2025年人教版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、为了防治碘缺乏症，我国政府推广使用加碘食盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式：KIO3）其中碘元素的化合价是（）

A.+1价。

B.+3价。

C.+5价。

D.+7价。

2、关于物质的用途的说法中错误的是（）A.在白炽灯泡中充入氮气是利用了氮气的稳定性B.用活性炭作为净水剂是利用了活性炭的吸附性C.用炭黑造墨汁是利用了碳的还原性D.用铝合金造飞机是利用铝合金密度小且强度高3、美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图．下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（）A.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊B.二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料C.自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用D.固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂4、下列有关资源及能源的说法正确的是（）A.目前世界上已有80%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用B.石油通过分解反应后可以得到汽油、柴油、航空煤油等C.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中含有的化学元素有80多种D.空气中含有许多氮气，可以被所有的植物吸收来补充氮元素5、下列对“热胀冷缩”这一现象的解释中，最为合理的是（）A.温度升高，分子体积膨胀B.温度升高，分子运动变慢C.温度升高，分子间的间隔增大D.温度升高，分子分裂为更多的分子6、保持水化学性质的最小粒子是（）A.氧原子B.氢原子C.氧分子D.水分子7、有关氧气的描述；正确的是（）

A.氧气可以燃烧。

B.在标准状况下氧气的密度比空气小。

C.氧气绝对不溶于水。

D.氧气是一种化学性质较活泼的气体。

8、决定元素种类的是（）A.质子数B.电子数C.中子数D.核外电子数评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸馏水。

B.氢氧化钠溶液。

C.pH为4的溶液。

D.稀硫酸。

10、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

11、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子12、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.非金属元素在化合物里总是显负价B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素为零价C.一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价D.在化合物中，正负化合价代数和不一定为零13、rm{ag}炭与rm{bg}氧气在一密闭容器中充分燃烧，反应停止后密闭容器中的物质是两种气体rm{.}则rm{a}与rm{b}的比值是()

A.rm{a}rm{/}rm{b}rm{漏聞3/8}B.rm{3/8<}rm{a}rm{/}rm{b}rm{<3/4}C.rm{a}rm{/}rm{b}rm{<3/8}D.rm{a}rm{/}rm{b}rm{篓R3/4}14、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是rm{(}rm{)}

A.铜粉用量的多少，不会影响实验结果B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}15、下列有关资源、能源的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.地壳中含量最高的金属元素是硅B.人体中含量最多的元素是氧元素C.海水中含有的化学元素有rm{80}多种，其中含量最多的元素是水D.空气是一种宝贵的能源，其中含量最多的是氮气16、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）

A.排水法；集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可。

B.排气法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片。

D.排气法；瓶口向下，导管口在集气瓶底部。

17、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、在下列两组物质中；每组中有一种与其它物质所属类别不同，请将这种物质填在下面的空白处：

（1）H2、O2、CO2、N2____；（2）烧碱、纯碱、熟石灰____．19、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示种元素。（2）A、B、C、D中表示的阳离子符号为，阴离子符号为，该阴、阳离子所形成的化合物的化学式为。（3）D中x=。（4）E中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。20、某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：。实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016510.0200x根据实验结果填写下列空格：

（1）哪几次反应氧化铜有剩余？____．

（2）哪几次反应硫酸有剩余？____．

（3）表中x的值是____．

（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为____．21、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

rm{(1)}二氧化碳和铜这两种物质中；由分子构成的是______。

rm{(2)}某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图；请回答：

rm{(}已知：“rm{隆帽}”代表氧原子，“”代表硫原子rm{)}

变化Ⅰ表示的宏观事实是______；变化Ⅱ表示的宏观事实是______。22、下列列举的是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：rm{垄脵}点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；rm{垄脷}将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；rm{垄脹}收集完毕，将导管从水槽中取出；rm{垄脺}检查装置的气密性；rm{垄脻}用排水法收集氧气；rm{垄脼}将试管固定在铁架台上；rm{垄脽}熄灭酒精灯．

正确的操作顺序是______．23、某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为______。24、某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液；为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤；洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题：

（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为____；

（2）生成氧气的质量是____；

（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为____；

（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是____；

（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是____．

评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)25、人类未来最理想的能源一氢；有的科学家甚至将21世纪称为氢能源世纪，你认为氢能源的使用有哪些优点？（至少答4点）

