第七章-氧化还原平衡优秀文档

第七章氧化还原反应与氧化还原滴定法§7.1氧化还原反应§7.2原电池与电极电位§7.3氧化还原滴定法§7.1氧化还原反应一、基本概念二、氧化还原反应方程式的配平1.氧化值

氧化值：是指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。

有电子得失或电子转移的反应，被称为氧化还原反应。

)s(Cu)aq(Zn

)s(Zn)aq(Cu22得失电子++++）g（2HCl

）g（Cl）g(H22电子偏移+确定氧化值的规则（略）

氧化数与化合价有区别：氧化数可以不是整数，而化合价必须是整数。2Cr3++7H2O⇌Cr2O72-+14H++6e-二、氧化还原反应方程式的配平4）注意依据反应介质，选择H+或OH－配平4）注意依据反应介质，选择H+或OH－配平（4）将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面，并使方程式两边的数目相等；3、调整系数，使氧化数变化相等。2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl22KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O还原反应:S2O82-SO42-一般的氧化还原反应：（1）写出基本反应式；（5）检查反应方程式两边氧化数有变化的原子数目是否相等，如相等则反应方程式已配平。2、氧化与还原氧化剂还原剂氧化数降低氧化数升高具有氧化性具有还原性使还原剂氧化使氧化剂还原本身被还原本身被氧化1）氧化剂与还原剂比较2）氧化还原反应分类：一般的氧化还原反应：自身氧化还原反应：2KClO3=2KCl+3O2

歧化反应：水溶液2Cu+=Cu+Cu2+

反歧化反应：2Fe3++Fe=3Fe2+3、氧化还原电对由氧化剂/它的还原产物；还原剂/它的氧化产物组成的电对称为氧化还原电对。例如：反应2Fe3++2I-=Fe2++I存在Fe3+/Fe2+I2/I－两个电对书写：氧化型物质（即氧化数较高）在左，还原型物质在右，中间用“/”隔开半反应：每个电对中，氧化型物质与还原型物质之间的共轭关系。氧化型+ne－=还原型，每个半反应对应一个电对。例如：Fe3+/Fe2+Fe3++e－→Fe2+

MnO4－/Mn2+MnO4－+5e++8H+→Mn2++4H2O氧化能力与还原能力大小的判断4）注意依据反应介质，选择H+或OH－配平由于左边多8个氧原子，右边要加8个水分子，再配氢，然后检查钾离子和氯离子2）分别写出两个半反应4）注意依据反应介质，选择H+或OH－配平MnO4－/Mn2+MnO4－+5e++8H+→Mn2++4H2O2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2有电子得失或电子转移的反应，被称为氧化还原反应。2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2①电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。半反应：每个电对中，氧化型物质与还原型物质之间的共轭关系。4）注意依据反应介质，选择H+或OH－配平3、调整系数，使氧化数变化相等。5）得失的电子数相等（最小公倍数）S2O82-+2e-⇌2SO42-1、求氧化数的变化值：确定氧化值的规则（略）配平原则：①电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。②质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。二、氧化还原反应方程式的配平1、氧化数法（1）写出基本反应式；（2）找出氧化剂元素氧化数降低值和还原剂元素氧化数增加值；（3）按照最小公倍数的原子对各氧化数的变化值乘以相应的系数，使氧化数降低值和升高值相等；（4）将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面，并使方程式两边的数目相等；（5）检查反应方程式两边氧化数有变化的原子数目是否相等，如相等则反应方程式已配平。

具体步骤：1、求氧化数的变化值：

KMnO4+HClMnCl2+Cl2+7-1+20氧化数降低5氧化数升高2

KMnO4+HClMnCl2+Cl23、调整系数，使氧化数变化相等。+7-1+20氧化数降低5氧化数升高2×2×5则得到：2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2（5）检查反应方程式两边氧化数有变化的原子数目是否相等，如相等则反应方程式已配平。2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O3、调整系数，使氧化数变化相等。2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2二、氧化还原反应方程式的配平2）分别写出两个半反应2Cr3++7H2O+3S2O82-⇌Cr2O72-+14H++6SO42-1、求氧化数的变化值：半反应：每个电对中，氧化型物质与还原型物质之间的共轭关系。1）离子形式写出反应主要物质（5）检查反应方程式两边氧化数有变化的原子数目是否相等，如相等则反应方程式已配平。2原电池与电极电位（1）写出基本反应式；2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O（3）按照最小公倍数的原子对各氧化数的变化值乘以相应的系数，使氧化数降低值和升高值相等；例如：反应2Fe3++2I-=Fe2++I（简称原子数配平，一般用观察法）4、配平反应前后氧化数未发生变化的原子数（简称原子数配平，一般用观察法）2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2由于左边多8个氧原子，右边要加8个水分子，再配氢，然后检查钾离子和氯离子则得到：2KMnO4+10HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O2、离子－电子配平法

方法是：将反应式改写为半反应式，先将半反应式配平，然后将这些半反应式加合起来，消去其中的电子而配平。以S2O82-+Cr3+→Cr2O72-+SO42-为例：

1）离子形式写出反应主要物质2）分别写出两个半反应3）各自原子数和电荷数配平5）得失的电子数相等（最小公倍数）4）注意依据反应介质，选择H+或OH－配平具体步骤：解:基本反应:S2O82-+Cr3+Cr2O72-+SO42-分为两个反应:氧化反应:Cr3+Cr2O72-还原反应:

S2O82-SO42-原子数电子数配比:2Cr3++7H2O⇌Cr2O7

2-+14H++6e-

S2O82-+2e-⇌2SO42-将两个反应乘以适当的系数后相加得：2Cr3++7H2O+3S2O82