北京第六十三中学高三化学期末试题含解析

北京第六十三中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥参考答案：A略2.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

参考答案：B略3.现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（

）A.向其中通入标况下22.4LHCl气体

B.加热蒸发使溶液体积变为50mLC.加热蒸发掉50mL水

D.加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL参考答案：D原稀盐酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A项，通入的n（HCl）==1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液体积未知，无法确定浓度，错误；B项，加热时由于HCl的挥发，溶液体积变为原来的一半，浓度比2mol/L小，错误；C项，加热时由于HCl的挥发，加热后溶液体积未知，无法确定浓度，错误；D项，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀释到300mL后浓度c（HCl）==2mol/L，正确；答案选D。4.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是A．有机物A属于芳香烃B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．有机物A中含有两种官能团D．lmolA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D试题分析：A、该有机物分子中含有O原子，所以不属于烃类，错误；B、该有机物分子中的羟基的邻位碳原子上无H原子存在，所以不能发生消去反应，错误；C、该有机物分子中含有酯基、羟基、Cl原子三种官能团，错误；D、该有机物分子中的酯基、Cl原子均与氢氧化钠反应，且酯基水解后的产物中含有酚羟基，又能与氢氧化钠反应，所以lmolA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，正确，答案选D。5.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA参考答案：B【详解】A.乙酸是弱酸，存在电离平衡，则l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.01NA，A错误；B.9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是9mol×10＝90mol，10NA个羟基所含电子的物质的量是10mol×9＝90mol，电子数相等，B正确；C.标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目，C错误；D.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体的物质的量是1mol，其氧原子总数介于2NA与3NA之间，D错误。答案选B。6.下列说法正确的是A.Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3参考答案：B7.下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略8.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是()A．室温下，测得0.1mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗参考答案：B略9.下列有关金属的说法正确的是(

)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。10.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：D略11.下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略12.下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知K＝，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)B．将某浓度的醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，Kw变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变参考答案：B略13.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．14.将amolFeO和bmolCu2S投入到VL浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmolNO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A.

B.

C.

D.

参考答案：C略15.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体K3?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol?L﹣1HNO3、1.0mol?L﹣1盐酸、1.0mol?L﹣1NaOH、3%H2O2、

0.1mol?L﹣1KI、0.1mol?L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过

可验证固体产物中是否含有钾元素．（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设：假设1：全部是铁单质；假设2：

；假设3：

．②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．实验步骤预期现象与结论步骤1

部分固体不溶解步骤2

步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分震荡后滴加KSCN

参考答案：（1）利用焰色反应；（2）①全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；③实验步骤预期现象与结论步骤1:取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体

步骤2:向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡；（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立．（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在；

结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立；（2）若溶液呈血红色，则假设3成立

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位。从经过预处理的钨矿原料（主要成分FeWO4、MnWO4，还含Si、P、As的化合物等）制备WO3的流程如下：

回答下列问题：

（1）上述流程中操作甲的名称是。

（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。下列说法正确的是。

A．增大NaOH浓度浸出率增大B．增大碱用量浸出率一定增大

C．增大碱用量浸出率一定减小D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大

（3）pH＝10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式。

（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH＝9.5，为不产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)应不超过。[Ksp(Mg(OH)2＝5.6×10－12]

（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是（填化学式）。

（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体。该阳极反应式为。参考答案：（1）过滤

（2）A

（3）HAsO32－+H2O2=HAsO42－+H2O

（4）5.6×10－3mol?L－1

（5）Na2SO4NaClNaOH（答对两个物质即可）

（6）WC+6H2O－10e－=H2WO4+CO2↑+10H＋

略18.(14分)已知下列几种烷烃的燃烧热如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热/(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.2今有10L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。(1)试写出表示乙烷气体燃烧热的热化学方程式：__________________________。(2)计算该天然气中甲烷的体积分数，写出计算过程。________________________________________________________________________。(3)由上表可总结出烷烃分子组成与燃烧热之间的相关规律是________________________________________________________________________。(4)液化石油气的主要成分是丁烷，燃烧相同体积的液化石油气和天然气，消耗空气体积较大的是________。因此燃烧天然气的灶具如需改烧液化石油气，灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)C2H6(g)＋O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1(3分)(2)72%。计算过程见解析(4分)(3)烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热增加660kJ·mol－1左右(或相同质量的烷烃，碳的质量分数越小，燃烧放出的热量越多等)(2分)(4)液化石油气(2分)

增大(1分)

液化石油气