初三化学知识点总结材料集合

千里之行，始于足下。第2页/共2页精品文档推荐初三化学知识点总结材料集合九年级化学上册知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区不：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：群、味、态、密度、硬度、熔点、

沸点、挥发等。

化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探索

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须

用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的办法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热

再加热，加热用外焰，试管口别可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。

（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）

未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

第二单元我们身边的空气

1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他

气体及杂质（0.03%）

2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷

（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后马上伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类

3、氧气

（1）物理性质：通常状态下，无XXX、无味气体，密度比空气大，别易溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取办法：

物质

纯净物

混合物

（按物质种类）

单质

化合物（按元素种类）

②收集办法：向上排气法：排水法：

③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液别加热型（过氧化氢制氧气）

④验满：利用排水法：水面有大量气泡讲明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。

⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄

依照实验回答以下咨询题：

（a）、为啥试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；

（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为啥要在试管口放棉花？

防止高锰酸钾粉末进入导管

（c）、停止加热时为啥先把导管移出水面？

防止由于落温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；

4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB

分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B

氧化反应：物质与氧发生的反应。

4、催化剂：特点：“一变两别变”

一变：改变化学反应速率；两别变：质量和化学性质别变。

5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较爽朗的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑XXX）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②（黄XXX）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝群火焰，在氧气中蓝紫群的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。

③（红群或白群）P和O2反应的现象是：发出黄白群的火焰，放出热量，冒白烟，生成白群固体。（用于发令枪）

④（银白群）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，并且发出耀眼的白光，生成一种白群固体。（用于照明弹等）

⑤（银白群）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑群固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝群的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝群的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出璀璨的蓝XXX火焰。

4、二氧化碳的性质

1、物理性质：无群,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰

2、化学性质:

1)普通事情下别能燃烧,也别支持燃烧，别能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫群的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸别稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工落雨、制冷剂利用其物理性质。

温室胖料

4、危害及防治措施

温室效应——缘故：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开辟新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

5、实验室制取二氧化碳步骤

一检、二装、三注入、四收集

检查装置的气密性

将固体药品放入锥形瓶

从长颈漏斗处加入酸

收集二氧化碳

6、正确制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项

（1）在实验前要检验装置的气密性

（2）先放石灰石，后加稀盐酸

（3）长颈漏斗应伸入液面以下

（4）导气管别能伸入太长

（5）应用向上排空气法收集

（6）在集气瓶口盖玻璃片

（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底

（8）别能用稀硫酸代替稀盐酸

水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）水电解实验：化学反应：

产生位置负极正极

体积比2：1质量比：1：8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：O2出气口置一根带火星的木条木条复燃

H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝群的火焰

2、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理办法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；

漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：妨碍过滤速度。

过滤两次别洁净缘故：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯别洁净。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是别含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴不办法：用胖皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的办法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：白费胖皂，洗别洁净衣服；锅炉容易结成水垢，别仅白费燃料，还易使

管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气H2（1）、物理性质：通常状态下，无XXX、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排

水法）

（2）、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃前，要验纯（办法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）

现象：发出淡蓝XXX火焰，放出热量，有水珠产生现象：（３）原理：装置：固液别加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集办法：向下排气法：排水法：

（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广{了解}4、保护水资源：节省用水，防止水体污染A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化胖的别合理施用

日子污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；日子污水要集中处理达标排放、提

倡零排放；合理施用农药、化胖，提倡使用农家胖；加强水质监测。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

第三章构成物质的微粒知识点

1、原子的构成

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数

（2）相对原子质量

原子

原子核(+)

核外电子(-)

质子(+)中子(别带电)

①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意：它别是原子的真实质量。3、没有单位

2、元素

（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

（2）、决定因素：核电荷数或质子数

（3）、特点：只说种类，别说个数

（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）

（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；

有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）

微观：表示一具原子

例如：H：表示氢元素；一具氢原子

He:表示氦元素；氦气；一具氦原子

C：表示碳元素；碳；一具碳原子

Al：表示铝元素；铝；一具铝原子

★当元素符号前浮现数字时，惟独微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子

nFe:n个铁原子2Ar：2个氩原子

（3）原子和元素的比较

特征

表示具体的粒子，也表示种类。既说种类

也说个数。表示种类，别是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

（4）我们的平常所讲的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，关于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表猎取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律：

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层别超过8个，（惟独一层的别超过2个）

3元素性质特殊是化学性质与原子核外电子的排布，特殊是最外层上的电子