金属钠及其化合物

422++金属钠及其化物422++板一钠性1.2物性质：色状熔点硬度密度1.3化性质：反应与氧气与水

银白色固体低质软小于水而大于煤油化学方程式4Na+O=2NaO2Na+O22+2HO=2NaOH+H2

NaO2实验：向一只盛有CuSO的大烧杯中加入黄豆粒大小的一块金属，观察实现象。4【现象】生成无色气体和蓝色絮状沉:+2H=2NaOHH，222NaOH+CuSO=Cu(OH)+Na总方程式：2Na++2HO====Cu(OH)↓+NaH↑4【注意】钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐反应。1.4钠盐溶液反应，首先是与水反应，然后看产物，氢氧化钠溶液能否与盐反应1.4.1钠投入氯化钠溶液中只有气体生成↑21.4.2钠投入到硫酸氢钠溶液中，实质上是钠与硫酸氢钠电离出H反应。2Na+2NaHSO====2NaSO+H↑422====2Na+H↑21.5金钠露置在空气中的变过程银白色金属钠变暗体（Na）（成Na）（生成）2

表面变成溶液物状质（潮）（成NaO）（成）2322有关反应如下：====2NaO+H222NaOH+CO====Na+H222制备及途2.1制：因为钠元素在自然界中都是以化合态存在的，通常采用电解熔融氯化来制取（熔融）2.2用：

+Cl22.2.1制钠的重要化合物，如O。22.2.2制钠钾合金作原子反应堆的导热剂。2.2.3作炼某些稀有金属的还原剂。如冶炼钛、、锆等。2.2.4用发出黄色光的电光源上。1

2板二钠化物2钠的氧物1.1氧钠：它是一种白色固体，可以与水和二氧化碳发生化合反应。NaO+HO2NaOH；O22231.2过化钠实验五：用胶头滴管向包有过氧化钠脱脂棉滴水2-3滴实验现象：脱脂棉着火实验原理：过氧化钠与水反应产生氧气并放出大量热使棉花着火燃烧。在这个实验中，如果把滴水换成吹二氧化碳，脱脂棉还会着火燃烧，原理是过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气并放出大量热使棉花着火燃烧。实验六：取一支试管，向其中加入少量的O固，然后入适量水，并立即22把带火星的木条放在试管口，用手触摸试管底部，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。实验现象：①带星的木条复燃；②试壁温度升高；③滴入酞后溶液变红实验结论：①Na与反应产生；放出热量；③同时有碱性物质生成22O====4NaOH+O↑222过氧化钠还能与反应生成碳酸钠和氧气====2NaCO+O222223【总结】它是一种淡黄色粉末状物质。可以与水和二氧化碳反应放出氧气，所以它常常用于呼面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急情况时也可用过氧化钠来供氧，使CO转为，少因缺氧而窒息的危险2H222=4NaOH；2NaO2COCO+O因，过氧化钠要密封保存，隔绝空气和水。22【思考】请同学们回忆前面所学，判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，并找出氧化还原反中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。的较2

氧化钠

过氧化钠化学式

NaNaO22颜色与HO反2应与CO反2应

白色NaO====2NaOH2Na+CO222

淡黄色O====4NaOH+O↑22+2CO====2NaCO+O232与HCl反应

NaO+2HCl＝O＝4NaCl+2H↑222用途

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强氧化剂，漂白剂，供氧剂板块三：钠盐钠盐在这里我们主要讲两种：碳酸钠和碳酸氢钠。【思考】它们都是白色粉末状固体，大家根据初中学过的知识，如何来区别它们？和NaHCO的解性以及酸碱性探究2步骤1gNaCO23白色粉末，加入水变成晶①加O体，放热

