安徽省示范高中2022届高三第二次大联考化学模拟试题

化学参考答案第Ⅰ卷共18小题，每小题3分，共48分。第Ⅱ卷共6大题，共52分。19.（1）1:6（2分）（2）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O（2分）；（3）不正确。该反应I2作还原剂，Br2还原产物，得出还原性I2＞Br2（合理即可）（2分）（4）（2分）20.（1）第4周期=8\*ROMANVIII族（2分）；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（3）离子（1分）（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（5）>（1分）21.（1）增大吸收液浓度或增大SO2与吸收液的接触面积（回答一种，合理即可，2分）（2）H2O2（1分）；H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（2分）（4）过滤（1分）（5）冷凝（2分）22.（1）（1分）,×10-3（2分）（2）该反应中乙酸具有催化作用（2分）=1\*GB3①反应初期：虽然乙酸乙酯的量较大，但乙酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。=2\*GB3②反应中期：乙酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。=3\*GB3③反应后期：乙酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3分）（3）（2分）23.（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）（2）AC（2分）（3）反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）（4）（4分）实验编号铜片质量/g·L-1硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①00实验①和②探究Cu2＋的影响；②5g20mL0=3\*GB3③520mL0【参考答案解析】1.【解析】此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，排除B；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，排除C；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，排除D；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。2.【解析】本题考查常见有机物的基础知识，涉及溴水褪色原理、取代反应、苯环结构以及乙烯C=C的鉴别方法。选项A，乙烯能使溴水褪色，是加成反应而褪色，属于化学褪色，而苯与溴水是萃取，属于物理褪色，褪色原因不相同；选项B，两个反应均属于取代反应，反应类型相同；选项C，苯分子结构中不含C=C；选项D，乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，选项D正确。3.【解析】氯元素是17号元素，所以A错误；HClO的电子式为：，所以B错误；二氧化碳是非极性分子，所以D错误。4.【解析】MgCl2在溶液中能发生水解：MgCl2＋2H2O==Mg(OH)2＋2HCl，在加热蒸干MgCl2溶液的过程中HCl不断挥发，故此过程不能得到无水MgCl2固体，A错误；在过滤操作中，滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中，故B错误；C项可以达到实验目的；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，故D错误。5.【解析】本题以“常见有机物及其应用”相关知识为素材，考查乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质与结构，符合有机化学必考内容凸显“基础性”的特点。A选项乙醇被氧化成乙酸，再发生酯化反应，所以酒才会越陈越香；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，而食用植物油水解生成不饱和高级脂肪酸和甘油，B错误；C选项是乙醇的催化氧化，铜丝烧成黑色以后，伸入无水乙醇中，被还原成红色铜，又恢复成原来的红色；D选项饱和Na2CO3溶液可以除去少量乙酸杂质，同时降低酯的溶解度。6.【解析】本题主要考查营养物质的结构与性质，涉及单糖、二糖、多糖、油脂和蛋白质的性质。选项A淀粉水解产物是葡萄糖，蛋白质水解产物是氨基酸，不是同分异构体；选项B正确，葡萄糖、油脂都是人体重要的营养物质；选项C葡萄糖不能发生水解反应；选项D纤维素为混合物，不属于电解质，蔗糖属于非电解质，D错误。7.【解析】A选项，醋酸是弱电解质，应该写为化学式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑；B选项，少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3，离子方程式正确；C项不符合酸碱的组成，正确的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项ClO－能够将SO2氧化，HClO会氧化SO32-，二者不可能共存。8.【解析】aW3+、bX+、cY2−、dZ−都具有相同的电子层结构，则原子序数（质子数）c<d<b<a，C错；Y与Z在同一周期，且Y在Z的左侧，所以Y的非金属性比Z弱，故B对，D错；同一周期从左到右原子半径依次减小，所以A错。9.【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。根据题给数据，L、M的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性L>M，据此判断可知L是Mg，M是Al,Al发生纯化,C错；根据R、T的原子半径相差不大，化合价不同，且T只有负价，则其是O，R是N，A错,D正确；L与R的单质直接化合生成Mg3N2,故B错误。10.