26、请将体现下列实验操作目的正确选项的序号字母填写在相应的横线上．

A；防止药品污染B、防止试管破裂C、减少实验误差D、防止液体溅出。

（1）加热试管时，先均匀加热，然后集中加热______

（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上______

（3）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平______．

（4）剩余药品不放回原瓶______

（5）用试管刷刷洗试管时，用力过猛：______．评卷人得分五、简答题(共2题，共20分)27、我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，高氯酸铵受热容易分解，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑．根据上述信息；回答下列问题．

（1）高氯酸铵的化学性质（写出一种即可）______；

（2）高氯酸铵中，氮、氢两种元素的质量比为______，其相对分子质量为______；

（3）该反应类型属于______反应．

（4）已知高氯酸铵中氮元素的化合价是-3价，则氯元素的化合价为______．28、实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、火柴、药匙、镊子、升降台及以下如图rm{1}仪器；按要求填写下列空白或回答问题．

rm{(1)}选择可制取的气体所需要的仪器______rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}写出用上述所选仪器及药品制取气体时发生反应的表达式______

rm{(3)}铁架台的一般用途是______

rm{(4)}若用上述药品及仪器组成的装置制取氧气，缺少的实验用品是rm{垄脵}______，其作用是rm{垄脷}______rm{.}甜甜同学画出了如图rm{2}rm{3}装置的部分仪器，请你将装置图缺少的用品补上，画出合理的实验过程装置图rm{垄脹}______；

rm{(5)}用上述实验制取的氧气，做铁丝在氧气中燃烧的性质实验时，实验前将细铁丝打磨，之后的操作是rm{垄脵}______，在铁丝的下端系根火柴，点燃火柴，待rm{垄脷}______，插入盛有氧气的集气瓶中．评卷人得分六、推断题(共1题，共3分)29、在点燃条件下，rm{A}和rm{B}反应生成rm{C}和rm{D}反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。请回答下列问题：rm{(1)1}个rm{B}分子中含有____个原子。rm{(2)A}中氮元素和氢元素的质量比为_______。rm{(3)4}种物质中，属于化合物的是____rm{(}填图中字母rm{)}rm{(4)}写出该图示所表示的化学反应方程式：____。rm{(5)}在该反应中，生成的rm{C}和rm{D}的质量比为______rm{(}计算结果用最简整数比表示rm{)}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

钾元素显+1价；氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．

故选C．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（化学式：KIO3）的化学式进行解答本题．

2、C【分析】【解答】A氮气的化学性质稳定；可以做保护气；B活性炭具有吸附性，因此可以净水；C用炭黑制造墨汁是利用了碳的化学性质不活泼，因此C错误；D铝合金密度小；质轻且强度高，因此是制造飞机的理想材料．故选C．

【分析】本题考查了物质的物理性质和化学性质，氮气和炭黑化学性质不活泼，因此比较稳定．活性炭具有吸附性，能够吸附一些颜料、色素、异味和有毒气体．铝及其合金的密度小、质轻且强度高，是制造航空飞行器的理想材料．3、C【分析】【解答】解：A；二氧化碳能与澄清的石灰水反应；使澄清的石灰水变浑浊．

B；植物进行光合作用是将二氧化碳转化为氧气并储存能量．

C；自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的光合作用而不是呼吸作用．

D；二氧化碳的固体是干冰；干冰升华吸收热量，做制冷剂．

故选C

【分析】二氧化碳的化学性质有：一是本身不燃烧也不支持燃烧；二是二氧化碳与水生成碳酸；三是二氧化碳与澄清石灰水反应；四是二氧化碳是植物进行光合作用的主要物质．4、C【分析】【解答】解：A；目前世界上只有50%以上的废钢铁得到回收利用．故A错误；

B；石油通过分馏反应后可以得到汽油、柴油、航空煤油等．故B错误；

C；海洋中蕴藏着丰富的化学资源；其中含有的化学元素有80多种．故C正确；

D；空气中含有许多氮气；只有少量的植物可以吸收来补充氮元素．故D错误．

故选C．

【分析】A；根据金属回收再利用的情况分析判断；

B；根据是由的分馏分析判断；

C；根据海洋中含有的金属元素的种类分析；

D、根据植物利用氮元素的状况分析判断．5、C【分析】【解答】解：分子间有一定的间隔；物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小，所以“热胀冷缩”这一现象是温度升高，分子间的间隔增大．

