《酸碱中和滴定》同步测模拟试题 省赛获奖

《酸碱中和滴定》同步测试题(1)1.写出下列溶液的质子条件式。答：=1\*GB3①NH4Cl：[H+]=[NH3﹒H2O]+[OH-]=2\*GB3②NaHSO4：[H+]=[SO42-]+[OH-]=3\*GB3③Na2HPO4：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]2.某酸碱指示剂HIn的KHIn=10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH为多少？答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~53.下列L一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？解：=1\*GB3①NH4Cl=2\*GB3②NaAc=3\*GB3③ClCH2COOHpOH=，=4\*GB3④HOCH2CH2NH2pH=，故选择甲基红指示剂4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？解：=1\*GB3①mol/L草酸，=2\*GB3②mol/L氢硫酸=3\*GB3③mol/L砷酸=4\*GB3④mol/L邻苯二甲酸5.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选碱性溶剂，哪些宜选酸性溶剂？答：=1\*GB3①吡啶，选酸性溶剂=2\*GB3②苯酚，选碱性溶剂=3\*GB3③枸橼酸钠，选酸性溶剂=4\*GB3④苯甲酸，选碱性溶剂=5\*GB3⑤乙酸钠，选酸性溶剂6.用mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾(简写KHB)，计算化学计量点的pH。应选用何种指示剂？已知：H2B的pKa1=，pKa2=。.解：邻苯二甲酸：pOH=，pH==，选择酚酞作为指示剂7.有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸溶液滴定到酚酞终点时，消耗HCl体积为V1mL；继续用甲基橙为指示剂，又用去HClV2mL。由V1和V2的关系判断碱液的组成？①V1﹥V2，V2﹥0；②V2﹥V1，V1﹥0；③V1=V2；④V1=0，V2﹥0；⑤V1﹥0，V2=0答：=1\*GB3①V1﹥V2；V2﹥0：NaOH+Na2CO3=2\*GB3②V2﹥V1，V1﹥0：Na2CO3+NaHCO3=3\*GB3③V1=V2：Na2CO3=4\*GB3④V1=0，V2﹥0：NaHCO3=5\*GB3⑤V1﹥0，V2=0：NaOH8．取1.250g一元弱酸纯品溶解于50mL水中，用浓度为mol/LNaOH溶液滴定至化学计量点，消耗mL。求：①一元弱酸的相对分子量是多少？②滴定时，当加入NaOH溶液mL时，溶液的pH为求一元弱酸的Ka值；③化学计量点的pH；=4\*GB3④滴定时使用何种指示剂？解：=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③化学计量点生成NaA弱碱,考虑到溶液体积的变化，该弱碱浓度为：=4\*GB3④酚酞9．用mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的pH及分别选甲基红(终点时pH为和酚酞为指示剂(终点时pH为时的终点误差。解：Ka=×10-4化学计量点时生成NaAcpH=滴定到pH=，未到化学计量点，溶液中尚有未中和的甲酸。滴定到pH=，超过了化学计量点10．有工业硼砂1.000g，用HCl溶液（mol/L）mL，滴定至甲基橙终点，计算试样中，Na2B4O7，B表示的百分含量。解：11．用凯氏法测定试样中氮的含量。称取试样1.026g，产生的NH3用H3BO3吸收，用甲基红为指示剂，用HCl溶液mol/L)滴定，用去HCl溶液mL，求试样中氮的百分含量。解：12．精密称取盐酸麻黄碱0.1550g，加冰醋酯10mL与醋酸汞4mL溶解后，加结晶紫指示剂1滴，用HClO4（mol/L）滴定消耗m