鲁教版 九年化学下 第七单元 第4节 酸碱中和反应（课件）

鲁教版九年级下册酸碱中和反应导入新课同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛,这是为什么？是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌出的酸性物质发生了化学反应那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？蚊虫叮伤新课学习氢氧化铜与硫酸新课学习Cu(OH)2和H2SO4混合黑色粉末消失，溶液变为蓝色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸与碱可发生反应新课学习一、中和反应参考视频：氢氧化钠与盐酸反应新课学习酸和碱能反应NaOH溶液无色酚酞溶液稀盐酸振荡为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色实验探究酸和碱能否发生化学反应用滴管向盛有约2mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？1.没有发生反应，因为无现象。2.发生了化学反应，只是无明显现象。提出问题：新课学习1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。2.分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。水0.4%的氢氧化钠溶液0.4%的盐酸加酸前的pH加酸后的pH712164收集证据：新课学习你认为2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入2mL0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？两种物质混合后，OH-减少，导致pH减小。说明二者一定发生了化学反应。解释与结论：新课学习中和反应的微观过程新课学习溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。NaOH+HCl=NaCl+H2O活动天地寻找酸和碱反应的规律其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钠：硫酸与氢氧化钡：HCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O能发生，因为氢离子和氢氧根离子会结合成水分子新课学习中和反应酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水中和反应实质：H++OH-=H2O在线测试试推断盐酸和氢氧化钙反应生成什么物质，硫酸和氢氧化钾反应生成什么物质。写出反应的化学方程式。2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O活动天地二、中和反应的应用酸碱中和反应过程中溶液pH的变化某同学利用图1装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH随所加盐酸体积变化的曲线新课学习在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？pH由大到小，即由碱性到中性再到酸性坐标（18，7）的含义是滴入盐酸的体积为18时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和，pH为7.新课学习当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。新课学习1.应用于医药卫生Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸胃酸的主要成分是盐酸胃康胶囊的主要成分氢氧化铝也可用Mg(OH)2中和胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O新课学习2.改变土壤的酸碱性向酸性土壤里撒熟石灰能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。新课学习集中处理工业废水不能，这样会腐蚀下水管道，还有会造成地下水污染，应用相应的药品进行中和处理，将有害离子转变为无害3.处理工业废水化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O用熟石灰中和废硫酸假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？可加入硫酸进行中和新课学习4.调节溶液的酸碱性反应后H＋和OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。因此，在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。课堂练习1.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用大理石和盐酸制取CO2D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸CD课堂练习3.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀醋酸D.KNO3溶液4.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）ABCDCB课堂小结1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O。2.中和反应能够改变溶液的酸碱性。3.利用中和反应原理能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。本节我们学习的