故选：C．

【分析】利用分子的基本性质回答，分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而发生变化．6、D【分析】解：A；氧原子不能保持水化学性质．故A错误；

B；氢原子不能保持水化学性质．故B错误；

C；氧分子只能保持氧气的化学性质．故C错误；

D；水分子是保持水化学性质的最小粒子．故D正确．

故选D．

根据分子的定义及水的构成分析；分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的．

本题较为简单，掌握了分子的定义及水的构成即可解答．【解析】【答案】D7、D【分析】

A；氧气不可以燃烧，故A错误；

B；在标准状况下氧气的密度比空气略大；故B错误；

C；氧气的溶解性是不易溶于水；不是绝对不溶于水，故C错误；

D；氧气是一种化学性质较活泼的气体；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据氧气的物理性质和化学性质分析；在标准状况下氧气的密度比空气略大，不易溶于水；氧气能支持燃烧，是一种化学性质较活泼的气体．

8、A【分析】试题分析：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同，故选A考点：原子的结构【解析】【答案】A二、多选题(共9题，共18分)9、AB【分析】

A；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的蒸馏水时；由于蒸馏水的pH为7，故溶液的pH肯定增大，此项正确．

B；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时；发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，此项正确．

C；向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时；溶液的pH不变，此项错误．

D；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小，此项错误．

故选AB．

【解析】【答案】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时；溶液的PH可能不变；变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．

10、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

11、BD【分析】解：A；原子中核外电子数=核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：BD．

原子或分子中核外电子数=核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】【答案】BD12、AD【分析】解：rm{A}非金属元素在化合物中不一定总显负价，如rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故选项说法错误。

B、因单质中元素的化合价为rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合价为rm{0}故选项说法正确。

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，故氮元素为rm{-3}价；硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，故氮元素显rm{+5}价；所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；一种元素在同一种化合物里；可能显不同的化合价，故选项说法正确。

D；化合价是元素的一种重要性质；在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误。

故选：rm{AD}

A；非金属元素在化合物中不一定总显负价；举出反例即可．

B、rm{C}根据化合物的原则；进行分析判断．

D；在化合物中；正负化合价的代数和为零．

熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键rm{.}通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．【解析】rm{AD}13、BC【分析】【分析】本题主要考查碳和氧气的不同反应情况及处理问题的能力，根据碳和氧气反应的特点进行解答：当不完全燃烧时生成一氧化碳，完全燃烧时生成二氧化碳，当氧气量在一定范围内时，即有生成的二氧化碳又生成的一氧化碳。【解答】根据题意rm{ag}炭与rm{bg}氧气在一密闭容器中充分燃烧，反应停止后密闭容器中的物质是两种气体，为剩余氧气和生成的二氧化碳时，则rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{12}rm{32}rm{a}rm{dfrac{a}{b}=dfrac{3}{8}}故rm{dfrac{a}{b}<dfrac{3}{8}}当气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体时，取两极限反应分析rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}

rm{b}rm{dfrac{a}{b}=dfrac{3}{8}

}

rm{dfrac{a}{b}<dfrac{3}{8}

}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}

rm{dfrac{a}{b}=dfrac{12}{32}=dfrac{3}{8}}

rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}

rm{12}rm{32}

rm{a}rm{b}

rm{dfrac{a}{b}=dfrac{24}{32}=dfrac{3}{4}}

故rm{dfrac{3}{8}<dfrac{a}{b}<dfrac{3}{4}}故BC符合题意。故选BC。rm{dfrac{a}{b}=dfrac{12}{32}=

dfrac{3}{8}}【解析】rm{BC}14、AD【分析】解：rm{A}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{A}错；

B；气体的体积要受温度的影响；读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．

C；气球的作用是调节气压；使氧气完全反应空，C正确；

D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{dfrac{1}{5}}rm{D}错；

故选AD

分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{.}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．

本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数rm{.}在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等rm{.}通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用．【解析】rm{AD}15、BD【分析】解：rm{A}地壳中含量最高的金属元素是铝元素；故说法错误．

