内蒙古自治区呼和浩特市燕山营中学2022年高二化学联考试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市燕山营中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于168O的叙述正确的是A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16参考答案：B试题分析：原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．质量数=质子数+中子数。168O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8。故选：B。2.下列实验方法或结论中，不正确的是A．用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含Fe3＋C．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu(OH)2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高参考答案：A略3.对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应速率为υ1，逆反应速率为υ2．当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，据此分析．解答：解：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，即υ1和υ2都增大，故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大4.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度．B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性．C、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），据此判断．D、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），讨论溶液的酸碱性进行判断．解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；C、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，故C错误；D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），则c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），则c（CH3COO﹣）＜c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+）+c（NH4+），故D错误．故选：A．点评：考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等量关系式的利用．5.下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是A．Na2SO3

B．苯酚

C．Na2CO3

D．CaO参考答案：BA、B、D三项中的物质在空气中都易变质。A项：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；B项：苯酚在空气中易被氧化成粉红色物质；D项：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O。6.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．NaOH+HCl

NaCl+H2O

B．SO3+H2O

H2SO4

C．SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

D．3NO2+H2O

2HN03+NO参考答案：略7.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()

(kJ)A.Q1＋Q2＋Q3

B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22．4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD．1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：A9.下列有关共价键的说法中,不正确的是(

)A．一个乙烯分子中有5个σ键，1个π键B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键参考答案：C略10.下列说法中，不正确的是()A．氨气可用作制冷剂

B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．液态钠可用作核反应堆的导热介质

D．通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂参考答案：D11.下列离子方程式书写正确的是A．少量的金属铜投入浓硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB．铝片投入稀盐酸中

Al+6H+=Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氧化铝固体与烧碱溶液混合Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O参考答案：A12.下列有关实验及操作的叙述中，错误的是

（）A．用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来

B．在实验室中通常将钠保存在四氯化碳里C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银

D．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：B略13.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是A．FeS

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe2(SO4)3参考答案：A14.将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（

）A．6︰1

B．12︰1

C．8︰3

D．1︰2参考答案：B略15.当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（

）

A、舌的搅拌

B、牙齿的粉碎

C、唾液中淀粉酶的催化

D、水的润湿参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液；②量取15.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为VmL。请你参与实验并回答下列问题：

(1)量取15.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是

；

A．带刻度的烧杯

B．量筒

C．酸式滴定管

D．碱式滴定管（2）步骤③中a的数值至少是

；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是

；（3）本实验装置丙中量筒的规格是

（填序号）。A．10mL

B．100mL

C．200mL

D．500mL(4)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____；(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：

。参考答案：Ⅰ．（4分）3Cu+8H++2NO

====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）试管内存在的空气将生成的NO氧化为NO2

（1分）碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气（1分）Ⅱ．（12分）（1）C（1分）（2）0.18或0.2；（2分）

两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；（1分）

反应起止时间（1分）（3）C（1分）

（4）V/1000×0.0075L·mol－1或VmL/1000mL·L-1×0.0075mol（2分）（5）酸的浓度相同时，c(H+)不同；防止因形成原电池而干扰实验现象的观察（各1分）

（6）Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+H2↑（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）

写出Fe2＋的核外电子排布式

（2）

用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况

（3）

Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的电子式是，Fe(OH)3与NaClO反应的化学方程式是。（4）

硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是

。（5）

实验步骤②明显不合理，理由是

。（6）

实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是

。参考答案：（1）

Fe2+:[Ar]3d6

↑↑↑↑↑

（2）

3d：

（3）略

，

4OH－+2Fe(OH)3+3ClO