(讲练测)2017年高考化学一轮复习专题.1原子结构与性质(讲)(含解析)18873

原子子式的电原子子式的电题质了解元素、核素和同位素的含义。了解原；了解、核电荷数、质子数、中子外电子们之间的相互系。了解对原质、相对分子量的义并能进行有的计。掌握～18号元素子示的示方法。一原子结构1、成原子的微粒及作用（）构成微粒质子（）个）素的类原核

质量（A）量原AXZ

中子（）个同素在质子原的种类决定族素学质电子（）个数核外子各电数原结电排布（分层排布）(KL、…）（）号d各数字的含义

构示图（）组原的微及互系子数Z）=核荷数原子序数量数A）=质数Z）中数）阳子的核外电子数质数所电荷数阴子的核外电子数质数所电荷数实实【特别提示规避个易点任何粒，量＝子＋中数但子与子不定相，阴阳子。有质的微不定有中子，如，子粒定子如。质子数相同的微不一定属于同一元素，如与。核外电数相同的微粒其质子数不一定相，如3和、，NH与。2、元素、核素、同位素的概念及相互关系元素

核素

同位素概荷（质子定中数同原或一念原的总称一种原子素宏观概，同一类原子的某种元素的原子而言。因范而言，有离态又有化言同素的存在而使子的种类多余元素围合态

的种类主要通形的单质或化相，特现性H、例

质。不。1214142412H、、、、、为的位素117612111是不核素3、种相原量”一同位素原子的质量（）同位素的相对原计算式：M=1一C原子的质量×12（）同位素的近相对子量，数值上等于同素原子的相质量。对原对原（）元的相对子量是根各种同位素的相对子质量他在自然中占的原个数百分量计算的结果。—Mr=A×a%+B×b%+C×c%…【比较辨析】四量”比较类别

定义

实例原子质某素种素的一个子真质量原子的量是10kg量原子的个6C原量的相子质量

的值

8O的相原量为元素的位相对质量＝(A)·＋(B)·%…其中相对原中占的物质的分数＋%…1)子质量出的均值质量数与中子之和

8O的数为备

某核的质数视为该核素近似对子质量【型例题州学第二次月中学名定会第116号素的为鉝。于的错是（）116A．子序数．中数C．外数D．原量【答】【点定位】考查元素符号各个角标的含义及相互关系的知识。【点】确识素号围各数的义了微的质和构关。中数量间关一直是高的点热点此题考常新，常元或位素考，新，题型，考查知点解类题，是子的和二粒子之的系原序=电核内质子数核外电子数子)量＝子数质子。1北州学2016届中重（O）是重的原，误的（）A．氘(D)原核外有个子素C．与互称同异体的对子量相同【答】考点考查氢有关知识。二、外电排布1、电子层的表示方法及能量变化（）排布方式布，电里到外：第一七层，别对应K、L、、、、P、。（）表示方法2、核外规律排律（）能量最低原核外电总是先排布在能最低的电子层，后再按照由里向外的序次布能量逐渐升的子里。层多纳电数为(n代表电子层数。电子一总是先排在能低的电里先排在K层排排，依类。48(2)18318M82M188D201182·届长郡六月在冶铝槽存在质W已知其涉及四简单均Y倍XY一半说法W>X>Y>Z径W>X>Y>ZW价XY单ZB在冶铝槽存在质种简均Y32XY一半3铝W铝Z和为知W应该带一大个单正电荷，带一单负荷，且这种单电层结构相同所以钠为则电质为。A、过上，子数，所以误，不选、子电子数越多其原半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原半径，W>X>Y>Z，，选、素金性越强，最高价氧物水物性强金属性所以的最价氧化物的水化物碱性比强，错误，选元非性强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属，所以的简氢化物的稳定性比的弱，错误，选。考点：结与周的系考点：核电排布与元素断1、短期外子布律（）为的原有LiNa；（）为的原有、BeMg；（）最外层电子数与子数相子有、Ar；（）外层子次层电数倍的原子是；（）外层子次层电数倍的原子是；（）外层子次层电数倍的原子是；（）外层子最层电数倍的原子有Si；（）层电总最层电数倍有、；（）电子层数与最外相等的有BeAl；（）电数最层子数倍原有；（）最电数电层数倍原有C、S；（）最电数电层数倍原有。2、记常见的等电子微粒（常“10e”粒①分：Ne、HFHO、NH、；阳离、Mg、、O、NH；阴离FO、、NH。（常“18e”粒①分：Ar、HClHS、O、、H、；离子K；离子、、。（）粒“14e：Si、CO、CH、C；“16e

”、O、CH【型例题溪中2016届第二】原子次增大的a、b、c、d，它们的外层电子数分别1、6、7、1。a电结氦，c的次外层8个子c

和d

的电层构同下叙错误是（）．元素的非金属性强弱次序为c＞b＞a．a和他种元素均能形成共价化合物．d和他种元素均能形成离子化合物．素a最和最低化的和0【答】【考点定位】考查原子结构、元素周期【点评】物结构选择考查考查础知、基概念主，解题程侧重导。3XWM2Y2ZW7___________8________3成阳离该离粒________4X低氧反离方程____________5ZW常温态反生成弱酸弱反方程__6探差学重方之ZW氧学明显不于酸__________(酸示2

3NH

4ClSO2HO＝2ClSO－5NCl4HO3HClONH·OHCO考：考查元素断的有关应用考点二：化学用语的规范使用意义为了写和术流的方便，用国统的符号来表各个素元素号↓原(符号个量数为、,质子为的原子。↓原子构示意图↓电子式周围“·”或“×表示原子的最外层子子。（1）图可表示核外电子的分层排布和核内质子数，（2）子式可表示原子最外层电子数目，。（）素符号侧重表原核的组成它诉人们该原核的质子数质数推及中数和核外子数如8【型例题届省海台中学高三学第统】列关化学用表达正确是（）．子数为、中为的原子．的结构式H-Cl-O．和离子结构示均可示为：．HF的电子式【答】考点：化学用语【评化用语是有特色的化语，它贯于化学始终是化学题的重要组成部分，