B；人体中含量最多的元素是氧元素；故说法正确．

C、海洋中含有的化学元素有rm{80}多种；海水中含量最多的物质是水，其中含量最多的元素是氧元素，故说法错误．

D、空气是一种宝贵的资源rm{.}其中含量最多的是氮气，其体积分数为rm{78%}故说法正确．

故选BD．

A；根据地壳中各元素含量的高低进行分析判断．

B；根据已有的人体内元素的含量进行分析判断．

C、根据目前测定含有化学元素有rm{80}多种进行分析判断．

D；根据空气中氮气的含量进行分析判断．

本题难度不大，主要考查了有关资源、能源的叙述，可依据已有的知识进行解答．【解析】rm{BD}16、AB【分析】

A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．

【解析】【答案】氧气是一种无色；无味的气体；不易溶于水，密度比空气大．

17、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】

（1）由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，H2、O2、N2都只含有一种元素属单质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属化合物，故（1）答案：CO2

（2）烧碱和熟石灰属碱；纯碱是碳酸钠属盐，故（2）答案：纯碱。

【解析】【答案】本题考查物质的分类；根据其组成元素和性质来判断物质的类别。

19、略

【分析】试题分析：（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同，既元素的种类由原子的质子数决定，观察四种粒子的结构示意图，有三种不同的质子数，所以共表示三种元素（2）从A图可看出，核内质子数为13，核外电子数为10，说明失去了三个电子，带上三个单位正电荷，成为阳离子Al3+，从C图可看出，核内质子数为17，核外电子数为18，说明得到了一个电子，带上一个单位负电荷，成为阴离子Cl—（3）原子中核内质子数=核外电子数，所以x=18-10=8（4）元素周期表中每一方格提供的信息：1、元素的原子序数（即质子数、电子数，荷电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从而判断金属、非金属元素），4、元素的相对原子质量；从图中看出，银元素原子的原子序数是47，故质子数也是47，银元素原子的相对原子质量是108，而碳原子的相对原子质量是12，一个银原子质量是一个碳12原子质量的9倍考点：原子结构示意图，离子符号的书写，元素周期表中的信息，相对原子质量【解析】【答案】（1）三（2）Al3+Cl—AlCl3（3）8（4）47920、3、51、2164.9%【分析】【解答】解：由1；2两次实验可知；每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g氧化铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g，因为120g硫酸最多生成9.6g的氧化铜，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以5中的氧化铜过量且5中的氧化铜过量，也可得到1、2中的酸是过量的．

设硫酸的质量分数是y

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

98160

120g×y9.6g

解得y=4.9%

故答案为：（1）3；5；（2）1、2；（3）16；（4）4.9%；

【分析】根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．21、二氧化碳；化学变化；物理变化【分析】解：rm{(1)}二氧化碳是由分子构成的；铜是由原子构成的；因此由分子构成的是二氧化碳；

rm{(2)}从图可以看出，变化rm{I}表示的宏观事实是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，可以断定是发生了化学变化；变化rm{II}表示的宏观事实是该物质的体积变小；原因是分子之间的间隔变小，发生了物理变化。

故答案为：

rm{(1)}二氧化碳；

rm{(2)}化学变化；物理变化；

rm{(1)}根据物质的构成分析；

rm{(1)}根据图示中的变化情况分析，变化rm{I}表示的宏观事实是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫；变化rm{II}表示的宏观事实是该物质的体积变小。

本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、用微粒的变化分析物质的变化是正确解答本题的关键。【解析】二氧化碳；化学变化；物理变化22、略

【分析】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连rm{(}连接仪器、组装实验装置rm{)隆煤}查rm{(}检查装置的气密性rm{)隆煤}装rm{(}装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花rm{)隆煤}定rm{(}用铁架台固定仪器装置rm{)隆煤}点rm{(}用火柴点燃酒精灯，给试管加热rm{)隆煤}收rm{(}收集氧气rm{)隆煤}移rm{(}把导管移出水面rm{)隆煤}熄rm{(}熄灭酒精灯rm{)}可得题中正确的操作顺序是：rm{垄脺垄脷垄脼垄脵垄脻垄脹垄脽}．

故答案为：rm{垄脺垄脷垄脼垄脵垄脻垄脹垄脽}．

根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查；装、定、点、收、移、熄；据此进行分析解答．

本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀rm{(}“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{垄脺垄脷垄脼垄脵垄脻垄脹垄脽}23、+【分析】解：设元素R的化合价为x；R的相对原子质量为y；

