九年级化学全册 第七单元《常见的酸和碱》复习课件3 （新版）鲁教版

1“迷失”的标签我是谁？2【还我标签一】：在实验室中,有一批失去标签的药品,其中有两瓶无色溶液,分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液,利用酸或碱的化学性质,你能用哪些方法把它们区分开？3酸碱指示剂、PH试纸、石蕊试纸活泼金属金属氧化物碳酸盐难溶性碱CO2FeCl3、CuCl2等盐溶液4稀硫酸H2SO4氢氧化钙Ca(OH)25【大家来帮忙】：小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈

性,还可能呈

性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡无色酚酞试液变为

色

溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈

性

酸

中红

酸性或中6四

五

三

二

一结论

现象

操作

方案紫色石蕊试液试液变红溶液呈酸性无明显现象中性取样,加入取样,加入

碳酸钠取样,加入

氢氧化铜取样,加入氧化铁取样,加入锌粒无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象中性中性中性中性有气泡产生固体逐渐溶解固体逐渐溶解有气泡产生溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈酸性【分析与思考】若无色酚酞试液不变色,请你帮助小亮设计实验确定溶液是酸性还是中性（所选试剂为不同类别的物质）：7【还我标签二】：1.在放置酸类药品的橱柜里,有两瓶失去标签的无色液体,分别是浓盐酸和浓硫酸,你能利用它们的物理性质把它们区分开吗？8浓盐酸HCl浓硫酸H2SO49怎样区分稀盐酸和稀硫酸？请同学们讨论实验方案,并写出有关化学方程式。H2SO4+Ba(NO3)2===2HNO3+BaSO4↓10【大家来帮忙】：小红同学对一瓶未知无色待测液的成分进行探究,小红用试管取适量未知溶液并滴加了氯化钡溶液和稀硝酸,产生了白色沉淀,于是小红认为该溶液中一定含有硫酸根离子,你认为她的结论正确吗？溶液中可能含有Ag+

或者SO42-11【还我标签三】：1.在放置碱类药品的橱柜里有两瓶标签模糊的溶液：分别是氢氧化钠溶液和澄清的石灰水,如何把二者区分开？12氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O132.如果是氢氧化钠和氢氧化钙固体,利用它们的物理性质,你能用哪些方法把它们区分开？（1）露置在空气中观察是否潮解；（2）取相同质量的固体放入等体积的适量水中比较剩余固体的多少；（3）取相同质量的固体溶解在等量的水中,比较固体溶解时温度的变化。14【学以致用】：化学反应往往伴随着一些现象发生,但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些明显现象说明CO2与NaOH发生了反应,某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集满CO2的试管倒立在装有浓NaOH溶液的烧杯中（如图）,看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生了（）

A、温度差B、重力差C、压强差D、浮力差CCO2浓NaOH溶液15浓NaOH溶液浓NaOH溶液浓NaOH溶液（2）第二组同学从中得到启发,也设计了下图实验装置进行探究：A中现象为

；B中现象为

；C中现象为

.（3）同学们经过分析讨论,认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应,消耗了CO2,你认为另一种原因是

。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液滴加

,现象为

,可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。塑料瓶变瘪鸡蛋被吞进集气瓶气球胀大二氧化碳能溶于水稀盐酸产生气泡氢氧化钙产生白色沉淀16物质的鉴别思路：（1）根据被鉴别物质具有的特征性质（物理性质、化学性质）进行鉴别；（2）实验方案应操作简单,现象明显。17【科学探究】：“除垢净”的秘密小明在使用“除垢净”去除暖水瓶上的水垢时,发现有大量气泡产生。联想到水垢的主要成分是碳酸钙,小明猜想“除垢净”中可能含有酸。1、利用提供的药品,你能设计实验验证小明的猜想吗？2、如果“除垢净”中含有盐酸或者硫酸中的一种,利用提供的药品你能再设计一个实验证明它是哪种酸吗？

183、根据以上你对“除垢净”的了解,你认为在使用“除垢净”时应该注意什么问题？不可长时间浸泡金属制品、不能与碱性物质混合使用、避免接触到皮肤衣物等。19我的收获。。。。。20【实战演练】1、氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式CsOH,则下列叙述中不正确的是（）A、CsOH溶液能与CO2反应B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4

D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-2、实验室配制溶液用蒸馏水,一般不用自来水,因为自来水含有少量氯离子等。现有一瓶自来水和一瓶蒸馏水,区别它们的最简单方法是（）A、观察颜色B、测密度C、浇花,观察植物生长情况D、取少量分别滴加硝酸银溶液CD213、只用一种试剂就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液4、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C、两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D、两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子CD225、用石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体,小红为探究其成分,她选用的试剂除水外还需要()A、酚酞、氢氧化钠溶液B、酚酞、稀盐酸C、酚酞、氯化钠溶液D、盐酸、氢氧化钠溶液6、(1)小华同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显性；护发剂PH略小于7,则护发剂显性。(2)弱酸性有益于头发的健康。想一想,洗发时应先用剂,后用剂。

B碱酸洗发护发237、人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐,他进行了如下实验：首先将药片放入试管中,向其中加入适量的稀盐酸,有,然后

（写实验操作和实验现象）。当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?【作出猜想】他的猜想是。气泡产生

将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊嚼碎后接触面积变大,反应速度加快24【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5％的稀盐酸；实验二：将

放入试管中,向其中加入5mL5％的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是。。一片药片研碎后对人体无害碳酸盐和盐酸反应会产生二氧化碳气体,会造成胃穿孔258、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中,分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH、Na2CO3中的一种,现对污水作如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池,产生蓝色沉淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池,产生大量的气泡；③将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池,最终污水显中性,再向外排放。（1）试推断各车间污水的污染物分别为：A

B

C