四川省甘孜市西昌市中学2022年高一化学期末试卷含解析

四川省甘孜市西昌市中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3参考答案：C分析：A、铁与氯气反应生成氯化铁；B、硫与氧气反应生成二氧化硫；C、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与二氧化硅在一定条件下反应；D、NO不溶于水。详解：A、铁在氯气中燃烧生成物一定是氯化铁，得不到氯化亚铁，A错误；B、硫在氧气中燃烧一定生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错误；C、碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，在高温下二者化合生成硅酸钙，C正确；D、氨气发生催化氧化生成NO和水，但NO不溶于水，不能直接生成硝酸，D错误。答案选C。2.将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是A.反应中硫酸只表现酸性B.刺激性气味的气体是氨气C.红色固体是金属铜D.1molNH4CuSO3完全反应时转移0.5mol电子参考答案：B本题考查了氧化还原反应的知识。NH4CuSO3中Cu为+1价，S为+4价，将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。反应中硫酸只提供酸性环境，不参加氧化还原反应，故A正确，不选。酸性条件下不生成氨气，由离子方程式可知生成气体为二氧化硫，故B错，选B。生成红色固体为铜，故C正确，不选。反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，根据离子方程式可知，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确，不选。3.不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质．【分析】A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉；B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀；D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉．【解答】解：A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉，则盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐，与胶体有关，故A不选；B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源，则冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘，与胶体有关，故B不选；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀，与胶体无关，故C选；D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉，则易形成三角洲，与胶体有关，故D不选；故选C．4.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：A、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故A正确；B、Na2CO3中阳离子不含氢离子，故是正盐，故B正确；C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D、Na2CO3俗名纯碱，电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐类，不是碱，故D错误；故选D．5.氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。（1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为____；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是____。（2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个2H2O分子中所含中子的个数为___。（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e－、6个原子，则该分子的结构式为__。（4）工业上用C和H2O制取H2已知：①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH1

②C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g)

ΔH2则CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=__(用ΔH1、ΔH2表示)。（5）NaBH4是一种重要的储氢载体。①B在元素周期表中的位置为___。②NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为____。参考答案：(1)同位素

1H

(2)10

(3)

(4)ΔH2－ΔH1

(5)①第二周期第IIIA族

②NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1

4NA【详解】（1）1H、2H、3H的质子数相同，中子数不相同，所以它们互为同位素，同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，氢元素的相对原子质量约为1.008，与1H的质量数比较接近，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是1H，故答案为：同位素，1H。（2）中子数=质量数-质子数，2H的中子数=2-1=1，O的中子数=16-8=8，所以1个2H2O分子中所含中子的个数为1+1+8=10，故答案为：10。（3）H可与N形成多种分子，其中含18个e－、6个原子的分子为N2H4，N2H4中N原子与其它三个原子成键，达到8电子稳定结构，结构式为，故答案为：。（4）已知：①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH1②C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g)

ΔH2，根据盖斯定律由②-①可得，CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=ΔH2－ΔH1，故答案为：ΔH2－ΔH1。（5）①B的原子序数为5，在元素周期表中的位置为第二周期第IIIA族，故答案为：第二周期第IIIA族。②NaBH4能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH4与H2O发生反应，生成NaBO2和氢气，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH4的系数为1，H2O的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，3.8gNaBH4的物质的量为0.1mol，所以1molNaBH4参加反应放出的热量为216kJ，故该反应的热化学方程式为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1，根据反应方程式，1个NaBH4参加反应转移4个电子，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA，故答案为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1；4NA。

6.金属钠长期露置于空气中，最后变为（

）A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2CO3参考答案：D7.钠的密度为0.97g/cm3，水的密度为1g/cm3。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为()

参考答案：D解析：与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮许多，但又不可能完全露出水面，D项较为合理，实际情况也如此。8.在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的电极上进行的电极反应是

A．2H2O+O2+4e－＝4OH－

B．2H++2e－＝H2↑C．4OH－－4e－＝2H2O+O2

↑

D．Fe－2e－＝Fe2+参考答案：A略9.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D.吸热反应在常温下一定不能发生参考答案：C略10.下表中物质的分类组合完全正确的是(

)编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸Ca(OH)2BaSO4弱电解质HICaCO3醋酸NH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇参考答案：D略11.对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度与时间的长短无关C．化学反应的限度是不可改变的D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等参考答案：CA．任何可逆反应都有一定的限度，A正确；B．化学反应的限度与时间的长短无关，B正确；C．化学反应的限度是在一定条件下的，因此是可改变的，C错误；D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等但不为0，D正确，答案选C。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB.1molCl2参加反应时转移的电子数目一定为2NAC.1molKClO3中含有的氯离子数目为NAD.22.4LO2中含有2NA个氧原子参考答案：ANa与氧气反应时，钠元素化合价由0变为+1，4.6gNa的物质的量是0.2mol，所以4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA，故A正确；氯气与水的反应中，1molCl2参加反应时转移的电子数目为NA，故B错误；KClO3中含ClO3-，不含氯离子，故C错误；非标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，故D错误。13.下列物质中属于离子化合物的是A.CH3CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO4参考答案：B【分析】非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。【详解】A项、CH3CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误；B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确；C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误；故选B。

14.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦

B．④⑥⑧

C．①②④⑤

D．④⑥参考答案：D①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故选；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，故选；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选D。【点睛】本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答。注意化学变化及电离中化学键被破坏。15.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－==H2O表示的是

（

）A．KOH＋HCl＝KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是①

；

②

。

（2）A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的

，其作用是

。参考答案：（6分）（1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了（2）

蒸馏烧瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液体暴沸

每空1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）用自来水制取蒸馏水

；（4）分离植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KClO3

；（6）除去KCl中少量KClO3

。参考答案：（1）B

（2）C

（3）D

（4）A

（5）E

（6）F18.（5分）下列物质中的杂质（括号