________________________。参考答案：(1)不能确定

(2)Ba2＋、Mg2＋(3)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②10Cl－＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O(4)阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)SO0.1CO0.2Cl－>0

(5)存在。通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO、SO和Cl－。经计算，NH的物质的量浓度为0.5mol·L－1，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根据溶液电中性原则得K＋一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H1＝+206.2kJ·mol－1②CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4kJ·mol-1③CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H3＝+165.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为

▲

。

（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为

▲

（填序号），其原因是

▲

。（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO

△H＜0Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是

▲

。（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①O<V≤44.8L时，电池总反应方程式为

▲

；

②44.8L<V≤89.6L时，负极电极反应为

▲

；

③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为

▲

。参考答案：（1）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

△H＝+247.4kJ·mol－1（2）②

选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇。（3）低温、高压（4）

①CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O

②CH4—8e—+9CO32—+3H2O＝10HCO3—

③c(K＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H+)略18.（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是

▲

。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为

▲

。②酸浸时，通入O2的目的是

▲

。③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是

▲

。（3）滤渣的主要成分为

▲

（填化学式）。（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）（2）①Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）

②将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3（2分）③温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（2分）（3）C和SiO2（共2分）（4）6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）试题分析：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率。（2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。②酸浸时产生亚铁离子，因此通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。③由于温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低，所以当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小。（3）碳、二氧化硅和稀硫酸不反应，则滤渣的主要成分为C和SiO2。（4）在酸性条件下，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），根据电子得失守恒和原子守恒可知该滴定反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。19.香草醇酯也叫辣椒素酯。该物质能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪积累，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性，有广泛的开发前景。下图为一种香草醇酯的合成路线：

已知：①香草醇酯的结构如图：（R为烃基）②R1CHO+R2CH2CHO（R1、R2分别代表烃基或H原子）回答下列问题：（1）B的名称是_______，含有的官能团名称是__________。（2）C生成D的反应类型是____________。（3）E的结构简式为________，F的结构简式为____________。（4）G生成H的化学方程式为____________________。（5）由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为，符合下列条件且与香草醇酯互为同分异构体的结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_________。①含有苯环；②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。（6）参照上述路线，设计一条以乙醛为原料（无机试剂任选）合成乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）的合成路线：___________________。参考答案：(1)乙醛

醛基

(2)加成反应或还原反应

(3)(CH3)3CCH2CH2CHO

(CH3)3CCH2CH2COOH

(4)

(5)12

、

(6)

（1）CH3CHO的名称是乙醛，含有的官能团名称是醛基；（2）(CH3)3CC