安徽省安庆市将军初级中学高三化学联考试卷含解析

安徽省安庆市将军初级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有下列六种离子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

（

）A．①②④⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．只有⑥参考答案：答案：D2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A、取a克混合物充分加热，残留b克B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：D略3.下列化学实验基本操作中正确的是

A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘参考答案：A略4.12．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=

+c(Z—)+c(OH—)参考答案：B5.下列实验的解释或结论不正确的是选项实验解释或结论A．向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B．铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32—水解生成硅酸胶体D．向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强参考答案：B略6.某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol参考答案：A略7.下列试剂的保存方法错误的是（）A．钠——煤油中

B．硫磺——二硫化碳中C．白磷——水中

D．苯酚——隔绝空气，密封保存参考答案：B考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：A．金属钠化学性质比较活泼，能够与空气中氧气、水反应；B．硫易溶于二硫化碳；C．白磷暴露在空气中会自燃；D．苯酚易被空气中的氧气氧化．解答：解：A．金属钠化学性质相当活泼，需要隔绝空气密封保存，由于煤油的密度小于钠，且不与钠发生反应，所以金属钠保存在煤油中，故A正确；B．硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B错误；C．白磷不溶于水，与水不反应，可保存在水中，故C正确；D．苯酚易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故D正确．故选B．点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．8.下列化合物沸点比较错误的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯

D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：D略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

B．3.2g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NAD．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略10.下列图示与对应的叙述相符合的是

（

）A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方

B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连

C．图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

D．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：

2N02(g)

N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的△H<O参考答案：略11.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O

ΔH=+QkJ/mol参考答案：B解析：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；

B．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B正确；

C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；

D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误故答案选B12.下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A.NaCl溶液

B.葡萄糖溶液

C.CuSO4溶液

D.AgI胶体参考答案：DA.NaCl溶液，B.葡萄糖溶液，C.CuSO4溶液中微粒直径小于10-9nm，故ABC错；D.AgI胶体微粒的直径为10-9-10-7nm，大于ABC的粒子直径，故D正确。答案：D。点睛：胶体和溶液的本质区别是粒子直径的大小。溶液中离子和分子粒子直径小于10-9nm，而胶体微粒的直径为10-9-10-nm7。答案就明了。13.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是

选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O

参考答案：C略14.右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是

YZ

X

WR

T

A.X、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R可用于制造半导体材料参考答案：CX、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：F>O，所以氢化物的稳定性：HF>H2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。15.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）钠、硒、铁的化合物均有非常重要的用途。过氧化钠、氯化铁、二氧化硒（SeO2）都是常用到的强氧化剂。其中二氧化硒被还原后生成的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。回答下列问题：（1）将过氧化钠固体放出氯化亚铁溶液中，如果没有气体生成，有红褐色沉淀，所得溶液为棕黄色。写出该反应的离子方程式：_____________________。（2）纯净的硝酸亚铁固体受热分解：Fe(NO3)2→Fe2O3+NO2↑+O2↑。则生成的气体中，n(NO2)：n(O2)＝__________（不考虑N2O4的生成）。（3）假如硒和浓硝酸反应，产物全是氧化物。还原产物是等物质的量的NO和NO2。写出该反应的化学方程式：________________________________________________。（4）已知：Se+2H2SO4(浓)＝2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O＝Se+2SO2－4+4H+则SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________。（5）测定回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S2O6

配平方程式①，并用单线桥标明电子转移方向与数目（6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL则所测定的样品中SeO2的百分含量为___________。参考答案：16分（1）3Na2O2+6Fe2++6H2O＝6Na++2Fe3++4Fe(OH)3↓（2分）（2）8:1（2分）（3）Se+2HNO3(浓)＝SeO2+NO↑+NO2↑+H2O（2分，其它合理答案也给分）（4）浓H2SO4＞SeO2＞SO2（2分）（5）（4分。其中配平2分，电子转移方向1分，数目1分）（6）93.3%（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

；③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=

。①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

。②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：

。参考答案：(1)ABD

(2)①3

HA+OH===A+H2O②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

③0.05

(3)10

①12

②pHa+pHb=12略18.(8分)专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(02—)，O2—既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基(·OH)、单线态氧(1O2，1O2的电子处于激发状态)等。·OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂过氧自由基(ROO·)和脂过氧化物(ROOH)。这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。

一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2—含量，原理是O2—与羟胺(NH2OH)反应生NO2—和一种过氧化物。N02—在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与[N02—]成正比，从而可计算出样品中的O2—含量。若此时测得[N02—]=2.500×1O-3mol/L(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：

；(2)计算该样品此时[O2—]=

：(3)如用羟