2023年高考化学（热点+题型全突破）专题3模块1氧化还原反应与离子反应题型特点与命题规律（含解析）

PAGEPAGE1专题3模块1氧化复原反响与离子反响题型特点与命题规律【考纲解读】氧化复原氧化复原反响1.理解氧化复原反响的本质和特征，能从多个角度理解相关概念2.会比拟、判断氧化性或复原性强弱，知道常见的氧化剂、复原剂3.能判断氧化复原反响中的电子转移，并会配平化学方程式，进行有关计算离子反响1.理解离子反响的本质，会书写离子方程式及判断2.熟练判断离子共存与否，掌握离子不能共存的几种反响，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化复原反响、络合反响等。【透视高考】一、氧化复原反响概念的综合分析例一、【考点定位】考查氧化复原反响的有关概念和简单计算。【2022上海】O2F2可以发生反响：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4OA．氧气是氧化产物B．O2F2C．假设生成4.48LHF，那么转移0.8mol电子D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【名师点评】此题主要涉及氧化复原反响，氧化复原反响的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反响中有电子转移。在反响中，氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反响后化合价降低，对应的产物是复原产物；复原剂是失去电子或电子对偏离的物质，本身具有复原性，反响后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反响过程电子从复原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：复原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反响—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被复原—发生复原反响—生成复原产物。二、氧化复原反响方程式的书写与配平例二、〔节选〕【考点定位】化合价及配平(1)[2022·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨，反响的化学方程式为___________________________________________________________________________________________。(2)[2022·天津理综，9(3)]MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)其化学计量数依次为________。(3)[2022·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)复原成Cr3＋，该反响的离子方程式为__________________________________________________________________________。(4)[2022·四川理综，8(5)]在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被复原为＋3价，该反响的化学方程式是_________________________________________________________________。【答案】〔1〕NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O〔2〕1,2,4,1,1,3〔3〕Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O〔4〕3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=3O2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O性，配平。【名师点评】氧化复原反响的配平是学习化学的奠基石，考生需掌握元素的常见价态及常变价态，应用化合价升价法进行准确的配平。三、氧化复原反响的规律例三、【考点定位】：考查氧化复原反响概念、规律，配制一定物质的量浓度的溶液等知识。【2022届四川乐山沫假设中学高三上12月月考】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成以下填空：I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反响如下：①MnO4＋Cu2S＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO4＋CuS＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)〔1〕以下关于反响①的说法中错误的选项是(填字母序号)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与复原剂的物质的量之比为8∶5c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量0.8mold．复原性的强弱：Mn2＋＞Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化复原反响。〔2〕写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反响的离子方程式：。〔3〕欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〔M＝392g/mol〕的质量为g。需要的玻璃仪器有.III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反响，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请答复：〔4〕用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：。〔5〕K2MnO4转化为KMnO4的反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为。并用单线桥表示电子的转移情况。【答案】I：〔1〕d；II：〔2〕MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；〔3〕19.6，500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；〔4〕3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；〔5〕1:2，K2MnO42eK2MnO42e－四、离子反响与离子共存例四、【考点定位】此题考查了离子共存、离子反响、常见离子的检验方法【2022河北武邑中学高三上调研四】某溶液中可能含有以下6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，参加足量Ba(OH)2溶液，反响后将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得沉淀4.88g。向沉淀中参加过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的选项是A．—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中参加硝酸酸化的硝酸银溶液C．c(HCO3-)=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分【答案】B【解析】〔1〕取200mL上述溶液，参加足量Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再参加足量盐酸后，沉淀局部溶解，说明白色沉淀中一定有和BaSO4，碳酸钡和氢氧化镁至少有一种；沉淀质量一共是4.88g，2.33【高考导向标】氧化复原反响与离子反响在课标卷中近三年的高考考点分布如下：最新题纲高考中涉及的考点考察难度考题统计〔课标卷〕1.了解氧化复原反响的本质是电子的转移2.了解常见的氧化复原反响。3.掌握常见氧化复原反响的配平和相关计算。一、氧化复原反响的概念★二、氧化复原反响的规律★★2022课标2,28.15分三、氧化复原反响方程式的书写、配平及相关计算★★2022课标1，28.14分2022课,标2，26.14分2022课标2，27.15分2022课标2，27.14分2022课标2，27.15分2022课标，26.14分1.了解电解质在水溶液中的电离，以及了解质溶液的导电性2.了解离子反响发生的条件一、离子共存★二、离子方程式的书写与正误判断★★2022课标3，28.14分2022课标2，26.14分2022课标3，27.15分2022课标2，10.6分2022课标2，26.14分【命题规律】氧化复原反响是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，也是高考考查的重点和热点内容，很少会以专门考题出现，而是融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。近三年的高考中，主要考查氧化复原反响的相关概念判断和氧化复原反响方程式的书写。陌生的氧化复原反响方程式的书写成为近年来考查的亮点，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化复原反响(或离子)方程式，利用所给的信息并按氧化复原反响或离子反响规律预测产物，再加以配平，即可得氧化复原反响的化学方程式。离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断〞题型的再现率达100％。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反响方程式的书写