(衡水万卷)2016届高考化学二轮复习高考周测卷水解与电离2(含解析)

．．．．．．合可能用到的相对原子质量：H~1N~14Cl~35.5C~12Na~23K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选题本题共小，在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.列实验和结论正确的是均可用于自来水的毒．丁尔验可将Al(OH)胶和溶区分C．向溶滴加氯水和振荡，后分下紫氧：Cl＞D．与稀SO、溶液均能反应，说明是性化物2.氢酸为酸25C时将0.1mol·L的加不稀释下列示的保持不变的是①n(H

)；②c(H

)；③c(OH

)+c(F

)；④

c)c(HF)

⑤

(HFc(HF

；A．③B．②④C．③④⑤D．②3.列浓度关系正确的是（）A.水中：c(Cl)B.水中：C.等体等度的氢氧钠醋混合：

2

溶液：室温下将一酸的溶和液等体积混合（忽略体积变化验据如表：实验号

起始度（mol·L）c（HA）

反应后液的0.10.19X0.27下列判断不正确是A.实验①应后的溶液中：)>c(A)>c(OH)>c(H)K

B.验①反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)=1X10

－mol·L

实②反应后的溶液中：c(A)＋c(HA)>0.1mol·L实②反应后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)5.某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）A.NaHA的电离方式：NaHANa＋＋－B.HA

的解方式HA＋OHO＋－C.溶液中离子物质的量浓度关系c（Na＞（HA）＞（OH）c（＞（A）D.溶液中离子物质的量浓度关系c（＋（）cHA）6.已知：常温下浓度稀溶的则有关稀溶液中下列粒关系正确的是（）A.

cNa(H)c(

B.

((H()C.

(

)((HSO)(SO

)

D.cNa

(HSO(SO)(H)已某温度时COOH的电离衡数为该温度下向mL0.1CHCOOH溶液逐滴加0.1mol·LNaOH溶，pH变化曲线图示忽略温变化。

下说法中不正确的是)

dA.a点表示的溶液中COO)=10mol·L

7

cB.b点表示溶液中COO)>c(Na

3a

bC.c点表示CHCOOH和NaOH恰反全

0

V(NaOH)/mLD.b.d

点示的溶液中(CH-c3(CHCOH)3

)

均等于8.盐MN溶于水存如下过程下列有说中不正的()MNM+N+HOOH+H

HNA.MN是强电解B.N合H的一比OH强C.该溶液中的)>c(H)溶液中存在从c(HN)=c(OH)-c(H)9.溶液中含有NOSOCOO.S阴离子若其中加入过量的酸,后再加入过的溶溶液中没减少的阴离子是()A.

NO

B.CHCOO

C.

D.

SO

10.下列质水液在空小心热蒸至量再少止能得较纯原溶质的是)。①CuSO②FeSO③KCO⑤NHHCO⑥KMnO⑦FeCl

A.全部都以B.③C.④D.③11.将氧化溶液滴到醋酸溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或质的变化趋势其中错的是c(NOc(NO温度

PH

导电能力

浓度滴量量量NaOH滴加量ABCD12.5mLAg度为mol·L的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉后，过，称得为，此淀A.LiFB.LiClC.AgFD.AgCl13.向500.018/L的溶液中加入50mL0.02mol/L的酸生成淀。已知：K(AgCl)

，则成沉的溶液c

)

与pH分别（）A.

mol/L,2

1

mol/L,2

C.

mol/L,3

1

/L,314.室时在水的沉淀溶平曲线如图示3已

3

的容度积（室温为,下列说法中不正确的是(x数为2×10c点有生3加蒸水使溶由点成A点b点与d点对的度相、填、15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存形态主要有Pb

.Pb(OH).Pb.Pb(OH)

.Pb(OH)

，各形态的度分数1α随溶液pH变的关如所示

1

3【1表Pb表示Pb(OH)表示表示Pb(OH)，5表Pb(OH)】

α

⑴)溶液中，

c(NO3c(

))

