等效平衡定稿高二课件

等效平衡09三月2023勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。

2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？想一想？三、等效平衡的判断方法

任何状态的体系，都可以用“极限法”来比较，通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质

起始(mol)：210平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%

2SO2+O2

2SO3

2molSO2

1molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态

若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%1、恒温恒容下，SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%加压△n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡4molSO2

2molO2开始SO2<a%O2<b%SO3>c%平衡状态2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE练习1恒温恒容

在一定温度下把2molSO2和1molO2通入一个定容的密闭容器里发生反应2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于平衡状态。现在该容器中维持温度不变，今a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=

。(2)若a=0.5，则b=

和c=

。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是

、

。（请用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个方程中只含b、c。）21.50.25a+c=22b+c=2练习22molH21molI2500℃2molH21molI21L1L等效平衡建成条件的探究二

恒温恒容下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)途径1起始

2mol1mol

0途径2起始1mol01mol途径3起始4mol2mol

0途径4起始3mol1mol2mol2molH21molI21500℃1L2molH21molI22molH21molI24molH22molI23500℃1L途径几之间等效？2平衡不移动加压等效1、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是

A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练一练！练习2：

编号

起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的物质的量

n/molH2Br2HBr

已知120a

（1）240

（2）10.5a

（3）mg（g≥2m）在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：

H2（气）+Br2（气）≒2HBr（气）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）～（3）的状态，填写表中空白：2a00.52(g-2m)(g-m)a等效平衡建成条件的探究三恒温恒容

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)途径1起始2mol1mol0途径2起始4mol2mol0压途径1和2是否为等效平衡？2molSO21molO21450℃1L2molSO21molO2450℃1L2molSO21molO22450℃1L2molSO21molO22molSO21molO24molSO22molO23450℃1L恒温恒容非等效4molSO22molO24恒温恒压等效恒温恒压

：H2(g)＋I2(g)2HI(g)途径1起始2mol1mol0途径2起始4mol2mol0途径1和2是否为等效平衡？

结论：

恒温恒压条件下若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与起始加入量相同，则两平衡等效。例题分析1、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molDBD恒温恒压练习2在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A（g）+2B（g）xC（g）+yD(g）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）

Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD总结等效平衡的条件对：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等1、如果m+n≠p+q2、如果m+n=p+q相同起始物质的物质的量之比相等等效平衡问题恒温恒容与恒温恒压都一样能力提升训练1、在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是

A．3molC和1molDB．4molC和1molDC．2molA、1molB和3molCD．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD恒温恒容AD2.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）

A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定C4、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的密闭容器中，发生如下反应：

PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)，在t℃的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是

A、2P1﹥P2B、2P1=P2

C、2P1﹤P2D、P1=P2A5、相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时四个容器内所装A、B的量如下：甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为()A、A的转化率：甲<丙<乙<丁B、A的转化率：甲<乙<丙<丁C、B的转化率：甲>乙>丙>丁D、B的转化率：丁>乙>丙>甲8、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反