吉林省长春市于坨子中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

吉林省长春市于坨子中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（

）

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气参考答案：D略2.下列电子式的书写中，正确的是

参考答案：B略3.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是

A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B.若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C.两溶液的体积相同，酸是弱酸

D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大参考答案：C略4.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—

B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+

D．Mg2+、Ba2+、Br—参考答案：答案：B5.下列说法正确的是

（

）

A．根据Ksp（AgCl）=1．77×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS）

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL0．01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0．05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少参考答案：B略6.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（

）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―

B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―

D．沉淀I是A1（OH）3参考答案：A【知识点】常见离子的检验方法解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；

A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确；

B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误；

C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误；

D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．7.已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2

B3【答案解析】C

解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2-是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化，该反应物是还原剂。8.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④参考答案：B略9.（2011?山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A考点：原子结构与元素的性质．分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项．解答：解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．故选A．点评：本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．10.下列说法正确的是D

A.质谱图可以帮助我们了解有机物中所含的化学键类型B.现代家居装修中常见的污染物为苯、甲醇等有机物C.在中性溶液中钢铁的吸氧腐蚀涉及到盐类水解的知识D.含橙色K2Cr2O7溶液的装置可以检验司机是否酒后驾车参考答案：D11.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2气体通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中参考答案：D考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：图示题；元素及其化合物．分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；解答：解：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图象起始点错误，故A错误；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，图象无PH升高，故B错误；C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故C错误；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正确．故选：D．点评：-考查了化学图象分析判断，物质性质和反应过程的分析判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．12.下列离子方程式中，正确的是

()A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑参考答案：C略13.下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是

（

）

A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质

B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物

D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质参考答案：D略14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c(Ca2+)=c(NO3-)B．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A－

为酸根离子）：c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2－)>c(OH－)>c(H+)D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)参考答案：C略15.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)

pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

（

）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为

。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是

。（3）写出上述流程中X物质的分子式

。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

（a）

增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）

使NaHCO3更多地析出（c）

使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：答案：（A）（本题共12分）（1）

联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（3）

CO2（4）

I

过滤（5）

稀硝酸和硝酸银溶液（6）

a．c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是，电极名称是，N的电极反应式为，通入乙醇的铂电极的电极反应式为。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为。

（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。参考答案：略28.（14号）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1参考答案：19.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）黄血盐(亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