北京高考题整理

2013年1.下列解释事实的方程式不准确的是・・・A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O•=•HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3!+H2O2.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 2(1)NO：能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_.(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：.②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。3.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色i鞋t通九55-7L胃f兔、世毋.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a目的是。②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaC1溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。 2②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:1.下列试剂中，标签上应标注的是2014

1.下列试剂中，标签上应标注的是A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl2.下列解释事实的方程式不正确的是...A.测0.1mol/L的氨水的pH为11：NH3-H2O=NH4++OH—B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2NaOH+H2个C.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 通电Cu2++2C1-D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2个.用右图装置(夹持、加热装置已略)进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的①中实验②中现象A①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4cl和Ca(OH)2的混合物酚欧溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色是.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1+3（3）将气体a（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。①气体a通过B和C的目的，（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。①h2o2氧化SO2的化学方程式。②用NaOH溶液滴定生成的H2s04,消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。2015.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是・・A、酸性;H2sO4>H3PO4 B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg（OH）2 D、热稳定性：Na2cO3>NaHCO3.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）•••A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB、该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O^一-HClO+OH-C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2f+H2OD、该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-3.研究82在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO-3占95%。写出CO2溶于水产生的HCO-3的方程式：二 。 3 2 3在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。①写出钙化作用的离子方程式：

标记物质的光合作用的化②同位素示踪法证实光合作用的释放出的02只来自于H20。用标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整时燥钵4.以Na2sO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管11饱和Ag2sO4溶液I.产生白色沉淀[r0.2mol-L-iNa2sO3溶液0.2mol.L-1CuSQ11.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀2mL0.1moll-1Al2(SO4)3溶液m.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象I：(2)经检验，现象n的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。稀■酸已知：Cu稀■酸已知：Cu+ACu+Cu2+,Cu2+「一一»CuIJ(白色)+12。①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是②通过下列实验证实，沉淀中含有CW+和SO/-。k卜县揩液分.俄藕格k卜县揩液分.俄藕格诫细a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是b.证实沉淀中含有Cu+和SO/-的理由是.(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象m的白色沉淀中无so42-,该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝

的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二：（按上图形式呈现）。步骤二：（按上图形式呈现）。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。2018.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝验FeSO4溶液中水中AgCl浊液中酸中现产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，象随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:瞬精矿>磷精矿粉

研磨H2SO4/A竣浸H2O2/A瞬精矿>磷精矿粉

研磨H2SO4/A竣浸H2O2/ACaCOj/A:粗磷酸嬴瀛铳'，精制睹酸磷石中主要成分为CaSOj-OJH2O）已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<CaS0405H20（1）上述流程中能加快反应速率的措施有。（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5（pO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4-10CaSO4-0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4H2SO4（填">"或"<"）。②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO2残留，原因是;加入BaCO34可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚欧作指示剂，用bmol-L-iNaOH溶液滴定至终点时生成Na2Hp04,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3P04的质量分数是。（已知：H3PO4摩尔质量为98g-mol-1）3.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生o2,在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（镒被还原为Mn2+）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中C12发生的反应有3c12+2Fe（OH）3+10KOH^=2K2FeO4+6KC1+8H20，另夕卜还有。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C12。为证明是否K2FeO4氧化了C1一而产生C12,设计以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案^用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。.由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由产生（用方程式表示）。.方案H可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液