2(填

0

246

4510pH“>”.”.“<”)该溶液入氯溶液，c(

增加，能的因。⑵往)溶液稀液pH=8时溶存的阳子(Na除)有，pH=9时，主要反离程为。⑶某题组备一种新型脱剂，有去除水中的量铅实结如表离子Pb

Ca

Fe

Mn

Cl理度/(mg·L)0.10029.80.1200.08751.9理度/(mg·L)0.00422.60.0400.05349.8上表除Pb

外，该脱铅剂其它离的除效果好是。⑷如该脱铅剂(用EH示)铅过主要的反：2EH(s)+PbPb(s)+2H

则铅的最合pH范围(填号)。A.4～5B.6～10D.1116.沉生.解转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用物中溶解达到饱和时即建立沉淀溶解衡，平衡常数称为溶积(K)。知25℃时K(BaSO),K(BaCO)

浓度均为0.1mol的

溶与SO溶液等积混合，充分搅拌后过滤，滤液中(Ba

)

=

LmL滤与mLmol

的NaSO溶液混合，混液(Ba=

molL。医学上行化系的X线视，使服影酸强为1)，但量仍然全，BaSO不溶于酸的原是用溶衡理解)。服了少量,应尽快量SO溶液给患者洗胃如果忽略洗胃过程中NaSO溶液浓的变，残留在胃液中的Ba浓度仅为molL

。使的要除则的用水有,NaCO溶处理转为溶酸后酸除去转化为CaCO的离子程为。分CaSO转化为的原理。17.要成分：：32.50%MgOFe：2.18%其。上制纯化程是体溶在，除要填号A发滤的是。HSO制pH时pH对如8示及因是：pH过会致，其原因是。pH过会引____________________________，其是填序号。O溶于终产混质B.SiO于SO最终使产品混质，形成的)使杂质（）知、的溶解度：温度（℃）50MgSOCaSO

0.2100.2070.2010.193根据上数据，简要说明使上述流程中的析出的操作步骤是、。写出沉淀反应中的离子方程式：。生流中可到一副是。（知指百酚色的范表所示：<8.0~>颜色

黄色

绿色

蓝色25℃，向的和液中滴加滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为（℃度积Ksp=5.6×10。0.2016万卷周测卷（水解与电离综合答析、选题ADD解根据水中所含粒子的种类可知水中也含有氯气分子设置一个貌似物料守恒的式子而忽视氯气分子的存在故错；根据+HOHClO+H+Cl－，完电离而部分电，可知确顺序)>c(Cl

)>c(ClO

)>c(OH)B错；项等物资的强与酸合成碱盐液碱c(

OH)＞c()再据电守恒可以断（Na）＞c（CHCOO项比单3BCDCB【解析题查类解意在考考对水解念的理解能力。“M

+N

可看MN是强,正确。从题述反应过可以看反应的结果是N与水电出的结为弱电解HN,因此中

正根据质知确结合的能不一定OH强,故错误9.B【】本考反,意在查液酸碱性对子的氧化性或还性的影响酸性环境中有强化性,可将和氧,同时自被原为因三离子的量均少CHCOO与合为CHCOOH,酸与NaOH应又新成CHCOO,故选。10.D【析溶液加过程中成和,由于被氧生Fe(OH)故蒸干后Fe(SO)和的合物,Ca(HCO)热会分解成,NHHCO分为NH.CO和O,KMnO热会生成KMnO和,FeCl热水解成Fe(OH)选D正。11.D解析项加量加醋时量不再加故确;B项NaOH的加，溶液pH，酸时本再，故正确C项电的电解由COOH为CHCOONa和故正确D项中COOH为弱质（COOH）不为0故选。12.A【析质可知会是盐一定是碱的盐为0.0005mol。为AAC、15.答案>Pb

与生反应，CPb）减。Pb.Pb（OH.HPb+2OHb

⑶⑷A16.答）11（对衡(aq)能向解方移动2

不减小Ba或浓度平衡不（(s)