天津市五区县2017届高三上学期期末考试化学试题含答案

天津市2016～2017学年度第一学期期末考试高三化学试卷温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上，并在规定地点粘贴考试用条形码。答卷时，考生务势必答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应地点。以下数据可供答题时参照：相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）此题共16小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。1．化学与生产、生活亲密有关。以下有关说法正确的选项是A．化学危险品易危害人类，应严禁生产B．汽车尾气是当前城市大气污染产生的一个重要根源C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多D．漂白粉长久搁置在空气中不会变质2．以下说法正确的选项是A．HNO3是挥发性一元酸B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C．氧气和臭氧的互相转变是物理变化D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分别出来3．以下有关物质的性质与用途说法不正确的选项是A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂B．硅是半导体资料，纯净的硅是光纤制品的基根源料C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸拥有吸水性D．氨易液化，液氨气化汲取大批的热，因此液氨常用作制冷剂4.已知某离子反响为：2+－＋＋3+8Fe＋NO3＋10H＝NH4＋8Fe＋3H2O，以下说法不正确的选项是2+－A．Fe为复原剂，NO被复原3B．耗费lmol氧化剂，转移电子8molC．氧化产物与复原产物的物质的量之比为1︰8D．若把该反响设计为原电池，则负极反响式为Fe2+－e－＝Fe3+5．依据以下实验现象或结果不可以证明一元酸HR为弱酸的是A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B．室温时，NaR溶液的pH大于7C．HR溶液加入少许NaR固体，溶解后溶液的pH变大－1D．室温时，0.01mol·L的HR溶液pH＝46．以下反响的离子方程式书写正确的选项是+－A．金属钠与水反响：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑B．NaHCO3的水解反响：－2－HCO3＋H2OCO3＋H3O+＋－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4HO332D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过度NaOH溶液：2+－－2－＋2HO32327．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．将2molNO和2molO2混淆，充分反响后系统中原子总数为8NAB．将100mL0.1﹣1溶液滴入开水中可制得Fe(OH)胶粒0.01Nmol·L的FeCl33AC．CO2经过Na2O2使其增重ag时，反响中转移的电子数为aNA56D．100g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数量为0.4NA8．以下有关实验装1mol/L置，能达到实验目的的是盐酸产生气体盐酸浓氨水立刻点燃MnO2生石灰浓硫酸锌粒图1图2图3图4

NaHCO3或Na2CO3澄清石灰水A．用图1所示装置制取少许Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3C．用图3制备并查验H2的可燃性D．用图4装置鉴识碳酸钠和碳酸氢钠9．以下有关实验说法正确的选项是A．测定中和反响的反响热时，将碱迟缓倒入酸中，所测结果?H偏小2－B．查验溶液中能否有SO4时，应先将溶液用稀硝酸酸化C．滴定管在装标准溶液前，一定先用待装标准溶液润洗D．NaHCO3溶液和稀盐酸能够用互滴的方法鉴识10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反响过程中能量变化以以下图所示，以下说法正确的选项是能量CO32－(aq)＋2H＋(aq)kJ/molCO2(g)＋H2O(l)H1－＋H3HCO3(aq)＋H(aq)H2H2CO3(aq)反响过程A．反响－＋为放热反响HCO(aq)＋H(aq)＝CO(g)＋HO(l)3222－+?＝(?＋?H＋?)B．CO(aq)＋2H(aq)＝CO(g)＋HO(l)322123C．?H1＞?H2?H2＜?H3D．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则?H3变小11．依据以下实验操作和现象所得结论正确的选项是选项实验操作和现象结论用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反响实验，火焰A溶液中含有Na+呈黄色向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混淆BKsp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色积淀。室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2CO33－联合H＋的能力比HCOC溶液的pH约为11；0.1mol·L－1NaHCO3溶液2－的强CO3的pH约为8。存在可逆过程：Fe3+＋Ag用Fe3+浓度同样的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶D液，分别冲洗做完银镜反响的试管，FeCl3溶液冲洗得洁净Fe2+＋Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO412．以下说法不正确的选项是A．在常温下SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)不可以自觉进行，则该反响的?＞0c(NH3·H2O)·c(H+)HB．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，c(NH4+)不变C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明NaSiO导电性发生了水23V(NH3)/mL解D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过度过程中溶液导电性的变化13．拥有宽泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：－Fe＋2H2O＋2OH42－2↑，其工作原理以下图。以下表达正确的选项是FeO＋3H离子互换膜A．电解一段时间后，阳极室的c(OH－)增大FeNiB．Na+由阴极室移朝阳极室C．阴极反响式：2H2O＋2e－－NaOH浓溶液＝H2↑＋2OHD．电解过程中，当耗费1molOH－时，同时生成33.6LH214．工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液办理SO2废气的工艺流程以下，以下说法不正确的选项是含SO2的尾气溶液②空气243酸性溶液溶液③Fe(SO)①A．溶液的pH：①＞②＞③B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液能够循环利用C．溶液②转变成溶液③发生反响的离子方程式为4H+＋4Fe2+＋O2＝4Fe3+＋2H2OD．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变成血红色15．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和必定量的Y三种气体。必定条件下发生反响，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反响条件，均衡系统中反响速率随时间变化的状况，且四个阶段都各改变一种不一样的条件。以下说法不正确的选项是-1c/mol·L1.0vc(X)v正0.8c(Z)v0.6c(Y)v0.3ttttt12012图一

