2018年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2课时元素周期表与元素周期律课件

2018年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2课时元素周期表与元素周期律课件第一页，共78页。化学人教版精准高考第二页，共78页。第五章物质结构元素周期律必考内容第二课时元素周期表与元素周期律第三页，共78页。考纲解读第四页，共78页。考纲要求命题趋势1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要是以选择题形式考查“位、构、性”的关系，以填空题考查综合推断。预计今后高考试题中，题型稳中有变，考查方式为用元素周期表及元素周期律结合化学反应原理知识进行现象解释、定性推断、归纳总结等。复习时要掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意特性。理清元素的“位、构、性”之间的关系，用好元素周期表这一重要工具。第五页，共78页。1考点一2考点二3考点三4复习练案第六页，共78页。1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。对于一个原子：原子序数＝__________＝________＝____________＝________－________。考点一元素周期表核电荷数质子数核外电子数质量数中子数第七页，共78页。2.元素周期表的编排原则(1)把__________相同的元素按__________递增顺序从左到右排成一横行，共有___个横行。(2)把不同横行中______________相同的元素按__________递增的顺序从上到下排成一纵行，共有____纵行。3.元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数_____________________不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数___________________86电子层数最外层电子数原子序数7电子层数18288181832210183654第八页，共78页。(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序_____________________副族列序345671112族序_____________________第Ⅷ族第__________，共3个纵行0族第____纵行ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018第九页，共78页。(3)元素周期表中元素的分区第十页，共78页。①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中___________________与________________的交界处画一条斜线，即为__________和____________的分界线(氢元素除外)。②金属元素：位于分界线的______区域，包括所有的______元素和部分______元素。③非金属元素：位于分界线的______区域，包括部分主族元素和___族元素。④分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的__________。B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金属元素非金属元素左面过渡主族右面0金属性非金属性第十一页，共78页。(4)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从_____族到_____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。②镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。ⅢBⅡB六七第十二页，共78页。××××××××第十三页，共78页。1．周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧA或ⅧB。2．同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值不一定是1，在2、3周期中差值为1，在4、5周期中由于存在过渡元素，差值为11，在6、7周期中存在镧系或锕系，差值为25。3．最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。4．含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；形成元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，形成化合物种类最多为ⅣA族。第十四页，共78页。D第十五页，共78页。第十六页，共78页。A第十七页，共78页。[解析]

过渡元素全部是金属元素，A项正确；第四、五周期中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是11，第六周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是25，B项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；H、Na位于同一主族，原子序数的差值为11－1＝10，D项错误。第十八页，共78页。纯粹考查元素周期表的结构知识，没有捷径可走，只有将元素周期表的结构和其中的规律烂熟于心，才能正确解决。此类原子序数差的题目，要特别注意元素周期表结构中隐含的两条规律：1．同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差。(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。(3)四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。方法技巧☞第十九页，共78页。2．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。第二十页，共78页。C第二十一页，共78页。第二十二页，共78页。[解析]

根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置，核电荷数＝原子序数，电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族序数，题中该元素位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，D正确。D第二十三页，共78页。A第二十四页，共78页。[解析]

考查元素周期表的结构。A.元素周期表中一共有18个纵行，16个族，A错误；B.除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25，例如第六周期第ⅡA族的Ba与ⅢA的Tl的原子序数分别是56和81，相差25，C正确；D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32，例如Cs和Fr的原子序数分别是55和87，相差32，D正确，答案选A。第二十五页，共78页。[解析]

对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差25。B第二十六页，共78页。D第二十七页，共78页。第二十八页，共78页。第二十九页，共78页。第三十页，共78页。[答案]

