吉林省长春市第四十七中学高二化学模拟试题含解析

吉林省长春市第四十七中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()A．两种酸都不能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：D略2.下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是A．250C和600C时纯水的pH；B．250C和600C时水的离子积（Kw）；C．盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH4+）与c（Cl－）；D．盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c（NH4+）与c（Cl－）。参考答案：A略3.25℃时，向1mLpH＝a的盐酸中滴加10mLpH＝b的NaOH溶液，若溶液中n(Cl-)＝n(Na＋)，则a＋b的值为A．13

B．14

C．15

D．不能确定参考答案：B略4.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

(

)A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷参考答案：B略5.下列各组物质肯定互为同系物的是

（

）A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8与C5H10

D．醋酸与硬脂酸参考答案：D略6.713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A.质子数

B．中子数

C．质量数

D．原子个数参考答案：A解析：原子核的组成符号表示为X，其中，A表示质量数，Z表示质子数，质量数等于质子数（Z）和中子数（N）之和。PET是英文PositronEmissionComputedTomography的缩写，中文全称叫正电子发射计算机断层显像。PET显像技术所采用的是正电子核素。这些核素大多是构成人体基本元素的超短半衰期同位素或性质极为相似的核素，如氧（0）、氮（N）、碳（C）、氟（F）等。运载这些正电子核素的示踪药物是生命的基本物质如葡萄糖、水、氨基酸；或是治疗疾病常用的药物。因此每一项PET显像的结果实质上是反映了某种特定的代谢物（或药物）在人体内的动态变化，是在分子水平上反映人体是否存在生理或病理变化。本题A为正确选项。7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）。A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：

B略8.下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子：126C参考答案：C【考点】原子核外电子排布；电子式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．碳与氢形成四对共用电子对；B．根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；D．碳﹣12原子质子数为6，质量数为12．【解答】解：A．碳与氢形成四对共用电子对，故A正确；B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．碳﹣12原子质子数为6，质量数为12，所以可表示为126C，故D正确．故选C．9.下列物质间的反应中，属于消去反应的是()A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D．乙烯和溴水反应参考答案：C略10.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略11.下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略12.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种

B．2种

C．3种

D．8种参考答案：C略13.硅橡胶是由经两步反应而制得的，这两步反应依次是（）A．消去、加聚

B．水解、缩聚

C．氧化、缩聚

D．取代、加聚参考答案：B试题分析：首先经水解生成，然后再缩聚去掉小分子H2O生成硅橡胶。答案选B。14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度参考答案：A15.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是A.压强不变时，A、B和C均增加lmolB.压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C.容积不变时，A、B和C均增加1molD.容积不变时，充入物质的量之比为2:1的A和B参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）有下图所示A、B、C、D、E、F六种仪器：

请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：有标准线但无0刻度的

▲

，通常是陶瓷质地的

▲

。若用A、B进行抽滤，其目的主要是

▲

。（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）。

▲

参考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快过滤速度且得到较干燥的沉淀

（2）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。（1）该温度下，0.1mol/LNaOH溶液中的c(H＋)=

（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH—)的

倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为

。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合，所得溶液的pH值为12，它们的浓度为

。参考答案：（1）4×10—13mol/L

（2）100

12.7

（3）0.2mol/L略18.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；(3)E1的大小对该反应的反应热有无影响？

。(选填“有”或“无”)

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1

mol

化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键C－HCl－ClC—ClH—Cl键能/kJ·mol–1X243330432

已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝

。参考答案：(1)C

(2)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol(3)无

(4)413略19.（6分）