正v逆逆tt4ttt356图二A．Y的开端物质的量为0.5molB．该反响的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)3Z(g)?H＜0C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的均匀反响速率为v(Z)=0.03mol/(L·s)D．反响物X的转变率t6点比t3点高16．常温下，现向50mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线以下图（假定滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的选项是pHed7cab20100150200NaOH溶液体积/mLA．b点溶液中离子浓度由大到小的次序为：＋2－＋＋－c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)B．图中

b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是

c点C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度渐渐减小D．pH=7时，溶液中＋＋＋2－－c(H)＋c(Na)＋c(NH4)=c(SO4)＋c(OH)请把选择题答案填入以下表格题号12345678910111213141516答案第Ⅰ卷第Ⅱ卷题号总分1~1617181920得分第Ⅱ卷（非选择题，共52分）得分17．（13分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对地点如图评卷人所示。请回答以下问题：XYZWQ（1）W在周期表中的地点是___________，Y、Z的离子半径由大到小的次序为___________（用元素符号表示）；由X与氢元素构成四原子化合物的电子式为__________。2）以下说法正确的选项是____________。a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强c．X的最简单气态氢化物的稳固性大于W的最简单气态氢化物的稳固性d．由

NaOH溶液分别滴入

MgQ2、ZQ3溶液中的反响现象可比较

Mg和

Z金属性的强弱（3）自来水厂常用

QY2对饮用水进行消毒，办理后的水中要求

QY2的浓度在

0.10～0.80mg·L1之间。碘量法能够检测水中QY2的浓度，步骤以下：操作Ⅰ：取必定体积的水样，加入必定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作Ⅱ：2－2－＋2I－)再加入必定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O3＋I2＝S4O6操作Ⅲ：而后再加硫酸调理水样pH至1～3。操作时，不一样pH环境中Q元素粒子种类及化合价以下图：pH7－QY2654QY232Q－1-1+3+4Q化合价①操作Ⅰ中反响的离子方程式是_____________________________________。②确立操作Ⅱ完整反响的现象是_____________________________________。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反响的离子方程式是______________________。④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ中耗费了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，－1则水样中QY的浓度是_______________mg·L(精准到0.01)。2得分18．（12分）羰基硫（O=C=S）宽泛存在于以煤为原料制备的各样化评卷人工原料气中，能惹起催化剂中毒、化学产质量量降落和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反响是两种常用的脱硫方法，其反响式分别为：①氢解反响：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)1－1H＝＋7kJ·mol②水解反响：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋2235kJ·mol－1CO(g)H＝－请回答以下问题：（1）已知热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)3，则3＝_______。2（2）水解反响达到均衡后，若减小容器的体积，则逆反响速率_______________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），COS的转变率_______________。（3）COS氢解反响的均衡常数K与温度T拥有以下的关系式lgKa＋b（a、b均为常数）T①如图能表示COS的氢解反响的直线为____________。lgKx②必定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反响的催化作用以下：yz1T达到均衡所需时间/mina的数值b的数值催化剂Ⅰta1b1催化剂Ⅱ2ta2b2则a1_______________a2（填“＞”、“＜”、“＝”）。（4）某温度下，保持系统体积恒定，物质的量分别为