则氯化物的化学式为RClx；

由其相对分子质量为n；则可得到y+35.5x=n；

氢氧化物的化学式为R（OH）x；

由其相对分子质量为m；则可得到y+17x=m；

解得x=+

故填：+

设元素R的化合价为x；则可写出对应的氯化物；氢氧化物的化学式，然后利用它们的相对分子质量来列式可得到求R的化合价的数值表达式。

本题难度有一定难度，考查学生灵活运用利用化合价的原则确定化学式、化学式的有关计算进行分析解题的能力。【解析】+24、略

【分析】

（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为：2H222H20+02↑；

（2）生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g；

（3）设参与反应的过氧化氢的质量为x；

2H222H20+02↑

6832

x3.2g

∴溶质解之得：x=6.8g；

（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：×100%=20%；

（5）设需瓶内溶液的质量为y；

20%y=100g×3%；

解之得：y=15g；

100g-15g=85g．

故答案为：（1）2H222H20+02↑；

（2）3.2g；

（3）

（4）20%；

（5）85g．

【解析】【答案】（1）过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解）；在加热或者加入催化剂后能加快反应，通常使用的催化剂为二氧化锰．据此写出化学方程式即可；

（2）根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；

（3）根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量；列出比例式，就可得出求解过氧化氢质量（x）的比例式；

（4）根据溶质质量分数=×100%计算即可；

（5）根据溶质一定；列出方程式，就可计算出需瓶内溶液的质量，然后100g-需瓶内溶液的质量就是需加入水的质量．

四、计算题(共2题，共10分)25、略

【分析】

氢气作为能源主要有以下几个优点：①燃烧热值高；每千克氢气燃烧后的热量约为汽油的三倍；

②燃烧产物是水；无污染，为清洁燃料，理想的“绿色能源”；

③资源丰富；氢气可由水制取，资源丰富；

④氢气的密度小；便于运送和携带等．

故答案为：氢的热效率高；氢的原料主要来自于水；资源丰富；成物是水，为清洁燃料；氢的质量轻，密度小，便于运送和携带．

【解析】【答案】根据氢能源的优；缺点；即可从氢气燃烧是发热量高、污染少、资源丰富方等进行分析解答．

26、略

【分析】解：（1）为防止试管破裂；加热试管时，先均匀预热，后集中加热；

（2）为防止污染药品滴管使用后；及时清洗并放在试管架上；

（3）量筒读数要平视凹液面的最低处．

（4）用剩的药品；放回原瓶，会将整瓶药品都污染，要将用剩的药品放在指定的容器内；

（5）用试管刷刷洗试管时；用力过猛，会将试管底部捅破，使试管破裂．

故答案为：（1）B；（2）A；（3）C；（4）A；（5）B．

（1）根据为防止试管破裂；加热试管时，先均匀预热，后集中加热解答；

（2）根据为防止污染药品滴管使用后；及时清洗并放在试管架上解答；

（3）根据量筒读数要平视凹液面的最低处解答；

（4）根据实验室剩余药品的处理方法分析解答；

（5）根据用力过猛会造成试管破裂考虑．

化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．【解析】B；A；C；A；B五、简答题(共2题，共20分)27、略

【分析】解：（1）由题意可知高氯酸铵受热容易分解；故填：受热容易分解；

（2）高氯酸铵（NH4ClO4）中；氮；氢两种元素的质量比为14：（1×4）=7：2，其相对分子质量为14+（1×4）+35.5+（16×4）=117.5，故填：7：2；117.5；

（3）2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑．符合“一变多”的特点；属于分解反应，故填：分解；

（4）根据氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价和化合价原则可知，高氯酸铵中氮元素的化合价为-3价，氯元素的化合价为x；

（-3）+（+1）×4+x+（-2）×4=0

x=+7

故填：+7．

（1）根据题干信息分析；

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，分析．

（3）根据反应的特点分析；

（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高氯酸铵的化学式进行解答即可．

本题难度不大，主要考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】受热容易分解；7：2；117.5；分解；+728、略

【分析】解：rm{(1)}由提供的药品可知，可用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，属于固体加热型，故选择的仪器有rm{cefi}故填：rm{cefi}

rm{(2)}高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;t