吉林省长春市市第二十九中学高二化学期末试卷含解析

吉林省长春市市第二十九中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是(

)A.取少量未知溶液，分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液

B.取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液C.取少量未知溶液，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液[

D.取少量未知溶液，分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是NaHCO3溶液参考答案：A略2.下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水参考答案：B考点：营养均衡与人体健康的关系．.专题：化学应用．分析：合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素．解答：A．应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B．由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C．炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D．纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误．故选B．点评：本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，平时注意知识的积累．3.水中存在平衡：2H2O

H3O++OH-，欲使该平衡正移且溶液酸性增强，可加入A．NH4Cl(s)

B．H2SO4溶液

C．NaHCO3(s)

D．SO3参考答案：A略4.现有100mL3mol·L－1的NaOH溶液和100mL1mol·L－1的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是()A．现象相同，沉淀量不等B．现象相同，沉淀量也相等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等

参考答案：C(1)中发生的反应为：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，现象：一开始就出现白色沉淀，直到最后沉淀不溶解。(2)中发生的反应AlCl3＋4NaOH===NaAl(OH)4＋3NaCl；AlCl3＋3NaAl(OH)4===4Al(OH)3↓＋3NaCl，现象：开始没有沉淀，一定时间后加入AlCl3才出现白色沉淀，但(1)(2)两种操作的结果都是0.3molNaOH与0.1molAlCl3反应生成0.1molAl(OH)3沉淀。5.有机物A的结构简式如图，它的同分异构体中属于芳香烃的结构共有

（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略6.某溶液中可能含有CO、Cl－，为了检验其中是否含有Cl－，需要加入的试剂有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3参考答案：BD7.分子式为C5H9Cl的有机物，其结构可能是

（

）A．只含有1个双键的直链有机物

B．含2个双键的直链有机物

C．不含环状的有机物

D．含一个双键的环状有机物参考答案：AC略8.下图有关电化学的示意图正确的是（

）参考答案：C试题分析：A、Zn应放在ZnSO4溶液中，Cu应放在CuSO4中，错误；B、Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中Zn是负极，Cu是正极，错误；C、用石墨作电极电解饱和食盐水阳极得到的产物是氯气，阴极是氢离子放电，得到的是氢气，正确；D、精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的盐作电解质溶液，错误，答案选C。考点：考查对电化学装置的判断9.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是A．Na2SO4

B．CuC12

C．NaCl

D．AgNO3参考答案：A略10.下列说法中不正确的是A.人体最主要的供能物质是维生素B.淀粉和纤维素是天然高分子化合物C.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水会溶解D.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应参考答案：A略11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，

可向盐酸中加入适量的

A.NaOH固体

B.K2SO4溶液

C.CuSO4固体

D.CH3COONa固体参考答案：BD略12.某元素的各级电离能（kJ?mol﹣1）分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（

）

A、X+

B、X2+

C、X3+

D、X4+参考答案：B解：电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强．

分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，

故选：B．

【分析】分析该元素的电离能可知，第三电离能从剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，据此即可解答．13.下列物质中，含有共价键的离子晶体是A．NaCl

B．NaOHC．NH4Cl

D．I2参考答案：BC14.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（

）A.①=②>③

B.③>②>①

C.③=②>①

D.①=②=③参考答案：C略15.化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是A．将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法B．相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱等C．C6H5—OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼D．某有机物C分子式为C11H14O2，其1H—NMR图谱如图

(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是▲。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

▲

。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为

▲

。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为

▲

。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名称是

▲

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反应为

反应(填吸热或放热)。参考答案：(12分)(评分标准：每小题3分,不按题目选项写0分)（1）小（2）小（3）高（4）吸热略18.（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：