m、n的

COS蒸气和

H2发生氢解反响。已知

COS的均衡转变率为

α，则在该温度下反响的均衡常数

K＝________(用

m、n、α

等符号表示

)。得分

19．（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，评卷人

遇酸易分解，

Na2S2O3

稀溶液与

BaCl2

溶液混淆无积淀生成。工业制备Na2S2O3的反响为：

S（s）+Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq），产品中常含有少许Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用以下实验装置在

C中制备

Na2S2O3。浓硫酸亚硫酸钠硫化钠和亚硫酸钠溶液混淆溶液电加热套ABCDE请回答以下问题：（1）按以下图装置进行实验，装置

A中反响的化学方程式是

______________________。装置

C中可察看到溶液先变污浊，后又澄清，生成的污浊物质化学式为

___________。（2）装置

B的作用为

__________________；为保证

Na2S2O3的产量，实验中通入的

SO2不可以过度，原由是_______________________________________________________。（3）为了考证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，采用以下装置进行实验：①实验装置的连结次序挨次_________________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____________。②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。（4）若要查验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再挨次加入的试剂为

_____________________和品红溶液。得分

20．（14分）磷尾矿难溶于水，主要含

Ca5(PO4)3F和

CaCO3·MgCO3。评卷人

某研究小组提出了用磷尾矿制备

CaCO3、Mg(OH)2、P4和

CO的方案，其工艺流程图以下：NH4NO3(NH4)2SO4SiO2、C95℃浸取95℃浸取过滤950℃过滤磷矿Ⅱ高温磷尾矿磷矿I磷精矿煅烧CO+P4浸取液ICaCO3浸取液ⅡMg(OH)2请回答以下问题：1）磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________（填“高于”、“低于”）950℃；2）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸拿出Ca2+的原由是______________________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原由是__________________________。（3）磷精矿与SiO2、C发生反响时被复原的物质是（4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以

_______________。CO、H2O、熔融Na2O构成的电池装置如图所示。负载石墨I石墨ⅡCO熔融H2OANa2OB写出石墨Ⅰ电极上发生反响的电极反响式_______________________，Na+向________（填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）挪动。（5）CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。①常温下对于1L0.1－1HCOONa溶液，以下关系不正确的选项是____________。mol·L＋－－14a．c(H)·c(OH)＝1×10b．c(H＋)＋c(HCOOH)＝c(OH－)＋－c．c(Na)＝c(HCOOH)＋c(HCOO)＋＋－－d．c(Na)＞c(H)＞c(HCOO)＞c(OH)②向1L0.1mol·L-1HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH－)的数值______（填写“增大”“减小”或“不变”）。天津市2016～2017学年度第一学期期末考试高三化学试卷参照答案及评分标准选择题共16小题，每题3分，共48分。题号12345678910111213141516选项BABCADADCBDDCABC17.（共13分，除注明外，每空2分）(1)第三周期IVA族（1分）；O2-、Al3+（1分）；(2)cd(3)①2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2②蓝色恰巧消逝（1分）③ClO2－＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O④0.68（共12分，每空2分）1）-42kJ?mol-12）增大不变（3）①Z②＝4）mα2/[(1﹣α)(n﹣mα)]19．（共

13分，除注明外，每空

2分）（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑

S（1分）（2）防备溶液倒吸

（1分）

若SO2过度，溶液显酸性，产物会分解（3）①ADCB

品红溶液（

1分）②装置C中品红溶液不退色，B中澄清石灰水变污浊（4）氯化钡溶液、盐