第三十一页，共78页。根据原子结构推断元素在周期表中的位置(1)根据核外电子排布规律①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素也可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。总结提升第三十二页，共78页。(2)周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。①若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下周期第ⅠA族或第ⅡA族，如37号元素比第四周期氪的原子序数(36)多1，故该元素处在第五周期第ⅠA族。②若a－b＝1～5，则B元素处于A元素所在周期的第ⅢA族～第ⅦA族，如53号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少1，因此该元素处在第五周期第ⅦA族。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAVAⅥAⅦA0………bBaAbB…第三十三页，共78页。1．定义____________随着原子序数的递增而呈________变化的规律。2．实质元素原子______________的周期性变化。考点二元素周期律元素的性质周期性核外电子排布第三十四页，共78页。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律(“减小“减弱”用“↓”表示，“增大”“增强”用“↑”表示)内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构原子半径依次____依次____核电荷数依次增大依次增大电子层数相同依次____最外层电子数依次____相同↓↑↑↑第三十五页，共78页。内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)元素的性质得电子能力依次____依次____失电子能力依次____依次____金属性逐渐____逐渐____非金属性逐渐____逐渐____主要化合价最高正价：__________最低负价：__________(填具体化合价)最高正价数＝__________________(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，气态氢化物稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越困难，气态氢化物稳定性逐渐____↑↓↓↑↓↑↑↓＋1→＋7－4→－1原子最外层电子数↑↓↓↑↑↓第三十六页，共78页。4.元素金属性和非金属性强弱的比较(1)结构比较法：根据原子结构比较。最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法：根据在“三表”中的位置比较。第三十七页，共78页。(3)实验比较法：根据“三反应”和“两池”比较。第三十八页，共78页。××√√×第三十九页，共78页。×××√√第四十页，共78页。1．对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。2．判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。3．根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。第四十一页，共78页。A第四十二页，共78页。第四十三页，共78页。C第四十四页，共78页。第四十五页，共78页。1．微粒半径大小比较方法方法技巧☞第四十六页，共78页。2．“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。第四十七页，共78页。[解析]

N、O是同一周期的主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：N>O，故A错误；H2O及HF分子间有氢键，沸点较高，且H2O常温下是液态，HF常温下是气态，可知沸点：H2O>HF>H2S，故B正确；Al3＋与Mg2＋核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Mg2＋>Al3＋，故C错误；S、I、Br中非金属性最弱的是S，则还原性：S2－>I－>Br－，故D错误。B第四十八页，共78页。B第四十九页，共78页。第五十页，共78页。A第五十一页，共78页。[解析]

单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断元素非金属性强弱，故选A；单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选B；单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选C；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选D。第五十二页，共78页。D第五十三页，共78页。[解析]

一般元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，A不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同周期元素从左向右非金属性依次增强，所以NH3、H2O、HF的稳定性依次增强，B不符合题意；同主族元素从上到下，金属性依次增强，其单质与水反应的剧烈程度依次增强，C不符合题意；不能根据得失电子数目的多少来判断元素的金属性和非金属性的强弱，D符合题意。第五十四页，共78页。A第五十五页，共78页。第五十六页，共78页。一、元素“位—构—性”的关系同一元素的“位”、“构”、“性”关系可表示如下：考点三元素“位—构—性”的关系及应用第五十七页，共78页。1．结构与位置的互推(1)明确四个关系式①电子层数＝__________。②质子数＝__________。③最外层电子数＝__________。④主族元素的最高正价＝________。最低负价＝_____________。(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊规律①各周期所能容纳元素种数。②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。③同族上下相邻元素原子序数的关系。周期序数原子序数主族序数族序数主族序数－8第五十八页，共78页。2．性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。3．结构和性质的互推(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。第五十九页，共78页。二、元素“位—构—性”的应用1．科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。2．启发人们在一定区域内寻找新物质第六十页，共78页。3．预测元素的性质(1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg>Al、Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2____Al(OH)3、Ca(OH)2____Mg(OH)2。(2)推测未知元素的某些性质①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____溶。②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____色固体，与氢______化合，HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____________溶于水。>>难黑很难不酸难(或不)第六十一页，共78页。×√√第六十二页，共78页。(4)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()(5)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。()(6)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期。()(7)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7价。()××××第六十三页，共78页。(1)“序、层”规律①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。(2)“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。第六十四页，共