2014年高考化学必备专题复习-碳无机非金属材料解析

第第#页共13页答案BA①中生成Ca(HCO3)2,②中若为饱和Na2CO3溶液，通入足量CO2后析出NaHCO3晶体，③中CO2与CaCl2不反应，④中最后生成Ca(HCO3)2和HC10,⑤中生成H2SiO3沉淀。C以丙气体作为突破口，丙通过灼热的CuO后生成的乙气体可与石灰水反应生成沉淀，说明乙是CO2,丙是CO,则甲是02,丁是CaCO3。AD Na2CO3〜CO2106g1molNaHCO3〜CO284g1mol因此等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3得到的CO2要少于NaHCO3；NaHCO3为强电解质，因为其溶于水后可全部电离为Na+和HCO3-OBCaCO3与强酸不能生成Ca(HCO3)2；CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,对Ca(HCO3)2溶液加热可分解为CaCO3oD由于白色粉末可溶于水，可排除A项；由于无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，可知该气体为CO2；溶液中加入盐酸能产生CO2,说明该溶液中至少含有CO2-、HCO-离子中的一种。DA项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3,从而除去杂质；B项，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C项，Na2O与O2反应可生成Na2O2；D项，Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成NaOH,又引入新的杂质。AK2CO3与盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，A项合理;B项中，因没有明确两种盐溶液的浓度，故不合理;C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生BaCO3白色沉淀；D项中可直接用固体试样做焰色反应实验而不必先配成溶液。CBNaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3,而通入过量CO2时则生成NaHCO3。2NaOH+CO2(少量)===Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)===NaHCO3。C当未通入CO2气体时，溶液中的离子为0.2molNa+、0.1molBa2+、0.4molOH-；当通入2.24LCO2气体时，发生反应①Ba2++CO2+2OH—===BaCO3J+H2O,此时溶液中的离子为0.2molNa+、0.2molOH—；当通入4.48LCO2时，发生反应②20H—+CO2===CO3—+H2O,此时溶液中的离子为0.2molNa+、0.1molCO3-；当通入6.72LCO2时，发生反应③CO2—+CO2+H2O===2HCO—,此时溶液中的离子为0.2molNa+、0.2molHCO—；当通入8.96LCO2时，发生反应④BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2,此时溶液中的离子为0.2molNa+、0.1molBa2+、0.4molHCO—。对比图象可知选项C正确。答案：(1)Na2CO3(2)CO3—+2H+===CO2个+H2O(3)因HCO—+H+===CO2个+H2O,CO2易造成胃穿孔HCO—+H+===CO2个+H2O,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O14.解析:CO2+H2O

14.解析:CO2+H2O

△F的转化关系，可知C为碳酸盐F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2,则UA、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。答案： ⑴NaNaCl(2)BfC：2OH—+CO2===CO3—+H2OCfF：CO3—+H2O+CO2===2HCO3-FfC：2NaHCO3屋==Na2CO3+H2O+CO2个15．解析：解答本题注意以下两点：(1)该实验的原理：先制取纯净、干燥的CO2,再用C将CO2还原为CO,利用CO的还原性来检验CO的存在。(2)注意排除水蒸气对实验的干扰。答案：(1)饱和NaHCO3溶液(2)CO2+C==高温=2CO⑶水蒸气进入D中，在高温下能跟碳反应产生H2,H2也能使CuO还原，不能证明CO具有还原性(4)DE④16．答案：(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导