《盐类的水解》说课与讲课课件 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

普通高中课程标准实验教科书化学反应原理（选修）第三章第2节盐类的水解

一、教材分析二、学情分析五、板书设计四、教学程序三、教法学法教材分析地位作用教学目标重点难点沉淀溶解平衡化学平衡移动原理教材分析地位作用微观认识水的电离平衡盐类的水解弱电解质的电离平衡

过程与方法。情感态度与价值观教材分析教学目标知识与技能（1）理解盐类水解的原理；（2）掌握盐类水解的一般规律；（3）能够正确书写盐类水解的反应方程式。（1）通过科学探究及问题讨论的方法，引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象；（2）在类比学习的过程中，培养学生分析推理、归纳总结的能力。（1）引发学生学习化学的兴趣；（2）学会透过现象看本质体验科学探究的乐趣，；（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点盐类水解的本质

难点教材分析重点难点分析盐溶液呈酸碱性的原因知识基础认知发展高二学生思维活跃，具有独立思考能力，并有一定的形象思维能力和抽象思维能力。因此，在教学中多用引导的方法，通过问题探究，培养严谨、创新的精神。学生已经掌握了弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两大平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质，对本节课的学习起到了铺垫和支持作用。学情分析教法学法教法实验引入科学探究总结归纳问题引导类比推理多媒体辅助教法学法探究学习归纳学习自主学习合作学习发挥知识的迁移作用，充分体现学生的主体地位和教师的主导作用。学法教学程序教学程序总结归纳强化认识练习反馈巩固提升科学探究学习新知创设情境引入新课创设情境，引入新课教学程序为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？通过酸碱性实验提出问题，激发学生的好奇心和求知欲，使学生明确学习目标,让学生带着疑问进入课堂学习。聚焦问题

以醋酸钠为例，引导学生回顾思考电解质的电离及平衡相关知识，分析微粒浓度变化，从微观角度分析盐类酸碱性。教学程序分析归纳科学探究，学习新知CH3COONa==Na++CH3COO-H2OOH-+H+

CH3COOH+c(OH-)＞c(H+)碱性

深入探究教学程序结合化学方程式与离子方程式，让学生主动参与，积极分析讨论，突破重点难点，使课堂生动、有趣。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：弱酸的阴离子+

水弱酸电解质+

氢氧根离子教学程序小组讨论，深入探究交流研讨让学生类比CH3COONa溶液酸碱性的分析过程进行小组讨论，NH4Cl溶液显酸性的原因，独立写出反应方程式，收获知识和能力的双重提升。NH4Cl==Cl-+NH4+

H2OH++OH-NH3·H2O+c(H+)＞c(OH-)酸性

深入探究教学程序结合实例逐项分析，使学生理解盐类的水解条件、实质、规律等知识，突破重点难点，培养学生的分析推理、总结归纳能力。总结归纳，强化认识教学程序

结合板书对本节课内容进行整合归纳，使学生得以复习巩固和提升，把握重点难点。归纳总结盐类水解方程式的书写一、盐类的水解过程：二、水解的条件：三、水解的实质：四、水解的规律：

融会贯通

解决课堂一开始提出的问题，解除同学们的疑惑，增加课堂的完整性。同时给出一道练习题，以达到巩固和提升的目的。教学程序练习反馈，巩固提升下列各组物质加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化铵D.醋酸钠学无止境，留下疑问教学程序

留下疑问

在掌握本节课知识的基础上，提出新的问题，引导学生课下积极探索。

前面我们已经掌握多元弱酸（例：碳酸）是分步电离的，那么他们对应的盐（例：碳酸钠）的水解反应是如何进行的呢？板书设计盐类的水解本板书设计有利于学生准确把握知识的内在联系和整体结构，层次清楚，重点突出。一、定义：二、条件：三、实质：四、规律：谢谢！为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？用PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl的盐溶液的酸碱性。盐类的水解

第三章第2节CH3COONa==Na++CH3COO-H2OOH-+H+

CH3COOH+为什么CH3COONa溶液显碱性？c(OH-)＞c(H+)碱性在CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：弱酸的阴离子+

水弱酸电解质+

氢氧根离子刚刚我们测得NH4Cl溶液显酸性，请同学们类比CH3COONa溶液酸碱性的分析过程进行小组讨论，分析NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl==Cl-+NH4+

H2OH++OH-NH3·H2O+c(H+)＞c(OH-)酸性化学方程式：离子方程式：NH4+

+

H2ONH3·

H2O

+

H+NH4Cl

+

H2O

NH3·

H2O

+

HCl弱碱阳离子+水弱碱电解质+氢离子NH4Cl溶液为什么显酸性？CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

H2OH+

+OH-

在盐溶液中，由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解反应。

CH3COOHNH3·H2O盐类的水解定义：NH4ClNaClCH3COONa能否水解能能不能CH3COO-NH4+--对水的电离平衡影响右移右移不影响溶液的酸碱性碱性酸性中性引起水解的离子实例类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐盐类水解的条件：盐必须溶于水，且电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。NH4ClNaClCH3COONa能否水解能能不能CH3COO-NH4+--对水的电离平衡影响右移右移不影响溶液的酸碱性碱性酸性中性引起水解的离子实例类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。NH4ClNaClCH3COONa能否水解能能不能CH3COO-NH4+--对水的电离平衡影响右移右移不影响溶液的酸碱性碱性酸性中性引起水解的离子实例类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。课堂小结一、盐类的水解过程：二、水解的条件：盐必须溶于水，且电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。在盐溶液中，由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。三、水解的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。四、水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。