上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 非金属及其化合物试题

非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1.SO2排放会导致的主要环境问题是（）A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A．见光易分解 B．很稳定 C．是强酸 D．呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A．SO2和H2B.ClB.Cl2和CO2 C.H2和F2 D.NH3和HCl【答案】B【2018年上海长宁区二模】18.H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是（）A．H2S分子呈折线型B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低D．H2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别=1\*GB3①CCl4、=2\*GB3②NaI溶液、=3\*GB3③Na2SO3溶液三者的是（）A．溴水 B．硫酸溶液C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（） A.氨易溶于水 B.氨能与水反应C.氨水显碱性 D.氨易液化【答案】D【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（）A．4NH3+5O24NO+6H2OB．2NO+O2⇌2NO2C．2N2+3H22NH3D．N2+O22NO【答案】C【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I.碘含量的测定30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。32. 取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。II.碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。__H2O2+__I-+_______=__I2+_______34. 步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。35. 步骤的操作是_______________。【答案】（三）30.坩埚31.500mL容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化（2）0.05333.H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，电子转移方向和数目略34.上；无35.过滤【2018年上海闵行区二模】8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（）A．硫铁矿粉碎B．接触室中通入过量空气C．接触室控制温度约450℃【答案】D【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）A．属于共价化合物B．溶于水放热C．受热易分解D．属于有机氮肥【答案】C【2018年上海闵行区二模】13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是（）A．浓缩的原理是蒸发结晶B．氧化时通入氯气C．提取时利用Br2易挥发D．提取时用CCl4萃取【答案】D【2018年上海闵行区二模】16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（）选项现象解释A蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性B有刺激性气味浓硫酸具有强酸性C固体体积膨胀生成大量气体D烧杯壁发烫反应放热【答案】B【2018年上海闵行区二模】(二)（本题共15分）氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称)进行检查，出现的现象是___________________________________。联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_____________________________________________。常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29．a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。【答案】(二)(本题共15分)26．(4分)4NH3+6NO5N2+6H2O；2：327．(2分)浓盐酸(或浓硝酸)，产生(大量)白烟28．(3分)Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)29．(4分)＜(2分)；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性D加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物【答案】C【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（）A.5:4B.4:5C.4：3D.3:4【答案】B【2018年上海崇明区二模】8．下列气体能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2 B．SO3 C．HI D．H2【答案】A【2018年上海崇明区二模】10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）A．Na2O2和H2O B．Al和NaOH溶液C．食盐和浓硫酸共热 D．铜片和浓硫酸共热【答案】A【2018年上海崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（）A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．氯气的尾气处理D．测氯水的pH【答案】A【2018年上海崇明区二模】16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（）选项ABCDXSO2Cl2HClCl2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液【答案】B【2018年上海崇明区二模】（三）（本题共15分）资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2+O2↑。学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。B中发生反应的离子方程式为。31．请写出实验室检验氯气的方法：。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：①称量坩埚的质量，为W1g②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g32．称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是。33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】(三)(本题共15分)30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O(3分)。31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分）偏大（3分）【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（）A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.漂白性【答案】B【2018年上海青浦区二模】（二）本题共14分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_________________________________________________________________________________________________________。28.目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________。30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因。【答案】（二）本题共14分27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）28．1mol（2分）；51633（2分）单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3—H++CO32—，滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大。（2分）【2018年上海普陀区二模】4、不属于氮的固定的是（）A.在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B.打雷时氮气转变成一氧化氮C.氨气与二氧化碳反应生成尿素 D.氮气与氢气合成氨【答案】C【2018年上海普陀区二模】12、气体在化学变化中被还原的是（）A.CO2使Na2O2固体变白 B.Cl2使KI-淀粉试纸变蓝C.C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D.H2S使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【2018年上海普陀区二模】14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（）A.探究SO2还原性 B.验证SO2漂白性 C.收集SO2 D.处理含SO2尾气【答案】A【2018年上海普陀区二模】19、已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是（）A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B.Cl2+2I-→2Cl-+I2C.2Fe2++I2→2Fe3++2I- D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-【答案】C【2018年上海浦东新区二模】4.硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（）A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.不稳定性【答案】A【2018年上海浦东新区二模】6.铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）A.水 B.稀盐酸 C.硫粉 D.硫酸铜【答案】C【2018年上海浦东新区二模】7.氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是（）A.氮气分子很稳定 B.氮气是极性分子C.尿素属于铵态氮肥 D.闪电实现了大气固氮【答案】C【2018年上海浦东新区二模】15. 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（）A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B.氧化步骤都可以通入氯气来实现C.提取溴时利用溴的挥发性 D.提取碘时利用碘的升华特性【答案】D【2018年上海浦东新区二模】（二）（本题共15分）氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：25. 工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这是因为生成了_________（填物质名称）。26. 实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_________L氯气。27. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：____________________________________________。【答案】（二）(15分)25．阳（1分）。2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。26．氧化。22.4。27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。28．0.005mol/(L·min)。c。【2018年上海静安区二模】19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）选项操作所选仪器A称取3g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B【2018年上海市金山区二模】（一）（本题共15分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO424．已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2+____HI（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。25．【答案】（一）（本题共15分）21．VA(2分)，2s22p3(2分)22．Na+(2分)2e23．b(2分)；2e24．2NaNO2+4HI(3分)；16.8(2分)；25．=2\*GB3②=5\*GB3⑤(2分)【2018年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（）A.钠、镁 B.溴、碘 C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱【答案】C【2018年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是（）A.用N2和H2合成氨 B.闪电将空气中N2转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.固氮菌将氮气变成氨【答案】A【2018年上海市黄埔区二模】10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（）A.采用热交换器循环利用能量 B.压强控制为20~50MPaC.反应温度控制在450℃左右 D.使用V2O5【答案】B【2018年上海市黄埔区二模】11.能使品红溶液褪色的物质是（）①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④【答案】D【2018年上海市宝山区二模】3.属于人工固氮的是（）A.分离液态空气制氮气B.工业合成氨C.闪电时N2转化为NOD.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】B【2018年上海市宝山区二模】12.工业制硫酸的适宜条件不包括（）A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B.原料气进入接触室之前需净化处理C.SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3【答案】C【2018年上海市宝山区二模】14.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）A.四氯化碳B.水C.乙醇D.乙酸【答案】A【2018年上海市宝山区二模】17.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是（）A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClOB.ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClOC.Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClOD.Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO【答案】B【2018年上海市宝山区二模】18.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是（）A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OC.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液【答案】A【2018年上海