【解析】A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2＋2KI=2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。11.【解析】符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg3N212.【解析】本题考察化学反应中能量变化及盖斯定律的意义，及反应热的概念，学生因忽视了△H只与反应物和生成物的始末状态有关，而与反应途径无关，易错选A。放热反应生成物能量低于反应物能量，吸热反应反之，D错；很多放热反应需要通过加热引发反应，C错；△H只与反应物和生成物的始末状态有关，而与反应途径无关，选项B正确。13.【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1)/3mol=33.3g·mol－1，选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。14.【解析】乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B正确；当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确。加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，D错误。15.【解析】本题考查了物质的除杂,除杂原理是不能引入新杂质。加入KI,与ICl、IBr发生以下反应:KI+ICl=KCl+I2,KI+IBr=KBr+I2。16【解析】本题考查实验装置，氨气、NO2、CO2与SO2性质等内容，综合性较强。选项A中SO2可使酸性高锰酸钾溶液还原褪色；选项B氨气溶于水，溶液显碱性，便酚酞变红；选项C中红棕色NO2气体显红棕色，可通过颜色直观看出压强对平衡的影响；只有选项D没有实现现象，无法显示CO2与NaOH反应的产物。17.【解析】生成尿酸钠晶体，会引发关节炎，促进平衡向正反应方向移动，冬季气温低，导致关节炎发作，说明温度低，化学平衡正向移动，所以正反应是放热反应，选项B正确。18.【解析】解析：由图知沉淀中含Mg(OH)2和Al(OH)3，即原溶液中含Mg2+，含Al3+，则2种金属阳离子沉淀共需。由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需，而与水反应生成1molNaOH和，由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的体积均可求得原溶液中含+，故生成NH34.48L19.【解析】本题主要考查氧化还原反应、离子反应的基本概念与计算，综合性较强。（1）b点时，KI反应完全，BrO3－+6I－+6H+=3I2+3H2O+Br－，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6；（2）仅有一种元素发生化合价变化，该元素只能是溴，发生反应BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（3）不正确。该反应I2作还原剂，Br2还原产物，得出的结论应该是还原性I2＞Br2；（4）I－将被BrO3－氧化成IO3－，发生反应为6BrO3－+5I－+6H+=5IO3－+3H2O+3Br2，n(KI):n(KBrO3)=5:6，消耗n(KBrO3)的最大值为1.2a20.【解析】本题元素推断的门槛不高，很容易突破五种元素：A是铁、B是硫、X是氧、Y是氮、Z是氢。（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期=5\*ROMANVA族；（2）该物质是NO2，NO2能与水反应生成NO气体，且属于氧化还原反应，3NO2+H2O==2HNO3+NO；（3）强酸U是HNO3，NH3被HNO3吸收生成的盐是NH4NO3，该盐属于离子化合物；（4）金属Fe投入到盐酸溶液中，生成浅绿色溶液Fe(NO3)2，与双氧水反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O；（5）S(s)比S(g)能量低，放出的热量少，所以H1大，Hl>H2。21．【解析】本题是以工业流程图为载体，将元素化合物知识运用于实验中，得到活用知识的效果。（1）“反应1”是水溶液中的化学反应，所以提高反应速率的措施只能在浓度与温度方面了，适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积也可以；（2）“反应2”的氧化剂是ClO2，主要是氧化剂概念的考查，H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2；（3）“减压蒸发”与“常压蒸发”，差距主要是稳定性，温度过高，亚氯酸钠容易分解；（4）结晶后必然出现沉淀，自然需要过滤操作，获得粗产品；（5）利用二氧化氯的熔点为-59℃，沸点为11℃，直接用于分离，通过冷凝除去ClO2中的杂质气体。22．【解析】（1）15min时，乙酸乙酯的转化率为%，所以15min时，乙酸乙酯的物质的量为1—×%=；20min时，乙酸乙酯的转化率为%所以20min时，乙酸乙酯物质的量为1—×%=，所以15至20min乙酸乙酯的减少量为—=，则乙酸乙酯的平均速率=5min=·min-1。（2）该反应中乙酸具有催化作用（3）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，乙酸乙酯的转化率减小，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1。23．【解析】本题考查硝酸的强氧化性，影响化学反应速率的因素，分析和处理实验数据得出合理结论的能力，控制实验条件设计对比实验方案的能力。考查学生是否能始终围绕实验目的展开探究，对思维的严密性和逻辑性有一定要求。本题提供的实验情景是具体的，除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作，故接触面积是不需要列入合理假设的，由于反应物是固液体系，故压强也是不需要列入合理假设的。剩下的因素中，温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高，这一验证过程较简单故首先完成，获得实验数据后可以获得一系列结论，如果把它放在整个实验探究中去理