3细小白色粉末加水部分溶解不到热变化②加10mLHO2③酚酞

振荡后溶解溶液变红（较深）

固体量减小溶液变浅红初步结论①解性：CONaHCO；碱性：NaNaHCO232331.1物性质碳酸钠（NaCO）俗称纯碱，也叫苏打，是一种白色粉末。232

碳酸氢钠（NaHCO）称小苏打，是一种白色细小晶体。3碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水。1.2与反应两种物质均与稀盐酸反应放出二氧化碳，但碳酸氢钠与稀盐酸反应要比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈。NaCO+=2NaCl+HO+CO；NaHCO+HCl+HO+CO↑232321.3与碱[Ca(OH)]应2碳酸钠与碳酸氢钠都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，但原理不同。Na+Ca(OH)=+2NaOH233碳酸氢钠过量时Ca(OH)=↓+NaCO2H32322当碳酸氢钠不足时：NaHCOCa(OH)CaCO↓+NaOHHO323NaCO+NaOH----------不反应NaHCO+NaOH====+H2331.4与盐[CaCl]应2碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀CaCO，碳酸氢钠不与之反应。3NaCO+=2NaCl+↓NaCO+BaCl====BaCO232331.5热定性碳酸钠受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，并放出二氧化碳：2NaHCO++CO↑3但向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可使其转化为碳酸氢钠：NaCO+HO+=2NaHCO232【注意】碳酸以及碳酸盐的热稳定性有下列关系：可溶性碳酸盐（不包括铵盐）＞不溶性碳酸盐＞酸式盐＞碳酸例如：CO＞＞H、CaCO＞Ca(HCO＞HCO23323板四焰反1.1概：金属或它们的化合在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应1.2实探究：实验步骤：①将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝火焰上灼烧，直至与原来火焰颜色相同时为止。②用铂丝（或铁丝）蘸取Na溶，火焰上灼烧，观察火焰的颜色。23③用盐酸洗净铂丝（或铁丝火上灼烧至无色时，再蘸取K溶，放2在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。实验现象：灼烧CO溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K溶液时，透过蓝色233钴玻璃观察到火焰呈紫色。实验结论：钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色。1.3焰反应的颜色：金属或金属离子焰色反应的颜色

锂紫红色

铷紫色

钙砖红色

锶洋红色

钡黄绿色

铜绿色

钾紫色

钠黄色焰色反应口诀：黄钠绿铜锂紫;钾紫色铷更浓；钡锶钙色不一般；黄绿洋红和砖红【固习※的质取小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的()①金属先熔化②空气中燃烧火焰呈黄色③烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体①②③

①②④

C.①②⑤

①③⑤3

122––122––

下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的()干冰C.干粉含NaHCO)灭火剂3

黄沙泡灭火剂

金属钠长时间放置于空气中，最后生()222

C.2

将一小块钠投入到盛有5澄石水的试管里，不可能观察到的现象()C.

钠熔成光亮的小球，并在液面上四处游动有气体产生溶液底部有银白色物质生成溶液变浑浊

将一小块钠投入到FeCl溶液中，此时能观察到的现象是，有关反应的离子方程式是（若是氧化还原反应需标明电子转移的方向和数目※的化※g净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5固，由此判断其氧化物()只NaB.只有和O无确定222

分别向下列物质的水溶液中加入少量固体，不出现浑浊的)溶液B.CaCl溶2C.)32

饱溶液2

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的()溶液中

浓度增大，有放2溶中

浓度不变，有O放2C.溶中

数目减少，有放2溶中

浓度增大，有放2※色应下关于焰色反应的表述确切的()焰色反应是元素的性质焰反应是单质的特有性质C.焰反应是离子特有性质焰反应是化合物的特有性质10.焰色反每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂()CO溶B.溶C.硫2液

稀盐酸【高习11.向0.1•L溶中通人过量后，溶液中存在的主要离子()2、、C.COD.NaOH3312.向碳酸的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能()逐渐减小

逐渐增大C.先渐增大，而减少先渐减小，而后增大13.可用于断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法()4

C.

加热时无气体放出滴加盐酸时有气泡放出溶于水后滴加稀BaCl溶有白色沉淀生成2溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14.不能用鉴别和NaHCO两白色固体的实验操作()2分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的灰水中分在这两种物质的溶液中，加入溶液2C.分在这两种固中，加入同浓度的稀盐酸分在这两种物的溶液中，加入少量澄清的石灰水15.下列叙正确的()稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳与反应、红热的Fe与蒸气反应均能生成碱2C.Li、、分在足量气中燃烧均生成一种相应氧化物NaHCO、CO、)CO三种固体受热后均能生成气体334216.下列叙中正确的()向含有CaCO沉淀的水中通入至淀恰好溶解溶液中加32入NaHCO饱和溶，又有沉淀生成3向CO溶液中滴加物质的量的稀盐酸，生成的与Na22CO的质的量之比为：3

2C.等量的NaHCO和CO分与足量盐酸反应，在同温同压下，3生成的体相2向Na饱和溶液中通入，NaHCO结析出2217.将2.3g金钠放入100g水，完全反应后溶液的质量分数()

4100

％

41.8

100％C.

4100＋

％

4100－0.1

％18.某学生外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积中气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度～）供量气用，乙可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大石、水。试回答：实验仪器图各装置接口连接顺序_____填各接口的编号，其中连接胶及夹持装置均省略装C中放入的反应物和______。装A的用是______装置B的作用______。为较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_和（填字母编号5

．视线与凹液面最低处相平．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立