江苏省海安市南莫中学2021-2022学年高二上学期第一次月考备考金卷a卷化学试题

化学（A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。1．下列反应属于吸热反应的是A．铝与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应【答案】B2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．阿伏加德罗定律B．勒夏特列原理C．盖斯定律D．质量守恒定律【答案】C3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+2bkJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+bkJ/mol【答案】B4．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是A．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放D．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用【答案】A5．已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q【答案】A6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L−1的下列溶液中分别加入1L1mol·L−1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＜ΔH3=ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2=ΔH3【答案】D7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol−1B．CO(g)的燃烧热ΔH=﹣283.0kJ·mol−1，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=﹣(2×283.0)kJ·mol−1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B8．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成【答案】D9．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJB．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=﹣395.7kJ·mol-1一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量小于98.7kJ【答案】C10．有关化学键的键能数据如表所示：化学键C=OO=OC—C键能/kJ·mol-1x498.8345.6碳的燃烧热ΔH=-395kJ·mol-1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为A．619.7 B．1239.4 C．792.5 D．1138.1【答案】C11．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定C．A与C的能量差为E5 D．A→B的反应不一定需要加热【答案】AB心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH；已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1；4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2；则下列说法正确的是A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH＝1/2ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH2【答案】C13．下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1A B．B C．C D．D【答案】D14．有关下列图象的叙述不正确的是A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=＋41kJ·mol-1C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同D．两个图象表示的含义不同【答案】B15．下列说法或表示正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将1molHCl溶液与含1molNH3·H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1【答案】AC第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：本题有5小题，共60分。16．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：______________________________________。已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________。(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式：___________________________________________________。(4)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol−1，请写出1molNH3分解对应的热化学方程式：______________________________________。若1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量________92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______________________________。【答案】(1)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol−1C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol−1NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol−1NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH＝＋46kJ·mol−1小于由于该反应是可逆反应，不能进行完全。17．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________；(2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)；(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________。(4)倒入NaOH溶液的正确操作是___________。(填字母)A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母)a．实验装置保温、隔热效果差；b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。【答案】减少热量损失不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molCabc18．I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为。(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：_______。(5)若已知下列数据：化学键H—HN≡N键能/kJ·mol-1435943根据表中及图中数据计算N—H键的键能是_______kJ·mol-1。(6)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=﹣akJ·mol-1①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=﹣bkJ·mol-1②若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。III.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=﹣99kJ·mol-1。请回答下列问题：(7)图中A表示_______。E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)，ΔH_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。(8)图中ΔH=_______kJ·mol-1。【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=﹣640.0kJ/mol(2)408.0kJ(3)释放大量热、产物不会造成环境污染(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92kJ·mol-1(5)390(6)(7)反应物总能量无降低不变(8)﹣19819．热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：___。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是。(3)根据图乙写出反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的热化学方程式。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：Ti已知：Ⅰ．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

Ⅱ．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/L

Ⅲ．TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol；①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。②反应TiCl4+2Mgeq\o(=,\s\up7(800℃))2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____。【答案】非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小H2Se(g)=Se(s)+H2(g)ΔH=-81kJ·mol-1SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1-80kJ·mol-1防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用20.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。(1)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：I．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)II．2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)III．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。①为使原料气中N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例为_______(设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理)。②已知：=4\*ROMANIV．C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4=-74.8kJ·mol-1=5\*ROMANV．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH5=-110.5kJ·mol-1计算反应II的反应热_______。(2)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101kPa下：I．2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-222kJ/molII．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-242kJ/molIII．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-394kJ/mol①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________。②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________(填选项字母)。a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4，则ΔH4小于ΔH2b．反应III