《配置一定物质的量浓度的溶液》教学设计

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第4课时配置一定物质的量浓度的溶液目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)3.初步学会配制溶液浓度的误差分析，掌握定量实验的分析方法。(科学态度与社会责任)【新课引入】问题引入：如何配制100mLmol/LNaCl溶液？需要用到哪些仪器？该如何操作？操作错误，会导致浓度偏大还是偏小？一、认识仪器2、使用注意事项：①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。二、实验步骤：配制100mLmol·L－1氯化钠溶液【思考】(1)若实验时需480mLNa2CO3溶液，需选用什么容量瓶？[提示]500mL容量瓶。(2)用浓硫酸配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？[提示]两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。三、误差分析：1、分析依据：根据cB=nBV=m实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物若实验操作导致mB偏大，则c若实验操作导致V偏大，则cB2、(1)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)ab①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。（2）配制100mLmol·L－1氯化钠溶液常出现的误差实验操作nVc计算结果m＝g，称g偏大不变偏大砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小有少量液体溅出偏小不变偏小容量瓶内有少量水不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小仰视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小【课堂练习】1、实验室需用mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液【答】D2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成浓度偏高的原因通常可能是（）A.在天平托盘上垫纸,将氢氧化钠固体放在纸上称量B.氢氧化钠溶解在小烧杯里,未经冷却就立即转移到容量瓶中C.没有洗涤溶解氢氧化钠的烧杯并将洗涤液转移到容量瓶中D.因容量瓶未盖好,摇匀时不慎洒落一些已配好的氢氧化钠溶液【答案】B3、欲配制500mL·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。(2)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是____g。(3)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。A、若称取Na2CO3·10H2O进行配置B、称量时用了生锈的砝码C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F、定容时，俯视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液【答案】（1）（2）（3）BF4、配制250mLLH2SO4溶液，需要密度为mL，质量分数为98%